闵行区2022学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2．本试卷共有44题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解2．熔点最高的晶体是A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石3．原子的种类取决于A．质子数B．质量数C．质子数和中子数D．原子序数4．化学式能表示物质分子组成的是A．C6H6B．SiO2C．NaOHD．NH4Cl5．用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器A．量筒B．滴定管C．50mL容量瓶D．100mL容量瓶6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Na2SC．Ba(NO3)2D．BaCl28．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是A．分液、蒸馏B．萃取、蒸馏C．分液、萃取D．蒸馏、萃取9．常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A．NH4+B．HSO3－C．AlO2－D．Fe3+10．16O中的“16”表示的含义是氧元素的A．相对原子质量B．近似相对原子质量C．某种同位素质量数D．某种同位素质子数11．不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液导电性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸钠溶液呈碱性D．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.912．有关实验叙述不正确的是A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高5/6C．滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下D．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅13．反应A2(g)+B2(g)→2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂，(b－a)的差值减小C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ14．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于715．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入小苏打B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液16．右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是A．此装置属于原电池B．此装置中电子从铁经导线流向锌C．此装置中的铁极上发生还原反应D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”17．反应2A(g)2B(g)E(g)Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温18．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL1.5mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者。不合理的描述是A．都有气体产生B．最终产生的气体体积相同C．①中一开始就产生气体D．②中一开始不产生气体19．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O720．右图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b处塞有小块钠。从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是A．水可能参与二个氧化还原反应B．Cl2可能参与四个氧化还原反应C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程二、综合分析题(共60分)(一)(本题共17分)铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。21．铝原子核外有种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。22．氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小。5/623．可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是(选填编号)。a．Al活泼性大于Bab．Ba沸点比Al的低c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定24．氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：　　，滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度(填“增加”、“减少”或“不变”)。25．工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______(选填编号)。a．气态氢化物的稳定性　　　b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性c．单质与氢气反应的难易　　　d．单质与同浓度酸发生反应的快慢26．冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在极可得金属铝的质量为克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因。(二)(本题共11分)利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：27．CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。28．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。29．为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是。30．向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：(三)(本题共17分)煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。31．每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：雨水样品pH值变小的主要原因是　　　　　　　。32．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q(Q＞0)，其化学平衡常数表达式　　；升高温度，K(填“变大”或者“变小”)。33．判断已达到化学平衡状态的描述是　(选填编号)。a．体系的压强不再发生变化b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)c．c(SO2)=c(SO3)d．气体总质量不再变化5/634．防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是　　。35．把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：。36．Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列(用离子符号表示)。37．常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。(用化学式表示)。(四)(本题共15分)用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：38．乙烯的电子式为__________________。39．乙炔到氯乙烯的反应类型为___________，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为__________________________________________。40．芳香烃的名称是_________________。41．实现反应①的试剂及条件______________；C中官能团名称是________________。42．反应④的化学方程式为____________________________________________。43．验证反应③已发生的操作及现象是_____________________________________。44．写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式。a．苯环上只有两个取代基b．能发生银镜反应c．苯环上的一溴代物有两种d．能发生酯化反应闵行区2022学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号123456789105/6答案DDCAACDABC题号11121314151617181920答案AADACBDBCC二．综合分析题（共60分）(一)本题共17分21．（2分）13　　5　(各1分)22．（2分）原子晶体　Al>N　(各1分)23．（2分）b24．（4分）Al(OH)3H++AlO2－+H2O（2分）增大（2分）25．(2分)ac26．(5分)阴（1分），5.4（2分）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。(二)本题共11分27．（2分）极性非极性　(各1分)28．（2分）坩埚、玻璃棒坩埚钳　(写对两个即可)29．（2分）灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐,能减少碘的挥发（或碱性条件下碘更好的转为无机盐形式，减少灼烧时碘的挥发。）30．（5分）下(1分)　　I2、I－（2分）　I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl（2分）(三)本题共17分31．（2分）雨水水样中的H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。32．(2分)K=[SO3]2/([SO2]2[O2])　　　变小　(各1分)33．(2分）a34．（1分）CaSO435．（3分）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强，H+浓度大较快的生成酸式盐，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO3)2而溶解。 36．(4分）SO32－+H2OOH－+HSO3－，HSO3－+H2OOH－+H2SO3（2分，写出第一步水解就给分）；Na+SO32－OH－HSO3－H+（2分，H+可以不写）37．（3分）NaHSO3、Na2SO3、NaCl　(各1分)(四)本题共15分5/638．（1分）39．(3分)加成(1分)　　n(2分)40．(2分)邻甲（基）乙苯或2-甲基乙苯41．(3分)氯气、光照(2分)　羟基(1分)（苯基写不扣分）42．（2分）　　43．（2分）取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生。（合理即给分）44．（2分）、、、……（合理即给分）5/6