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【名师原创全国通用】学年高二寒假作业化学(九)Word版含答案

docx 2022-08-25 11:34:38 5页
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【原创】高二化学寒假作业(九)一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)1.以以以下图为某太空站的能量转化示意图,其中燃料电池用KOH溶液为电解液.以下说法不正确的选项(  ) A.水电解系统中,参加Na2SO4可增加溶液导电性 B.燃料电池的负极反响:H2+2OH一﹣2e一=2H2O C.整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化 D.该系统发生总反响:2H2+O22H2O2.将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反响:2A(g)+B(g)=2C(g).假设经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,以下说法正确的选项(  ) A.用物质A表示的反响速率为1.2mol/(L•s) B.用物质B表示的反响速率为0.6mol/(L•s) C.2s时物质A的转化率为30% D.3.右图曲线a表示放热反响X(g)+Y(g)+N(s)⇌Z(g)+M(g)进展过程中X的转化率随时间变化的关系.在其它条件不变时改变某个条件,使反响过程按b曲线进展,可采取的措施是(  ) A.升高温度B.加大X的投入量C.增加N的量D.缩小容器的体积4.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的阻碍,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)(  )5/5\n A.反响Ⅰ:△H>0,P2>P1B.反响Ⅱ:△H>0,T1>T2 C.反响Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2>T1D.反响Ⅳ:△H<0,T2>T15.CO和H2在一定条件下能够合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),以下表达中能说明上述反响在一定条件下已到达最大限度的是(  ) A.CO全部转化为乙醇 B.正反响和逆反响的化学反响速率均为零 C.CO和H2以1:2的物质的量之比反响生成乙醇 D.反响体系中乙醇的物质的量浓度不再变化6.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释,发生如图变化,图中Y轴的含义可能是(  ) A.导电才能B.pHC.醋酸浓度D.溶液密度7.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液.已经知道放电时电池反响为:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O,以下有关说法正确的选项(  ) A.K与N相接时,电解池密度增大 B.K与N相接时,H+向负极区迁移5/5\n C.K与M连接时,所用电源的b极为负极 D.K与M相接时,阳极附近的pH逐步减小二.填空题(共3小题)8.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反响:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0(1)降低温度,该反响K值 _________ ,二氧化硫转化率 _________ ,化学反响速率 _________ .(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(2)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如以以下图,反响处于平衡状态的时间有 _________ .(3)据上图推断,反响进展至20min时,曲线发生变化的缘故是 _________ (用文字表达);10min到15min的曲线变化的缘故可能是 _________ (填写编号).a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量.9.常温下,向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴参加0.02mol•L﹣1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).答复以下咨询题:(1)由图中信息可知HA为 _________ 酸(填“强”或“弱”),理由是 _________ .(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,那么a _________ 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其缘故为 _________ ;,如今,溶液中由水电离出的c(OH﹣)= _________ .(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系: _________ .(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH) _________ 2c(A﹣)(填“>”、“<”或“=”);假设如今溶液中,pH=10,那么c(MOH)+c(OH﹣)= _________ mol•L﹣1.5/5\n10.T℃时反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如以以下图,答复以下咨询题.(1)写出该反响的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同) _________ (2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反响.2min时反响到达平衡,如今测得反响物O2还剩余0.1mol,那么到达平衡时SO2的转化率为 _________ ,反响 _________ (填“放出”或“吸收”) _________ 热量.(用E1、E2或E3表示)(3)以下表达能证明该反响已达化学平衡状态的是 _________ (填序号)①SO2的体积分数不再发生变化②容器内压强不再发生变化③容器内气体原子总数不再发生变化④一样时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2⑤一样时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3(4)在反响体系中参加催化剂,反响速率增大,E1、E2和E3的变化是:E1 _________ ,E2 _________ ,E3 _________ (填“增大”“减小”或“不变”).(5)假设以右图所示装置,用电化学原理消费硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反响.写出两电极的电极反响式: _________ , _________ 为稳定持续消费,硫酸溶液的浓度应维持不变,那么通入SO2和水的质量比为 _________ .(6)SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生.写出SOCl2在电池中放电时的电极反响式 _________ .5/5\n参考答案一.选择题(共7小题)1.C2.C3.D4.C5.D6.A7.D 二.填空题(共3小题)8.(1)增大;增大;减小;(2)15﹣20min和25﹣30min;(3)增大氧气的浓度;ab.9.(1)强;0.01mol•L﹣1HA的pH为2,说明HA完全电离;(2)<;M++H2O⇌MOH+H+;1×10﹣amol•L﹣1;(3)c(M+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+);(4)=;0.005.10.(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣E3kJ/mol或△H=﹣(E2﹣E1)kJ/mol(2)60%;放出;0.9E3;(3)①②④;(4)E2、E1减小,E3不变;(5)+:O2+4e﹣+4H+═2H2O,﹣:SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+;16:29;(6)2SOCl2+4e﹣═S+SO2↑+4Cl﹣5/5

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