【原创】高三化学寒假作业（四）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．以下说法不正确的选项（　　）　A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低　B．16O18O核外电子排布方式一样　C．原子核相关于原子，体积小、质量大　D．最外层电子数一样的原子，化学性质一定一样2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直截了当依照是（　　）　A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D．洪特规那么3．以下各组物质性质比较中，正确的选项（　　）　A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI　C．离子半径：K+＞Cl﹣＞S2﹣D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质能够用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可构成一种能产生酸雨的化合物，那么以下说法不正确的选项（　　）　A．原子半径从大到小顺序为：W＞Z＞Y＞X　B．X与Y可构成既含离子键又含非极性共价键的化合物　C．X、W分别构成简单的氢化物中，前者的沸点高　D．X构成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数一样5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先构成难溶物，接着添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．以下对此现象说法正确的选项（　　）　A．反响后溶液中不存在任何沉淀，因此反响前后Cu2+的浓度不变　B．沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu（NH3）4]2+　C．向反响后的溶液中参加乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4•5H2O　D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已经知道硫化羰与CO2的构造类似，但能在O2中完全燃烧，以下有关硫化羰的说法正确的选项（　　）　A．硫化羰的电子式为　B．硫化羰分子中三个原子位于同不断线上　C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低　硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO23/3\nD．7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的表达中正确的选项（　　）　A．PH3是非极性分子B．PH3中有孤电子对　C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P﹣H键是非极性键二．填空题（共3小题）8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已经知道：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．依照以上信息答复：（1）D在周期表处于第　_________　周期　_________　族；乙的电子式：　_________　；丙的化学式　_________　；（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．　_________　（3）标准情况下，甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，那么甲燃烧热的热化学方程式为：　_________　．9．氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为　_________　个．（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为　_________　．的沸点比高，缘故是　_________　．（3）H+可与H2O构成H3O+，H3O+原子采纳　_________　杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，缘故为　_________　．10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂外表，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）以下说法正确的选项　_________　（选填序号）．A．第一电离能：碳原子大于氧原子B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键C．CH4分子中碳原子采纳sp3杂化D．二甲醚的沸点比乙醇高（2）镍原子基态时的核外电子排布式　_________　．（3）NiO晶胞如以以下图，每个晶胞中与每个Ni2+间隔相等且最近的Ni2+有　_________　个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2﹣及空隙组成，可表示为NiO，那么n（Ni2+）/n（Ni3+）=　_________　．（4）对苯二甲酸（）、4，4’﹣联吡啶[（可简化为3/3\n）]等与Ni2+能构成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的构造如以以以下图：该络合物中配位原子是：　_________　；依照价层互斥理论，ClO4﹣空间构造为　_________　型．参考答案一选择题二填空题8.（1）三；ⅠA族；；NaH；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol．9．（1）2；（2）O﹣H键、氢键、范德华力；构成分子内氢键，而构成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排挤力较小．10．（1）BC；（2）[Ar]3d84s2；（3）12；；（4）N、O；正四面体．3/3