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上海市金山中学2022学年高一化学下学期期末考试试题

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金山中学2022学年度第二学期高一年级化学学科期末考试卷相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(每小题一个正确选项,共40分)1.据报道,我国最近合成了多种元素的新的同位素,其中一种是,它的中子数是()A.72B.185C.113D.2572.下列化学用语错误的是()A.氟离子的结构示意图:B.氮分子的结构式:N=NC.氯化氢的电子式:D.亚硝酸钠的化学式:NaNO23.下列气态氢化物中最稳定的是()A.PH3B.H2OC.NH3D.CH44.与硫化合时,每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个电子的是()A.FeB.MgC.NaD.Cu5.下列关于浓硫酸的叙述,正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列物质的水溶液显酸性的是()A.FeCl3B.NaOHC.CH3COONaD.Na2SO47.有下列变化按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②8.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入一气体X仍无沉淀,则X可能是()A.Cl2B.NH3C.NO2D.CO29.在装有蒸馏水的烧杯中,悬浮有一个小空心球,要使这小球下沉,可加入的物质是()A.氨气B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.浓硝酸10.硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是()A.,O2是氧化剂,S是还原剂[Z-x-x-k.Com]8\nB.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体C.D.硫化氢露置在空气中易变浑浊11.在一定条件下,反应已达到平衡,若保持其他条件不变,升高反应体系温度,则下列说法错误的是( )A.正、逆反应速率都增大B.正反应速率减小,逆反应速率增大C.平衡向逆反应方向移动D.混合气体中SO2的体积百分数增大12.有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液,只用一种试剂就能将其鉴别的是()A.BaCl2溶液      B.NaOH溶液     C.AgNO3溶液     D.Ba(OH)2溶液13.相同条件下,下列有关物质的比较中,错误的是()A.离子半径:Cl->Br-B.单质的氧化性:I2<Br2C.酸性:HCl>HFD.热稳定性:H2O>H2S14.如右图中,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是()A.X是NH3,Y是水B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液C.X是CO2,Y是稀硫酸D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液15.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是()A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊B.金属性:甲>丙C.原子半径:丙<丁<戊D.最外层电子数:甲>乙16.下列离子方程式正确的是()A.硫酸亚铁溶液中通入H2S气体:Fe2++H2S→FeS↓+2H+B.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+→Al3++H2↑C.不断振荡下向5mL硫化钠饱和溶液中滴加5滴1mol/LHCl:2H++S2-→H2S↑D.碳酸氢钠溶液与醋酸反应:HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O17.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述中错误的是()A.使用催化剂可大大提高生产效率8\nB.由反应需在300℃进行,可推测该反应是吸热反应[Z-x-x-k.Com]C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率18.下列选用的相关仪器符合实验要求的是()A.B.C.D.分离水和苯存放浓硝酸准确量取9.50mL水实验室测定硫酸沸点19.对于氮、磷、砷元素的下列说法中,正确的是()A.最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4B.气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3C.随着核电荷数的增大,其原子半径减小D.随原子序数增大,气态氢化物的稳定性增强20.已知反应:2NO2 + 2NaOH→ NaNO3 + NaNO2 + H2O;NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O 。现有m mol NO2和n mol NO(m>n)组成的混合气体,欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收,使该混合气体全部转化成盐(NaNO3和NaNO2)进入溶液,则X的值至少是()A.m/a mol        B.2m/3 mol       C.(m+n) mol       D. 2(m+n)/3a mol 二、填空题(共30分)21.(8分)在一定条件下,反应2A+BC达到平衡。(1)若升高温度,平衡向正反应方向移动,则逆反应是_________热反应;(2)若增加或减少B时,平衡不移动,则B是_________态;(3)若A、B、C均为气态,将6molA、3molB充入容积为0.5L的密闭容器中,进行反应。经6s后,此容器内压强为起始的0.6倍,则用A表示的反应速率为_________,B的转化率为__________________,6s末时C的物质的量浓度为__________________。22.(9分)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。下图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:8\n(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴几滴酚酞试液,则①电解池中X极上的电极反应式是__________________。在X极附近观察到的现象是__________________。②检验Y电极反应产物的方法是_________________________。(2)若X、Y都是惰性电极,a是CuCl2溶液,则①X的电极反应式是____________________________________。②Y的电极反应式是____________________________________。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)23.(5分)某溶液中只存在CH3COO-、Na+、H+、OH-等四种离子,离子浓度的大小顺序有如下四种可能:a.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)b.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)d.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)(1)上述关系式中肯定不正确的是____________(填序号)。(2)若该溶液是由一种溶质溶于水而成,则该溶质是____________,四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。(3)若上述关系中c是正确的,则溶液中的溶质为________________________两种物质构成的混合物;若上述关系中d是正确的,则溶液中的溶质为________________________两种物质构成的混合物。24.(8分)配平氧化还原反应方程式Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O,并回答下列问题:(1)____Cu2O+____HNO3→____Cu(NO3)2+____NO+____H2O(2)反应中,硝酸体现了__________、___________性质。(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是______________mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:__________。三、实验题(共20分)25.(10分)某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2,并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2,以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白,设计装置如图所示,请完成下列问题。8\nab[Z-x-x-k.Com](1)仪器a的名称是______________,A部分装置发生化学反应的方程式为:_______________________________________。(2)B瓶中装有______________,作用是____________________________。(3)C部分的燃烧管中放有______________,作用是____________________________,反应的化学方程式是________________________________________。(4)D瓶中装的是小麦秸秆,根据实验设计意图,应观察小麦秸秆可能出现__________现象,E中应装有_________________。26.(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。ABCDEF请回答下列问题:(1)B装置的名称是________________;E装置的作用________________________________。(2)装置A的烧瓶中装有生石灰,随着浓氨水的滴入,氨气产生的原因是_________。(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_____________________________。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请[Z-X-X-K]写出反应的化学方程式:________________________________。当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)________________。8\n四、计算题(共10分)[Z-X-X-K]27.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤100 t。计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量;(2)这些SO2在标准状况下的体积。28.取50.0 mLNa2CO3、Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66 g,并有气体产生.试计算:(1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度;(2)产生气体在标况下的体积[Z-X-X-K]8\n参考答案12345678910CBBCAAADAB11121314151617181920BDACADBAAC二、填空题(共30分)21.(1)放(1分)(2)固或液(1分)(3)1.2mol/(L·s)(2分)60%(2分)3.6mol/L(2分)22.(1)①H2O+2e→H2+2OH-(2分),溶液变红色(1分)②使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(2分)(2)Cu2++2e→Cu(2分),2Cl--2e→Cl2(2分)23.(1)a(1分)(2)NaAc(1分),b(1分)(3)HAc&NaAc(1分),NaOH&NaAc(1分)24.(1)3Cu2O+14HNO3→6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2分)(2)酸性、氧化性(2分)(3)0.6(2分)(4)HNO3浓度高生成了NO2(2分)三、实验题(共20分)25.(1)分液漏斗(1分)Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O(2分)(2)浓硫酸(1分)除水(1分)(3)Cu(1分)除O2(1分)2Cu+O2→2CuO(1分)(4)褪色(1分)NaOH(1分)26.(1)(球型)干燥管(1分)除去氯气中的氯化氢(1分)8\n(2)生石灰吸水放热提供OH-促进了氨气的逸出(2分)(3)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)(4)3C12+8NH3→N2+6NH4Cl(2分)b/2amol-1(2分)四、计算题(共10分)27.(1)0.64t(2分)(2)2.24×105L(2分)28.(1)0.4mol/L(2分)1mol/L(2分)(2)1.12L(2分)8

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