上海市静安区2022学年第二学期期中教学质量检测高二年级化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）说明：1.请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。2.相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Br—80Ag—108Ba—137第Ⅰ卷（共49分）一．选择题（本题共10分，每小题2分；只有一个正确选项。）1．为了降低PM2.5的浓度，2022年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即S元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中S元素燃烧后的产物是A．SB．H2SC．SO2D．SO32．下列化学用语，错误的是A．氟离子的结构示意图：B．氮分子的电子式：C．水分子的电子式：D．C-14原子：C3.下列物质属于纯净物的是A．液氯B．硬铝C．黑火药D．汽油4．能证明Al2O3属离子化合物的是A．熔融时能导电B．可作耐火材料C．受热难分解D．能溶于NaOH溶液5.下表是某同学血常规检验报告单中的部分内容，该同学应注意补充的微量元素是编号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.13.5~5×1012•L-12血红蛋白73110~150g•L-1A．硒B．锌C．铁D．碘二、选择题（共24分，每小题2分，只有一个正确选项）6．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是A．SO2通入品红溶液B．KI加入淀粉溶液C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中D．乙炔通入溴水中7．能大量共存于同一溶液中的离子组是A．H+，CO32－，Cl－，Na+B．Al3+，NH4+，OH－，Cl－C．Ag+，Cl－，SO42－，K+D．SO42－，Na+，H+，Cl－8．能用H＋＋OH－→H2O来表示的化学反应是A．碳酸钙与盐酸溶液反应B．澄清石灰水和盐酸反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应9.用立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A．石墨作阳极B．铁作阴极C．阳极连接电源的负极D．产品烧碱和氢气在阴极区产生10.下列物质属于芳香烃的是7\nA．乙醇B．乙酸C．乙苯D．硝基苯11.下列气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是A．B．C．D．气体Cl2HClNH3SO2液体H2ONaOHH2ONaOH12.某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A.反应物的熔沸点B.反应的完成程度C.生产能耗D.反应热效应13．配制200mL0.1mol／LNaCl溶液时，不需要用到的仪器是14.25℃时，用0.1mol/L的醋酸溶液做了以下实验，不能证明其为弱酸的是A．pH大于1B.溶液中含有HAc分子C.溶液中含有OH-D.导电能力比0.1mol/L的盐酸弱15.反应2SO2+O22SO3在400℃时进行，若5s内SO3气体的浓度增加了0.4mol/L，则在这段时间内用O2表示的平均反应速率(mol/L·s)为A．0.1B．0.08C．0.04D．0.0216.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯17．加热KMnO4，收集到aL氧气（标准状况），反应中转移的电子数为bmol，则标准状况的气体摩尔体积Vm（L/mol）可以表示为A．B.C.D.三、选择题(本题共15分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确、可靠的是实验目的实验方法A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液B除去食盐中的少量氯化铵加热C鉴别乙烷和乙烯分别通入溴水D证明某地雨水样品呈酸性取样滴入酚酞7\n19.下列实验操作中错误的是A．用试管加热液体时，所盛液体不超过容积的三分之一B．试剂瓶倾倒液体时，标签朝手心C．滴定时，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，腐蚀性固体药品要放在小烧杯或表面皿中20.若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32-B．1molNH4+有4NA个N-H键C．标准状况下,46g乙醇的体积为22.4LD．16gO3气体有NA个氧原子21．从硫化物中提取单质锑（Sb）是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑Sb2S3和Sb4O6中Sb都为+3价。下列叙述正确的是A．反应①中的氧化剂是Sb2S3B．反应②中还原剂是Sb4O6C．反应①中每生成3molFeS，转移6mol电子D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强22.将NaCl和另一氯化物的混合物共1.170g溶于水，然后跟足量的AgNO3溶液反应，可生成沉淀3.120g。若另一种氯化物为下列四种之一，则不可能是A.AlCl3B.MgCl2C.CaCl2D.KCl第Ⅱ卷（共51分）四、（本题共6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：元素代号QRXZ微粒信息离子：单质分子：R2离子：X3+一种原子：已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体.23.Q位于周期表第____周期第______族.化合物Q2Z的电子式为____________（用元素符号表示）。24.Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是____（用元素符号表示）.25．Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：__________________________________________.。五、（本题共6分）氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH3—△→3Cu+N2+3H2O26.该反应的还原剂是____________，发生还原反应的物质是____________.27.在方程式上标出电子转移的方向和数目：___________________________.28若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为______g.六、（本题共3分）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：7\n2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。29.平衡向右移动时，以下肯定正确的是（选填编号）。①v正>v逆②v逆减小③v正增大　30.20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（选填编号）。①加入催化剂　②降低温度　③缩小容器体积　④增加CO2的量七、（本题共7分）某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2，易与水反应)，并测定其化学式。31．连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是________________________________。32．制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，先熄灭酒精灯，待________________________，停止通N2并关闭活塞K；④拆除装置，取出产物。33．数据记录如下：空石英管质量m0/g石英管与钙的质量m1/g石英管与产物的质量m2/g14.80015.08015.150（1）通过以上数据求算化学式CaxN2,x=。（2）上述实验产生误差的原因可能是（选填编号）。①N2通入不足，反应器中有O2　②钙与N2未充分反应③产物与空气接触八、（本题共7分）海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子。34.将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、、洗涤、干燥，可得到精盐。有关滤液“蒸发”的叙述正确的是________（选填序号）。a.蒸发的目的是得到热饱和溶液b.蒸发的目的是析出NaCl晶体c.应用余热蒸干溶液d.应蒸发至有较多晶体析出时为止35.将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为；将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加CCl4萃取后分液、。36．食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-7\n离子，加入试剂的顺序可以是________（选填序号）。a.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClb.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClc.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl九、（本题共4分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。37．如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。完成该反应的化学方程式：CO2＋4H2→__________+2H2O。38.若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如右图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为__________。39.二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为________________；其一溴代物有种。十、（本题共10分）气态有机物A在标准状况下密度为1.25g/L，A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋。40.求算A的相对分子质量的计算式为M=。41.写出有关反应类型：③；④。42.写出反应①、④的化学方程式①______________________________。④_______________________________。43.反应①和反应⑤都能制得物质E，你认为那种方法好？___（填反应序号），理由是__________。十一、（本题共8分）将2.24L（标准状况）的氯气通入30.00mL密度为1.33g/cm3的10.000mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，其中NaCl为0.16mol。44.标准状况下,2.24L氯气的物质的量为mol。45.氢氧化钠溶液的质量分数为%（保留两位小数）。46.反应所得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量共为mol。47.含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在。试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的的杀菌能力？静安区2022学年第二学期期中教学质量检测高二年级化学试卷参考答案和评分标准2022047\n一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案CCAAC二、选择题（共24分，每小题2分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案BDBCCACBCCDC三、选择题(本题共20分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案BCCBDCDCD第Ⅱ卷(共51分)四、（本题共6分）23.(1)三，IA（3分）24.Na>Al>ClNa（2分）25.OH-+Al(OH)3→[Al(OH)4]-（1分）五、（本题共6分）6e26.氨气氧化铜（2分）27.3CuO+2NH3——→3Cu+N2+3H2O（2分）28.28.8（2分）六、（本题共3分）29.①（1分）30.②（2分）七、（本题共7分）31.关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明气密性良好（2分）32.反应管冷却至室温（1分；合理即可）33.（1）2.8（2分）（2）①③（2分）八、（本题共7分）34.过滤（1分）；b.d（2分）35.2Br-+Cl2→Br2+2Cl-（1分）；水浴蒸馏（1分，未写水浴不扣分）。36.a、b（2分）九、（本题共4分）37.CH4（1分）38.CH2=CH2（1分）39.2,3-二甲基戊烷（1分）；6（1分）十、（本题共10分）7\n40.22.4*1.25（2分）41.加聚反应(聚合反应)；消除反应（消去反应）（各1分，共2分）42.CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O（各2分，共4分）43.①（1分）；反应①中反应物的原子100%转化为CH3CH2Cl，且无副产物。（1分）十一、（本题共8分）44.0.1（2分）45.30.08（2分）46.0.04（2分）47.500（2分）7