2022学年上海市封浜高中第一学期高三化学期中考试试卷满分：100分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27一、选择题（每题2分，共40分）1．原子的种类取决于A．质子数B．质量数C．质子数和中子数D．原子序数2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同3．熔点最高的晶体是A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石4．化学式能表示物质分子组成的是A．C6H6B．SiO2C．NaOHD．NH4Cl5．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有A．2种B．3种C．4种D．5种7．含有非极性共价键的离子化合物是A．HC≡CHB．KOHC．Na2O2D．CaCl28．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是A．分液、蒸馏B．萃取、蒸馏C．分液、萃取D．蒸馏、萃取+10289.下列有关化学用语表示正确的是A.Ne和Na＋的结构示意图均为B.聚氯乙烯的结构简式为C.二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的电子式：10．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是A．键长：Si-F＞Si-CB．键能：Si-F＞Si-ClC．沸点：SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F11．能形成XY2离子化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是A．X：1S2Y：3S23P5B．X：3S2Y：2S22P5C．X：2S22P2Y：2S22P4D．X：1S1Y：3S23P412.下列有机物按系统命名法正确的是A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷B．2－甲基－3－戊烯C．2－甲基－2－丙醇D．2－甲基－2－丁炔13．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是-6-\nA．碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止B．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液14.实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液和溴水D.溴水和酸性高锰酸钾溶液15．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种16.下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是17.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的A.质量B.密度C.碳原子数D.原子总数18．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于719．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z20.X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y<WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WC．R为氧元素D．X与Z可以形成正四面体结构的分子二、综合分析题（共60分）-6-\n（一）（本题共15分）现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。21．A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，该层电子亚层有___种。描述集气瓶中足量的A的气态氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：。22．元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是_________。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：。23．B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：。24．元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_______①比较最高价氧化物对应水化物的酸性②比较对应气态氢化物的稳定性③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质④A单质的熔沸点明显高于D单质25．C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_____________________________________________。（二）（本题共16分）铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。26．铝原子核外有种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。27．氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是晶体，试比较组成该物质的两微粒的离子半径大小。28．氢氧化铝在水中的电离方程式为：　　，滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度（填“增加”、“减少”或“不变”）。29．工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______（选填编号）。a．气态氢化物的稳定性　　　b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性c．单质与氢气反应的难易　　　d．单质与同浓度酸发生反应的快慢30．冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在极可得金属铝的质量为克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因。（三）（本题共14分）-6-\n某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：31．操作I的名称是；操作III所需的玻璃仪器有。32．试剂A为；试剂B为，加入试剂B的目的是，实验中加入适量试剂B的实验方案为。33．操作V的步骤依次是（用编号填入）A．过滤b．冷却c．蒸发浓缩d．蒸发至接近蒸干（四）（本题共15分）用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：34．乙烯的电子式为__________________。35．实现反应①的试剂及条件____________；实现反应②的试剂及条件______________；C中官能团名称是________________。36．反应④的化学方程式为____________________________________________。37．验证反应③已发生的操作及现象是_____________________________________。38．写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式。a．苯环上只有两个取代基b．能发生银镜反应c．苯环上的一溴代物有两种d．能发生酯化反应39．写出乙烯合成A的合成路线：（合成路线常用的表示方式为：）2022学年第一学期高三化学期中考试答案一、选择题（每题2分，共40分）-6-\n题号12345678910答案CCDADCCADB题号11121314151617181920答案BCCDBACABC二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）21．（3分）62瓶壁上有黄色粉末和小水珠22．（3分）H2SO4催化剂、脱水剂、（吸水剂）23．（3分）略取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则有NH4+24．（3分）O②③25．（3分）分子2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4（二）（本题共16分）26．（2分）13527．（2分）原子N3-＞Al3+28．（4分）H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-增大29．（2分）a、c30．（6分）阴5.4AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，而Al2O3是离子晶体，熔融状态下能导电，可以通过电解获得铝。（三）（本题共14分）31．（4分）溶解烧杯、漏斗、玻璃棒32．（8分）NaOH溶液稀硫酸中和过量的NaOH滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7。33．（2分）c、b、a（四）（本题共15分）34．（1分）略35．（5分）Cl2，光照NaOH水溶液，加热羟基36．（2分）37．取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生。38．（2分）、、（合理即可）O2NaOH水溶液HCl-6-\n催、△△39．CH2=CH2CH3CH2ClCH3CHOCH3COOH（3分）-6-