【原创】高二化学寒假作业（九）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．以以以下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液．以下说法不正确的选项（　　）　A．水电解系统中，参加Na2SO4可增加溶液导电性　B．燃料电池的负极反响：H2+2OH一﹣2e一=2H2O　C．整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化　D．该系统发生总反响：2H2+O22H2O2．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反响：2A（g）+B（g）=2C（g）．假设经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，以下说法正确的选项（　　）　A．用物质A表示的反响速率为1.2mol/（L•s）　B．用物质B表示的反响速率为0.6mol/（L•s）　C．2s时物质A的转化率为30%　D．3．右图曲线a表示放热反响X（g）+Y（g）+N（s）⇌Z（g）+M（g）进展过程中X的转化率随时间变化的关系．在其它条件不变时改变某个条件，使反响过程按b曲线进展，可采取的措施是（　　）　A．升高温度B．加大X的投入量C．增加N的量D．缩小容器的体积4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的阻碍，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（　　）5/5\n　A．反响Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反响Ⅱ：△H＞0，T1＞T2　C．反响Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＞T1D．反响Ⅳ：△H＜0，T2＞T15．CO和H2在一定条件下能够合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），以下表达中能说明上述反响在一定条件下已到达最大限度的是（　　）　A．CO全部转化为乙醇　B．正反响和逆反响的化学反响速率均为零　C．CO和H2以1：2的物质的量之比反响生成乙醇　D．反响体系中乙醇的物质的量浓度不再变化6．一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（　　）　A．导电才能B．pHC．醋酸浓度D．溶液密度7．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已经知道放电时电池反响为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O，以下有关说法正确的选项（　　）　A．K与N相接时，电解池密度增大　B．K与N相接时，H+向负极区迁移5/5\n　C．K与M连接时，所用电源的b极为负极　D．K与M相接时，阳极附近的pH逐步减小二．填空题（共3小题）8．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反响：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0（1）降低温度，该反响K值　_________　，二氧化硫转化率　_________　，化学反响速率　_________　．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如以以下图，反响处于平衡状态的时间有　_________　．（3）据上图推断，反响进展至20min时，曲线发生变化的缘故是　_________　（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的缘故可能是　_________　（填写编号）．a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量．9．常温下，向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴参加0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．答复以下咨询题：（1）由图中信息可知HA为　_________　酸（填“强”或“弱”），理由是　_________　．（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，那么a　_________　7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其缘故为　_________　；，如今，溶液中由水电离出的c（OH﹣）=　_________　．（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：　_________　．（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）　_________　2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；假设如今溶液中，pH=10，那么c（MOH）+c（OH﹣）=　_________　mol•L﹣1．5/5\n10．T℃时反响2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）过程中的能量变化如以以下图，答复以下咨询题．（1）写出该反响的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）　_________　（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反响．2min时反响到达平衡，如今测得反响物O2还剩余0.1mol，那么到达平衡时SO2的转化率为　_________　，反响　_________　（填“放出”或“吸收”）　_________　热量．（用E1、E2或E3表示）（3）以下表达能证明该反响已达化学平衡状态的是　_________　（填序号）①SO2的体积分数不再发生变化②容器内压强不再发生变化③容器内气体原子总数不再发生变化④一样时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2⑤一样时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3（4）在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1　_________　，E2　_________　，E3　_________　（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）假设以右图所示装置，用电化学原理消费硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反响．写出两电极的电极反响式：　_________　，　_________　为稳定持续消费，硫酸溶液的浓度应维持不变，那么通入SO2和水的质量比为　_________　．（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反响式　_________　．5/5\n参考答案一．选择题（共7小题）1．C2．C3．D4．C5．D6．A7．D　二．填空题（共3小题）8．（1）增大；增大；减小；（2）15﹣20min和25﹣30min；（3）增大氧气的浓度；ab．9．（1）强；0.01mol•L﹣1HA的pH为2，说明HA完全电离；（2）＜；M++H2O⇌MOH+H+；1×10﹣amol•L﹣1；（3）c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）=；0.005．10．（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣E3kJ/mol或△H=﹣（E2﹣E1）kJ/mol（2）60%；放出；0.9E3；（3）①②④；（4）E2、E1减小，E3不变；（5）+：O2+4e﹣+4H+═2H2O，﹣：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；16：29；（6）2SOCl2+4e﹣═S+SO2↑+4Cl﹣5/5