【原创】高二化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．白磷和红磷与氧气反响过程与能量的变化关系如图，E表示能量，那么以下说法正确的选项（　　）　A．白磷比红磷稳定　B．红磷转变为白磷是吸热反响　C．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E3﹣E2　D．白磷燃烧是吸热反响2．25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1和890.3kJ•mol﹣1，以下选项中正确的选项（　　）　A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1　B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1　C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H＜﹣285.8kJ•mol﹣1　D．C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=﹣74.8kJ•mol﹣13．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛锌粒（颗粒大小根本一样），通过分液漏斗参加40mL2.5mol•L﹣1的硫酸，将产生的H2搜集在一个注射器中，用时10s时恰好搜集到气体的体积为50mL（假设折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，以下说法不正确的选项（　　）　A．用锌粒表示10s内该反响的速率为0.013g•s﹣1　B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10s该反响的速率0.01mol•（L•s）﹣15/5\n　C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内反响的速率0.01mol•（L•s）﹣1　D．用H22mol•（L•s）﹣14．在一定温度下，反响H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10．那么反响2HX（g）H2（g）+X2（g）的平衡常数为（　　）　A．B．1C．10D．1005．关于反响N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如以以下图（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），以下说法正确的选项（　　）　A．A、C两点的正反响速率的关系为A＞C　B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E　C．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1　D．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；那么x＜y6．以下表达正确的选项（　　）　A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4　B．室温下，物质的量浓度一样的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强　C．一样温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大　D．pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性7．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为acm．以下说法正确的选项（　　）　电流表指针不会发生偏转B．除去锌镀层的铁片为负极5/5\nA．　C．负极的电极反响式：Fe﹣2e→Fe2+D．锌镀层反响完毕后电流计指针归零二．填空题（共3小题）8．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．乙：①用已经知道物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取一样体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度一样的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　_________　．（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH　_________　1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是　_________　（多项选择扣分）．A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快．（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处　_________　．（4）请你再提出一个合理而比较容易进展的方案（药品可任取），作简明扼要表达．　_________　．9．某化学兴趣小组用如以以下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．（1）假设实验中测定在标准情况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的　_________　（填“正极”或“负极”）．（2）电解开场一段时间后，在U形管中可观察到的现象有　_________　．电解的离子方程式为　_________　．（3）实验中还需测定的数据是　_________　（填写序号）．①A极的质量增重mg②B极的质量增重mg（4）以下实验操作中必要的是　_________　（填字母）．A．称量电解前电极的质量B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进展E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采纳低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：　_________　（用含有m、V的计算式表示）．（6）假设用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进展实验，放电时负极的电极反响式为　_________　．5/5\n10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上消费硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反响N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①以下措施能够提高H2的转化率是（填选项序号）　_________　．a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时别离生成的NH3d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反响．假设容器容积恒定，到达平衡状态时，容器内的压强是原来的，那么N2的转化率a1=　_________　；假设容器压强恒定，到达平衡状态时，N2的转化率为a2，那么a2　_________　a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反响的化学方程式是　_________　．②在容积恒定的密闭容器中进展反响2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反响的反响速率（v）随时间（t）变化的关系如以以下图．假设t2、t4时刻只改变一个条件，以下说法正确的选项（填选项序号）　_________　．a．在t1～t2时，可根据容器内气体的压强保持不变推断反响已到达平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可根据容器内气体的密度保持不变推断反响已到达平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积一样、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反响：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反响一样时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已经知道T1＜T2，那么a1　_________　a2A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化复原法：催化剂存在时用H2将NO2复原为N2．已经知道：2H2（g）+O2（g）=2H2N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol5/5\n那么H2复原NO2生成水蒸气反响的热化学方程式是　_________　．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．2和Na2CO3溶液反响时转移电子数为0.1mol，那么反响的离子方程式是　_________　．参考答案　一选择题1．B2．D3．C4．A5．C　6．C　7．D　二．8．（1）100mL的容量瓶；（2）＞；B；（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，参加锌粒难以做到外表积一样；（4（4）配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．9．（1）负极；（2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；（3）①；（4）ABDE；（5）；（6）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．10．（1）①bc；②12.5%；＞；（2）①4NH3+5O24NO+6H2O；②ad；③D；（3）①4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol；②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．5/5