上海理工大学附属中学2022届高三化学11月月考试题（满分150分，完成时间120分钟）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的元素相对原子质量：N—14O—16Na—23S—32H—1K—39Cl—35.5Cu—64Mg—24Al—27第I卷（共66分，答案涂在答题卡上）一、选择题（本题共10分；每小题2分，只有一个正确答案）1、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（）A维生素C可将Fe2+还原成为Fe3+.B.亚硝酸盐被氧化C.亚硝酸盐是氧化剂D.维生素C是氧化剂2、下列有关的化学用语中正确的是（）A．氮分子的电子式：B．氮原子核外电子排布式：1s22s22p5C．氮分子的结构式：D．氧原子最外层轨道表示式：3、“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列有关叙述不正确的是（）A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（）B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理4、下列判断正确的是（）A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B．化学键的断裂一定会引起化学反应C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．常温时pH＝7的溶液一定是中性溶液5、臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是总反应：O3＋O→2O2催化反应：①O3＋Cl→O2+ClO②ClO＋O→Cl+O2A．催化反应①②均为放热反应B．催化剂不能改变该反应的反应热C．ClO是该反应的催化剂D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成总反应：O3＋O→2O2催化反应：①O3＋Cl→O2+ClO②ClO＋O→Cl+O2总反应：O3＋O→2O2催化反应：①O3＋Cl→O2+ClO②ClO＋O→Cl+O2总反应：O3＋O→2O2催化反应：①O3＋Cl→O2+ClO②ClO＋O→Cl+O2总反应：O3＋O→2O2催化反应：①O3＋Cl→O2+ClO②ClO＋O→Cl+O2总反应：O3＋O→2O2催化反应：①O3＋Cl→O2+ClO②ClO＋O→Cl+O210二、选择题（本题共36分；每小题3分，只有一个正确答案）6、下列离子组能大量共存的是（）（）A．含有大量NH4+的溶液中：HCO-3、K+、Na+、Cl-B．酚酞呈红色的溶液中：Na+、AlO-2、K+、HCO-3C．含大量H+的溶液中：Na+、Cl-、NO-3、SO2-3D．加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO-3、SO2-47、表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是选项气体ASO2浓H2SO4铜屑饱和Na2SO3溶液BCO2稀HNO3碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液8、NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（）A．11.5LN2和NO的混合气体所含的原子数B．12g14C中所含的碳原子数C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子10、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是海带海带灰灼烧溶解30mL蒸馏水滤液煮沸过滤氧化含碘的溶液检验碘单质萃取、分液……2mL稀H2SO4、5mLH2O2A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：H2O2→I2C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体11、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中的Pt为＋5价，(PtF6)为某价态的原子团，对于此反应下列说法正确的是A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D．在O2(PtF6)中不存在共价键1012、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构为：　　　　　　　　　　　下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8B．迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构C．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水发生反应D．1mol迷迭香酸最多与含5molNaOH的水溶液完全反应13、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小14、下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应15、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(　　)A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL16、下列离子方程式正确的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－→MgCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－→BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32ˉ＋H2O→2HCO3ˉD．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→3Fe3＋＋NO↑＋2H2O17、环戊二烯在一定条件下发生二聚反应。该反应涉及“1,4-加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留。反应中新生成的共价键的编号(如图)是环戊二烯二聚环戊二烯A.1、2B.1、3C.2、3D.3、410三、选择题（本题共20分；每小题4分，有1-2个正确答案，全部答对得4分，当答案有2个，仅答对其中一个，得2分，其余情况均不得分）18、向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol/LHCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是A．当V＝0时，[OH－]＝[H+]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]B．当V＝5时，[Na+]＋[H+]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]C．当V＝10时，[Cl－]＝[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]D．当V＝15时，[Na+]＝[Cl－]＞[HCO3－]＞[OH－]＞[H+]19.下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是操作和现象结论A取某溶液少许，加入酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀该溶液一定含SO42－BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32－