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【名师原创全国通用】学年高二寒假作业化学(二)Word版含答案

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【原创】高二化学寒假作业(二)一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)1.在同温同压下,以下各组热化学方程式中Q2>Q1的是(  ) A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q1kJ;2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q2kJ B.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ;S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q2kJ C.C(s)+O2(g)→CO2(g)+Q1kJ;C(s)+O2(g)→CO(g)+Q2kJ D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ;H2(g)+Cl2(g)→HCl(g)+Q2kJ2.以下有关说法正确的选项(  ) A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进展反响,说明该反响的△H>O B.纯碱溶于热水中,去油污效果加强,说明纯碱的水解是放热反响 C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 D.以熔融Al2O3为电解质进展电解冶炼铝,熔融体中Al3+向阳极挪动3.以下说法正确的选项(  ) A.常温下,反响4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能自发进展,那么△H<0 B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连 C.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO﹣水解程度增大,溶液碱性加强 D.t℃时,恒容密闭容器中反响:NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2转化率不变4.在密闭容器中放入0.10molX,在一定温度下发生反响:X(g)⇌Y(g)+Z(g)△H<0容器内气体总压强p随反响时间t的变化关系如以以下图.以下分析正确的选项(  ) A.从反响开场到t1时的平均反响速率v(X)=mol/(L•min) B.该温度下此反响的平衡常数K=0.32 C.欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量 D.其他条件不变,再充入0.1mol气体X,平衡正向挪动,X的转化率增大4/4\n5.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反响建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合以以以下图甲所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强).那么图乙中y轴是指(  ) A.C的转化率B.平衡混合气中B的百分含量 C.平衡混合气的平均相对分子质量D.平衡混合气的密度6.25℃时,Kw=1.0×10﹣14;100℃时,Kw=5.5×10﹣13.以下说法正确的选项(  ) A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 B.25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合,所得溶液的pH=7 C.25℃时,0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7 D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>77.2022年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功,探测器使用被称为“软电池”的可充电电池.电池总反响的化学方程式为:Zn+2MnO2+H2OZn(OH)2+Mn2O3,以下说法错误的选项是(  ) A.电池工作时,正极电极反响式为:2MnO2+H2O+2e﹣=Mn2O3+2OH﹣ B.电池充电时,与电源负极相连的电极反响为:Zn(OH)2+2e﹣=Zn+2OH﹣ C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.电池工作时,外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小二.填空题(共3小题)8.(1)已经知道某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子,某同学揣测其离子浓度大小顺序有以下几种:A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)B.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)C.c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D.c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)①上述关系一定不正确的选项 _________ (填序号).4/4\n②假设溶液中只有一种溶质,那么该溶液中离子浓度的大小关系为 _________ (填序号).③假设四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl﹣),那么该溶液显 _________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”).(2)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种.已经知道A、B的水溶液中水的电离程度一样,A、C溶液的pH一样.那么:B是 _________ 溶液,C是 _________ .9.下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反响的催化效率.催化剂()活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量(ml)5117811前30s产生氧气的量(ml)816111121前45s产生氧气的量(ml)1120151835前60s产生氧气的量(ml)1524202649(1)写出H2O2在催化剂作用下分解反响的化学方程式 _________ (2)从上表能够得出:活性炭、FeCl3、KI和MnO2(粉末状)几种催化剂中,催化效率由大到小的顺序是 _________ ,等质量的固体催化剂,颗粒大小对催化效率有什么阻碍 _________ (3)实验觉察新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有明显的催化作用,但当往溶液中参加盐酸,或给溶液加热时,就会失去催化才能,合理的解释是 _________ (4)关于FeCl3的催化作用,有人认为是Fe3+起催化作用,有人认为是Cl﹣,请你设计一个实验进展验证. _________ .10.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反响.Ⅰ、假设某可逆反响的化学平衡常数表达式为K=.(1)写出该反响的化学方程式: _________ ;(2)能推断该反响一定到达化学平衡状态的根据是 _________ (填选项编号).A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.v正(H2O)=v逆(H2)C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中总的物质的量不随时间而变化E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCOⅡ、假设该密闭容器中参加的是2molFe(s)与1molH2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2秒时恰好到达平衡,如今H2的物质的量为0.35mol.(1)t1~t2这段时间内的化学反响速率v(H2)= _________ mol/(L•S).4/4\n(2)假设接着参加2molFe(s),那么平衡挪动 _________ (填“向正反响方向”、“向逆反响方向”或“不”),接着通入1molH2O(g)再次到达平衡后,H2的物质的量为 _________ mol.参考答案 一选择题1.A2.C3.A4.B5.C6.D 7.C 二.8.(1)①B;②;③中性;(2(2)CH3COONa;盐酸.9.(1)2H2O22H2O+O2↑;(2)MnO2(粉末状)>FeCl3>KI>活性炭;颗粒越小催化效果越好;(3)催化剂失去活性;(4)取少量H2O2分别滴加Fe2(SO4)3溶液、NaCl溶液,观察H2O2的分解速率,假设前者明显加快后者不明显,那么证明Fe3+起催化作用,否那么那么证明起催化作用Cl﹣.10.Ⅰ.(1)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);(2)A、B、C;Ⅱ.(1)mol•L﹣1•s﹣1;(2)不;0.7.4/4

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