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【名师原创全国通用】学年高三寒假作业化学(四)Word版含答案

docx 2022-08-25 11:34:39 3页
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【原创】高三化学寒假作业(四)一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)1.以下说法不正确的选项(  ) A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低 B.16O18O核外电子排布方式一样 C.原子核相关于原子,体积小、质量大 D.最外层电子数一样的原子,化学性质一定一样2.在d轨道中电子排布成,而不排成其直截了当依照是(  ) A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规那么3.以下各组物质性质比较中,正确的选项(  ) A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HFB.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI C.离子半径:K+>Cl﹣>S2﹣D.单质熔点:Li<Na<K<Rb4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质能够用来冶炼其它熔点较高的金属,X和W间可构成一种能产生酸雨的化合物,那么以下说法不正确的选项(  ) A.原子半径从大到小顺序为:W>Z>Y>X B.X与Y可构成既含离子键又含非极性共价键的化合物 C.X、W分别构成简单的氢化物中,前者的沸点高 D.X构成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数一样5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水,首先构成难溶物,接着添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.以下对此现象说法正确的选项(  ) A.反响后溶液中不存在任何沉淀,因此反响前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后,生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+ C.向反响后的溶液中参加乙醇,将析出深蓝色的晶体CuSO4•5H2O D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,既存在离子键,又存在共价键6.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质.已经知道硫化羰与CO2的构造类似,但能在O2中完全燃烧,以下有关硫化羰的说法正确的选项(  ) A.硫化羰的电子式为 B.硫化羰分子中三个原子位于同不断线上 C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO23/3\nD.7.PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体,它的分子呈三角锥形,以下关于PH3的表达中正确的选项(  ) A.PH3是非极性分子B.PH3中有孤电子对 C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中P﹣H键是非极性键二.填空题(共3小题)8.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,他们分别按原子个数1:1组成甲、乙、丙、丁四种物质,已经知道:甲由A、B组成,常温为气态;乙由A、C组成,常温为液态;丙由A、D组成,丁为C、D组成,丙丁均为离子化合物.依照以上信息答复:(1)D在周期表处于第 _________ 周期 _________ 族;乙的电子式: _________ ;丙的化学式 _________ ;(2)丁遇水易变质,请用化学方程式解释. _________ (3)标准情况下,甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热,那么甲燃烧热的热化学方程式为: _________ .9.氧是地壳中含量最多的元素.(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 _________ 个.(2)H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________ .的沸点比高,缘故是 _________ .(3)H+可与H2O构成H3O+,H3O+原子采纳 _________ 杂化.H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大,缘故为 _________ .10.在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂外表,可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇.(1)以下说法正确的选项 _________ (选填序号).A.第一电离能:碳原子大于氧原子B.CO2分子中含有2个σ键和2个π键C.CH4分子中碳原子采纳sp3杂化D.二甲醚的沸点比乙醇高(2)镍原子基态时的核外电子排布式 _________ .(3)NiO晶胞如以以下图,每个晶胞中与每个Ni2+间隔相等且最近的Ni2+有 _________ 个,某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2﹣及空隙组成,可表示为NiO,那么n(Ni2+)/n(Ni3+)= _________ .(4)对苯二甲酸()、4,4’﹣联吡啶[(可简化为3/3\n)]等与Ni2+能构成多核配合物.配合物[Ni2(TPHA)(bpy)4](ClO4)2络离子的构造如以以以下图:该络合物中配位原子是: _________ ;依照价层互斥理论,ClO4﹣空间构造为 _________ 型.参考答案一选择题二填空题8.(1)三;ⅠA族;;NaH;(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(3)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1300kJ/mol.9.(1)2;(2)O﹣H键、氢键、范德华力;构成分子内氢键,而构成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大;(3)sp3;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排挤力较小.10.(1)BC;(2)[Ar]3d84s2;(3)12;;(4)N、O;正四面体.3/3

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