2022-2022学年高二上学期11月考试（理）化学试题可能用到的相对子质量：H:1C:12N:14O:16I:127一、选择题（每小题2分，共40分）1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3．下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．植物油氢化过程中发生了加成反应C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离乙酸和乙醇的混合物4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．C4H9Cl有3种同分异构体C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物D．由乙烯生成乙醇属于加成反应5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷6．分子式为C4HCl9的有机物共有()A．4种B．5种C．6种D．7种7．下列物质中，其主要成分不属于烃的是()A．汽油B．甘油C．煤焦油D．柴油8．如图该烷烃的命名正确的是（）8A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　)A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化C．负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4D．电池放电时，溶液的酸性增强11．下列说法不正确的是（）A．戊烷有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病12.2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag13．已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的键能为()A.357kJ·mol－1B.516kJ·mol－1C.172kJ·mol－1344kJ·mol－114.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)8A．该反应为吸热反应B．该反应不需要加热就能进行C．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量15．根据碘与氢气反应的热化学方程式(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48kJ·mol－1(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝26.48kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物能量高D．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低16．已知A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB(g)吸收bkJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量17．Zn＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是()A．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关B．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变8C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量18．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2则ΔH1<ΔH2D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH1>019.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）A．该电池不能在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．放电过程中，质子（H+）从正极区向极负区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L20．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH18②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏二、非选择题总分（14+12+12+10+12=60，每空2分）21、(14分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________，铜极上发生的电极反应为_____________________，（4）外电路中电流由________极(填“铜”或“铁”下同)向极移动。22、（12分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________。(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应为。8(3)盐桥中（选填“阳离子”或“阴离子”）向硫酸铜溶液方向移动。23、(12分)（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=−99kJ/mol。请回答下列问题：①图中A点表示：。C点表示：。E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。②25℃、101kPa下测得，2molSO2和1molO2充分反应放出热量198kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241．8kJ热量(25℃、101kPa下测得)①写出该反应的热化学方程式：。②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O(l)的ΔH=kJ/mol。24、(10分)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)(2)电池正极反应式为__________________________。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________________。25、(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H48)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。(1)此反应的热化学方程式为________________。(2)又已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。(4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________。(5)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。【参考答案】81-5:ACBDB;6-10:ABDBC;11-15:BBCCD;16-20:ABCCD21、(1)放热　(2)AC　(3)正　产生无色气泡2H＋＋2e－===H2↑　（4）铜铁22、（1）铜;硝酸银溶液（2）正，Ag＋＋e－===Ag；Cu–2e-=Cu2+（3）阴离子23、（1）①反应物的总能量生成物的总能量无小于（2）H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH＝−241.8kJ/mol(或2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH＝−483.6kJ/mol)−286.824、(1)ba(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2(3)否　电极Li是活泼金属，能与水反应25、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－640kJ·mol－1（2）408（3）不产生污染性物质（4）2N2H4(g)＋2NO2(g)==3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1000.3kJ·mol－1（5）放出18528