当前位置: 首页 > 试卷 > 高中 > 化学 > 【名师原创全国通用】学年高二寒假作业化学(一)Word版含答案

【名师原创全国通用】学年高二寒假作业化学(一)Word版含答案

docx 2022-08-25 11:34:39 5页
剩余3页未读,查看更多需下载
【原创】高二化学寒假作业(一)一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)1.以下反响中生成物总能量高与反响物总能量的是(  ) A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.酸碱中和D.氧化钙溶于水2.已经知道在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,以下热化学方程式正确的选项(  ) A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1 C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣13.在N2+3H22NH3的反响中,在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.那么NH3的平均反响速率是(  ) A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s)4.一定温度下的反响A(g)+3B(g)⇌2C(g),以下表达不能说明它到达化学平衡的是(  ) A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.混合气体的总物质的量不再变化 C.A、B、C的浓度不再变化 D.单位时间内生成amolA,同时生成3amolB5.如图是2022年批量消费的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的构造示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反响,电池总反响式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.以下说法正确的选项(  ) A.左电极为电池的正极,a处通入的物质是甲醇5/5\n B.右电极为电池的负极,b处通入的物质是甲醇 C.负极反响式为 D.正极反响式为6.向一定浓度的NaHCO3溶液中参加适量以下物质,能使HCO3﹣数目减少,CO32﹣数目增加的是(  ) A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液7.一定条件下,向某密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反响:Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反响过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如以以下图,以下说法不正确的选项(  ) A.该反响的平衡常数表达式为K= B.升高温度后达新平衡时,增大 C.3分钟时,CO和CO2的浓度相等,反响到达平衡状态 D.8分钟内CO的平均反响速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1二.填空题(共3小题)8.ClO2为一种黄绿色气体,是目前国际上公认的高效,广谱,快速平安的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.(1)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,写出阳极ClO2产生的电极方程式: _________ ;图中b电极为 _________ ;(填“阳极”或“阴极”)(2)电解一段时间,当阴极产生标准情况下气体112ml时,停顿电解,那么通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 _________ mol,阴极区pH _________ (填“变大”、“变小”或“不变”)5/5\n(3)ClO2对污水中Fe2+,Mn2+,S2﹣,CN﹣等有明显去除效果,某工厂中污水含CN﹣(amg/L),现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体,写出该反响的离子方程式: _________ .9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生非常大的损害,必须进展处理.某工厂使用复原沉淀法处理,该法的工艺流程为:其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O(1)假设平衡体系的pH=12,那么溶液显 _________ 色.(2)能说明第①步反响达平衡状态的是 _________ .a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度一样c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的颜色不变(3)第②步反响中,复原剂为 _________ ,该复原剂反响后生成 _________ .(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过以下反响转化:Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0该反响达平衡后,改变横坐标表示的反响条件,以下示意图正确的选项 _________ 10.硝酸是一种重要的化工原料,工业上消费硝酸的主要过程如下:5/5\n(1)以N2和H2为原料合成氨气.反响N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0①以下措施能够提高H2的转化率是(填选项序号) _________ .a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时别离生成的NH3d.升高温度②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反响.假设容器容积恒定,到达平衡状态时,容器内的压强是原来的,那么N2的转化率a1= _________ ;假设容器压强恒定,到达平衡状态时,N2的转化率为a2,那么a2 _________ a1(填“>”、“<”或“=”).(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.①NH3被氧气催化氧化生成NO的反响的化学方程式是 _________ .②在容积恒定的密闭容器中进展反响2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0该反响的反响速率(v)随时间(t)变化的关系如以以下图.假设t2、t4时刻只改变一个条件,以下说法正确的选项(填选项序号) _________ .a.在t1~t2时,可根据容器内气体的压强保持不变推断反响已到达平衡状态b.在t2时,采取的措施一定是升高温度c.在t3~t4时,可根据容器内气体的密度保持不变推断反响已到达平衡状态d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积一样、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反响:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反响一样时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1,a2.已经知道T1<T2,那么a1 _________ a2A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.①催化复原法:催化剂存在时用H2将NO2复原为N2.已经知道:2H2(g)+O2(g)=2H2N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol那么H2复原NO2生成水蒸气反响的热化学方程式是 _________ .②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.2和Na2CO3溶液反响时转移电子数为0.1mol,那么反响的离子方程式是 _________ .参考答案 一选择题1.A2.A3.B4.D5.C 6.C 7.C 5/5\n二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;(2)0.01;pH变大;(3(3)2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黄;(2)ad;(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.5/5

相关推荐