【原创】高二化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．以下热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是（　　）　A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5J•mol﹣1　B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1　C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1　D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣12．有反响mA（g）+nB（g）⇌wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L﹣1，B每分钟减少0.05mol•L﹣1，C每分钟增加0.1mol•L﹣1，那么以下表达不正确的选项（　　）　A．m：n：w=3：1：2　B．体积和温度不变时，假设在前10s内A减少了xmol，那么在前20s内减少小于2xmol　C．体积和温度不变时，随反响进展压强逐步下降，一段时间后压强保持恒定不变　D．单位时间内反响物浓度的减少等于生成物浓度的增加3．将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反响2A（气）+B（气）═2C（气）；△H＜0，经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反响的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②到达平衡状态时，升高温度，那么该化学平衡向左挪动，同时化学平衡常数K也减小；③2s时物质A的转化率为70%④到达平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高．⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反响到达了平衡状态；其中正确的选项（　　）　A．①③B．①②C．②③D．③④4．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2molA、2molB和1molA、1molB．一样条件下，发生反响：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如以以下图．以下说法正确的选项（　　）　x等于26/6\nA．　B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大　C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的一样　D．5．常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．以下说法正确的选项（　　）　A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+）　B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）　C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）　D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）6．以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项（　　）　A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严峻　B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小　C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大　D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7．（2022•广东模仿）以下表达正确的选项（　　）　A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等　B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小　C．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）后者大6/6\n　D．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二．填空题（共3小题）8．可逆反响Fe（s）+CO2（g）⇌（1）写出该反响的平衡常数表达式　_________　．（2）假设该反响在体积固定的密闭容器中进展，在一定条件下到达平衡状态，假设改变以下条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）①升高温度，CO2的平衡浓度　_________　，②再通入CO2，CO2的转化率　_________　，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量　_________　．（3）该反响的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反响在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是　_________　（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压②假设在t3时再增加CO2的量，t4时反响又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．（4）能推断该反响到达平衡的根据是　_________　．A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO）D、c（CO2）=c（CO）9．（2022•琼海一模）中和滴定实验：（1）取体积一样（25mL）的两份0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH　_________　（填“增大”“减小”或“不变”）．用已经知道浓度的盐酸中和上述两份溶液．假设中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，那么①以甲基橙为指示剂VA和VB的关系是　_________　．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是　_________　．（2）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进展以下滴定操作A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调理液面，记下开场读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2答复以下各咨询题：6/6\n①正确操作步骤的顺序是（用字母填写）　_________　→　_________　→　_________　→D→　_________　．②滴定前或滴定后读数时应留意　_________　．③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　_________　．④D步骤中液面应调理到　_________　，尖嘴局部应　_________　．⑤滴定终点时颜色变化是　_________　．⑥假设酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果（指烧碱的纯度）　_________　（指偏高、低或不变）⑦该烧碱样品纯度的计算式为　_________　．10．现有氨水、醋酸、盐酸、氯化铵四种溶液，请答复以下咨询题：（1）NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是　_________　．（2）用水稀释氨水时，溶液中，随着水量的增加而　_________　（填“增大”、“减少”或“不变”）．（3）将浓度均为0.001mol．L﹣1的醋酸和盐酸分别与1LpH=11的NaOH溶液充分反响中性，所消耗的CH3COOH和HCl的体积分别为v1和v2，那么v1和v2的大小关系为v1　_________　v2．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）pH一样的等体积醋酸和盐酸，分别与锌粉反响，假设最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积一样（一样条件下），那么以下说法正确的选项　_________　．A．反响所需要的时间CH3COOH＜HClB．开场反响时的速率HCl＞CH3COOHC．参加反响的锌粉物质的量相等D．CH3COOH溶液中的锌粉剩余（5）在10mL0.1mol．L﹣1盐酸中逐滴参加0.2mol．L﹣1氨水，溶液的pH变化曲线如以以下图，有关粒子浓度关系比较正确的选项　_________　．A．在a、c间任意一点，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）B．在a、b间任意一点，一定有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．在b点，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．在c点，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl﹣）6/6\n参考答案1．D2．D3．B4．D5．A　6．B　7．C　二．8．（1）；（2）不变；（3）a、c、d②（4（4）B、C9．（1）减小；VA=VB；②VB＞VA；（2）①C；A；B；E；②滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL；③便于准确推断终点时颜色的变化情况；④调理到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴局部应充满液体，无气泡；⑤由黄色变为橙色；⑥偏高；⑦（留意：V为mL）．6/6\n10．（1）C（Cl﹣）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH﹣）；（2）减小；（3）＞；（4）AC．（5）CD．6/6