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上海市七校2022学年高一化学5月阶段检测试题沪科版

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2022学年第二学期阶段检测试卷高一年级化学学科考试时间90分钟满分100分相对原子质量:Mg-24Al-27一、选择题(共50分)(每小题均有一个正确选项)1.某些化学仪器上有一定的标记。在容量瓶上无需有的标记是……………………()。(A)标线(B)温度(C)浓度(D)容量2.人工固氮为粮食丰产奠定了基础。下面能实现人工固氮的是……………………()。(A)闪电(B)由氨制硝酸(C)大豆的根瘤(D)合成氨工厂3.化学反应速率最主要取决于…………………………………………………………()。(A)是否使用催化剂(B)反应物的性质(C)反应的温度(D)反应的压强4.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是…()。(A)两者都易溶于水(B)两者都污染环境,危害健康(C)两者都能使品红溶液褪色(D)两者都是形成酸雨的主要原因5.下列物质中,能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是…………………………()。(A)BaSO4(B)BaCO3(C)BaCl2(D)NaCl6.已知反应:①在1000K,1.01×106Pa条件下,X(g)Y(g)+Z(g);②500K,1.01×106Pa条件下,M(g)E(g)+F(g)。它们的反应速率关系是………………()。(A)①<②(B)①>②(C)①=②(D)无法确定7.为进一步提高合成氨的生产能力,科研中最有开发价值的是……………………()。(A)研制高温下活性较大的催化剂(B)寻求氮气的新来源(C)研制低温下活性较大的催化剂(D)研制耐高温和高压的新材料建造合成塔8.实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标志是……………………………()。9.学好自然科学知识是改造自然的基础。自然科学知识告诉我们,物质的能量越低,该物质越稳定。下列含氮物质中,能量最低的是…………………………………………()。(A)氨气(B)氮气(C)一氧化氮(D)硝酸10.将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图,分析a、b曲线变化的原因是……………………………………………………()。(A)a挥发、b吸水(B)a升华、b冷凝(C)a蒸发、b潮解(D)a冷凝、b吸水116.全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了……………………………………()。(A)S的漂白性(B)S的还原性(C)SO2的漂白性(D)SO2的还原性12.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是………………………………………()。(A)水的离子积变大、pH变小、呈酸性(B)水的离子积不变、pH不变、呈中性(C)水的离子积变小、pH变大、呈碱性(D)水的离子积变大、pH变小、呈中性13.已知气体的相对分子质量越小,扩散速度越快。浓硫酸没有挥发性,浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性,浓氨水会挥发出氨气,浓盐酸会挥发出氯化氢。下图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是………………………………………………………………………………………()。(A)甲是浓氨水,乙是浓硫酸(B)甲是浓盐酸,乙是浓氨水(C)甲是浓氨水,乙是浓盐酸  (D)甲是浓硫酸,乙是浓氨水14.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将Ag粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是………………………………………………………………()。15.利用原料气在合成塔中合成NH3,为加快正反应速率,且提高N2的转化率所采取的措施是………………………………………………………………………………………()。(A)加压(B)移走氨气(C)使用催化剂(D)充入N216.去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”,作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是…()。(A)铜和稀硝酸反应(B)氮气和氧气发生反应(C)二氧化氮气体溶于水(D)氨的催化氧化17.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是……………………………………()。18.下列物质中,和氢硫酸反应,但不能产生沉淀的是…………………………………()。(A)Pb(NO3)2溶液(B)Na2S洛液 (C)CuSO4溶液 (D)稀H2SO419.下列溶液:①澄清石灰水;②酸性高锰酸钾溶液;③氯化钡溶液;④品红溶液。能用来区别SO2和CO2气体的是……………………………………………………………()。6(A)①③(B)②③(C)①②(D)②④20.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是……………………………………()。(A)(NH4)2SO4(B)NH4Cl(C)NH4NO3 (D)NH4HCO321.贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中,轻轻振荡,水可以充满试管。该气体不可能是………………………………………………………………………………()。(A)HCl(B)NO2(C)SO2(D)NH322.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。根据你已有的知识,分析下列不属于混盐的是………………………………………………………………………………()。(A)Na4S2O3(B)CaOCl2(C)KAl(SO4)2(D)Ca(NO3)Cl23.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速度较快,其原因可能是……()。(A)逸出ClO2使生成物浓度降低(B)酸使亚氯酸的氧化性增强(C)溶液中的H+起催化作用(D)溶液中的Cl-起催化作用24.右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中,正确的是……………………………………………………()。(A)配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL(B)1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2(C)该硫酸可以用来干燥硫化氢气体(D)若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗25.已知25%的A溶液的密度为ρ1,5%的A溶液的密度为ρ2,若将上述两种溶液等体积混合后,所得A溶液的质量分数小于15%,则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是………………………………………………………………()。(A)ρ1<ρ2(B)ρ1=ρ2(C)ρ1>ρ2(D)无法估算二、填空题(共21分)26.现有W、X、Y三种元素,其结构与性质的描述如下表:元素编号元素结构及性质信息W短周期元素,原子最外层有5个电子,液态单质常用于冷冻生命器官X最外层电子数与内层电子数之差为4,高空中该元素的某种单质具有阻挡紫外线的作用Y最外层电子数与X相同,单质燃烧后产生具有漂白性的气体(1)写出X原子的结构示意图___________________;由W元素组成的单质的电子式__________________。(2)用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱:________________________。(3)常温下,由1gY元素组成的单质与氢气反应,放出625J热量,写出该反应的热化学方程式_________________________________________,从能量的角度分析,由0.5gX元素组成的单质与氢气反应时,放出的热量____________(填“大于”、6“小于”或“等于”)625J。 (4)在新疆与青海交界处有一狭长的山谷,当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣,狂风大作,人畜皆遭雷击而倒毙,被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里牧草茂盛,四季长青。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因:①_______________________________________________;②_______________________________________________;③_______________________________________________。27.现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶,标签已破损(见图)。已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸,碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸,烧碱、苛性钾等是强碱,一水合氨等是弱碱。由强酸与强碱组成的正盐呈中性,由强酸弱碱组成的正盐呈酸性,由弱酸强碱组成的正盐呈碱性。(1)若M的水溶液为中性,则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。(2)若M的水溶液呈碱性,加入过量盐酸后产生无色无味的气体,则产生的气体的化学式为_______________。(3)若M置于空气中易被氧化为另一种物质,生成物的摩尔质量比M增加了16,则M的化学式为_______________。(4)若M的水溶液呈碱性,加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体,则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。28.在一容积为2L的密闭容器中,高温下发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示:(1)反应处于平衡状态的时间区间是_____________。(2)若反应进行到2min时,改变了温度,使曲线发生如右图所示的变化,则温度为______(选填“升高”或“降低”),逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。(3)反应至5min时,若也只改变了某一个条件,使曲线发生如图所示变化,该条件可能是下述中的_________________。(A)增加了C(B)增加了水蒸气(C)降低了温度(D)增加了压强三、实验题(共20分)29.利用右图所示,根据以下8种气体回答:①H2;②O2;③CH4;④HCl;⑤NH3;⑥CO2;⑦H2S;⑧SO2。(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气可收集的气体是___________,由A口进气可收集的气体是_____________。(2)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有______________,气体应从_____口进入。(3)若在烧瓶中加入适量的浓硫酸,可以用它来干燥的气体有______________,气体应从__________口进入。30.下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置,请回答下列问题:6(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为________________________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是______________溶液,其作用是_________________________________________。(3)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)________。(A)水(B)浓溴水(C)酸性KMnO4溶液(D)饱和NaHSO3溶液(4)若用该套装置制备H2S(不用酒精灯),则A中发生反应的化学方程式是____________________________________,B中应加入的最合理的液体是____________,D中为检验硫化氢盛放的溶液是_______________。四、计算题(共9分)31.为测定镁带的纯度,可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。(1)用电子天平准确称取纯净的镁带18.000g,并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后,在标准状况下可收集到气体__________L。(2)若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验,测得的气体体积(已换算到标准状况)数据列表如下:实验次数镁带质量(g)测得气体的体积(L)118.00016.90218.00017.00测得气体体积的平均值是___________。据此分析,测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________(填“多”、“少”或“无影响”)。其原因是含有杂质__________(填“锌”或“铝”)。(3)利用测得的数据求镁带的纯度。6七校联考高一化学答案参考答案:一、选择题(每小题2分)1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.C8.A9.B10.A11.C12.D13.C14.D15.A16.B17.D18.B19.C20.B21.B22.C23.D24.A25.A二、填空题26.(1)(各1分,共2分)(2)2H2S+O22S↓+2H2O(2分)(3)S(s)+H2(g)H2S(g)+20kJ(2分)大于(1分)(4)N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO(各1分,共3分)27.(1)Ba2++SO42-BaSO4↓(1分)(2)CO2(1分)(3)Na2SO3(1分)(4)2H2S+3O22SO2+2H2O(2分)28.(1)1~2min;3~5min(各1分,共2分)(3)升高放热(各1分,共2分)(4)B(2分)三、实验题29.(1)②④⑥⑦⑧(2分)①③⑤(2分)(2)①②③(2分)A(1分)(3)①②③④⑥⑧(2分)B(1分)30.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)(2)NaOH溶液(碱溶液)(1分)吸收多余的SO2气体(1分)(3)D(2分)(4)FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑(2分)饱和NaHS溶液(1分)CuSO4溶液(合理答案均可)(1分)四、计算题31.(1)16.800(2分)(2)16.95多铝(各1分,共3分)(3)设Mg有xmol,Al有ymol,则:24x+27y=18.000x+1.5y=16.95÷22.4得x=0.73(mol)(2分)(2分)6

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