当前位置: 首页 > 试卷 > 高中 > 化学 > 上海市崇明县民本中学2022学年高一化学上学期期中试题

上海市崇明县民本中学2022学年高一化学上学期期中试题

docx 2022-08-25 11:33:48 5页
剩余3页未读,查看更多需下载
上海市崇明县民本中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题(考试时间:90分钟满分:100分)相对原子质量:H:1C:12O:16S:32Cl:35.5Na:23N:14选择题(每小题只有一个选项符合题意,共50分)1、原子的种类决定于原子的()A.核电荷数B.最外层电子数C.核内质子数和中子数D.相对原子质量的大小2、某二价阳离子,有54个电子,其质量数是137,则该原子核内的中子数为()A.83B.81C.85D.563、下列各组中互为同位素的是()A.O2和O3B.1H和2HC.H2O和H2O2D.O2–和O4、下列说法正确的是()A.6.02×1023就是阿佛加德罗常数B.1摩尔氢气含有2NA个氢原子C.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子D.1摩尔水含有18×6.02×1023个分子5、下列电子层中,能量比M层高的是()A.L层B.K层C.N层D.G层6、下列物质中所含有原子数最多的是()A.49克硫酸B.0.8摩尔氧气C.6克氢气D.6.02×1023个二氧化硫分子7、下列表示氧原子结构示意图的是()+826+828A.B.C.D.8、在标准状况下,下列物质的体积最大的是()A.2克氢气B.20克的二氧化硫C.46克的金属钠D.3摩尔的水9、下列电离方程式错误的是()A.HCl→H++Cl-B.Al(NO3)3→Al3++3NOC.Na2CO3→2Na++COD.MgCl2→Mg2++Cl10、下列各组微粒中,核外电子排布相同的是()A.F—Cl —Na+B.O2-S2-Cl—C.S2-Cl—Na+D.NeMg2+Al3+11、某元素A有两种天然同位素35A和37A,35A和37A原子百分数分别为75%和25%,则此元素的近似相对原子质量是()A.35B.37C.36D.35.512、下列微粒中,属于阳离子的是()A.11个质子,12个中子,10个电子B.18个质子,22个中子,18个电子C.16个质子,16个中子,18个电子D.17个质子,18个中子,17个电子13、某元素的原子,L层电子数是M层电子数的2倍,该元素是()A.MgB.CC.SiD.S14、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生的反应是()A.只有置换反应B.只有复分解反应C.置换和复分解反应D.置换和分解反应15、海水是混和物,下列物质中与海水一样没有固定熔沸点的是()-5-\nA.明矾B.冰水混和物C.盐酸D.水银16、核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是()摩尔。A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.A-N+2D.n(A-N+6)/A17、两种微粒的电子数相同,而质子数不同,这两种微粒可能是()A.不同种元素的原子B.不同种分子C.一种是分子,另一种是离子D.一种是分子,另一种是原子18、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.密度D.质量19、将收集满纯净氯化氢气体的试管倒立在盛有紫色石蕊试液的水槽中,可以看到()A.试管中液面略有上升B.液面升至试管的1/2处C.红色液体几乎充满试管D.无明显现象20、下列叙述正确的是()A.一定温度压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等21、在一定温度和压强下40mL的XY2气体和20mL的Y2气体化合成40mL的Z气体,则Z气体的分子式表示为()A.X2Y4B.XY3C.X2Y6D.X3Y22、同温同压下,甲容器内充满了H2气体,乙容器内充满了NH3气体,如果两者氢原子个数相等,则这两个容器的体积比为()A.3︰2B.2︰3C.1︰1D.3︰123、下列说法中正确的是()A.1mol任何气体的体积均为22.4LB.32g氧气的体积约为22.4LC.标准状况下,18g水的体积是22.4LD.标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L24、下列说法中,正确的是()A.分子数相同的气体,它们的体积一定相等B.高温时,气体体积一定比低温时的体积大C.相同状况下,物质的量相同的两种气体的体积相同D.压强大时,气体体积一定比压强小时的体积小25、标准状况下,112ml某气体的质量是0.16g,该气体可能是()A.O2B.N2C.H2SD.CO2二填空题(共43分)26、19世纪,提出近代原子论的科学家是;英国科学家提出了原子结构的葡萄干面包模型;提出了原子结构的行星模型,依据是α粒子散射实验。27、写出电子数为10的微粒符号(1)原子。(2)分子。-5-\n(3)离子。28、分子数相同的H2O、D2O、T2O的质子数之比为,电子数之比为中子数之比,质量数之比29、现有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素,A元素原子核内只有一个质子,B元素的原子的负2价阴离子C元素原子的正2价阳离子的核外电子排布均与氖原子核外电子排布相同。D原子核外K、M层电子数之和等于其L层电子总数。由此推断(1)A、B、C、D元素符号依次为_______________________________________。(2)C原子和D简单离子的结构示意图为_____________、________________。(3)C单质与D单质反应生成的化合物的化学式为______________。ABC(4)写出A原子、B原子、D离子的电子式________、____________、___________。30、右图为氯化氢气体的喷泉实验装置。烧杯中的液体是紫色石蕊试液(1)请写出装置中A、B、C三仪器的名称A_____________;B___________;C___________当打开弹簧夹,并挤压预先盛水的胶头滴管后,可以看到___________________________________________。(3)工业上制取盐酸的反应原理是31、粗盐提纯的主要步骤有、、洗涤、烘干等,实验过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒还有32、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下10%NaOH16%NaCl溶液粗盐水NaOH、Na2CO3H2Cl2脱盐电解精制化盐50%NaOH溶液沉渣NaCl晶体依据上图,完成下列填空电解过程中,所发生反应的化学方程式为;与电源负极相连的电极附近,产生的物质是工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程中发生反应的方程式是(书写方程时物质请用氯化钙、氯化镁表示),。(3)如果粗盐中硫酸根离子含量较高,必须添加钡试剂除去硫酸根离子,该钡试剂可以是(选填ABC)A、Ba(OH)2B、Ba(NO3)2C、BaCl2-5-\n三:计算(7分)33、电解饱和食盐水可以得氯气,氢气和氢氧化钠。当标准状况下,收集到H22.24L时,参加反应的氯化钠的质量是_____________g可生成氢氧化钠的质量是_____________g理论上可收集到标况下Cl2______________L(忽略Cl2在水中的溶解)-5-\n二:填空26、(每空1分,共3分)道尔顿;汤姆孙;卢瑟福27、(共5分)(1)原子Ne。(1分)(2)分子CH4NH3H2OHF。(2分)(3)离子Na+Mg2+Al3+O2_F_。(2分)28、(每空1分,共4分)质子数之比为1:1:1,电子数之比为1:1:1中子数之比4:5:6,质量数之比9:10:1129、由此推断(每空1分,共10分)(1)A、HB、OC、MgDS。(2)____略_______、_________________。(3)_____MgS_________。(4)___略_____、___________、_________。30、(共6分)(1)(每空1分)A___铁架台____;B___烧瓶________;C____烧杯_____(2)(1分)__产生红色喷泉__。(3)(2分)_____H2+Cl2→2HCl___________31、(每空1分,共6分)溶解、过滤、蒸发、结晶、;烧杯、酒精灯、漏斗32、(共9分)(2分+1分,共3分)化学方程式为2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑;产生的物质是H2、NaOH(每空2分,共4分)MgCl2+2NaOH→2NaCl+Mg(OH)2↓,CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaClA、C(选填A、B、C)(2分)33、(共7分)(1)参加反应的氯化钠的质量是___11.7__________g(2分)(2)可生成氢氧化钠的质量是___8__________g(2分)(3)理论上可收集到标况下Cl2___2.24___________L(忽略Cl2在水中的溶解)(3分)-5-

相关推荐