当前位置: 首页 > 试卷 > 高中 > 化学 > 【名师原创全国通用】学年高三寒假作业化学(十)Word版含答案

【名师原创全国通用】学年高三寒假作业化学(十)Word版含答案

docx 2022-08-25 11:34:40 5页
剩余3页未读,查看更多需下载
【原创】高三化学寒假作业(十)一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)1.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法.关于26Al和10Be的说法不正确的选项(  ) A.10Be和9Be是中子数不同质子数一样的不同原子 B.10Be的原子核内中子数比质子数多 C.26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024 D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不一样2.以下解释事实的方程式不准确的是(  ) A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣ C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe﹣3e﹣=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3.关于以下各实验装置的表达中,不正确的选项(  ) A.装置①可用于别离C2H5OH和H2O的混合物 B.装置②可用于搜集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X假设为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 D.装置④可用于枯燥、搜集NH3,并吸收多余的NH34.以下关于反响K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O(未配平)的说法正确的选项(  ) A.反响中K2Cr2O7为复原剂,HCl为氧化剂 B.方程式配平后,HCl的化学计量数为14 C.2Cr2O7 D.25.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图(反响条件及其它产物已略去).以下说法不正确的选项(  )5/5\n A.假设甲是AlCl3溶液,那么丁可能是NaOH溶液 B.假设甲是Fe,那么丁可能是Cl2 C.假设丁是CO2,那么甲可能为Mg D.假设丁是O2,那么乙、丙的相对分子质量可能相差166.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,以下说法合理的是(  )气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象 A.AB.BC.CD.D7.以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确同时有因果关系的是(  )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸具有强氧化性常温下,浓硝酸使铁钝化BSO2具有漂白性SO2使紫色石蕊试液褪色CAl(OH)3具有两性Al(OH)3可溶于氨水DBaSO4饱和溶液中参加饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) A.AB.BC.CD.D二.填空题(共3小题)8.醋酸是中学常用的一种弱酸.(1)取0.10molCH3COOH作导电性实验,测得其导电率随参加的水量变化如以以下图:①开场时导电率为0说明: _________ .②比较a、b点的相关性质(填“>”、“<”、“=”):n(H+):a _________ b;c(CH3COO﹣):a _________ b;完全中和时消耗NaOH的物质的量:a _________ b;5/5\n③假设b点时,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10﹣3mol/L,那么如今c(CH3COO﹣)约为 _________ mol/L;计算b点时醋酸的电离平衡常数,写出计算过程 _________ .(2)已经知道:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H1CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO﹣(aq)△H2写出稀醋酸与稀烧碱溶液反响的热化学方程式: _________ .(3)室温下,取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后,测得其pH<6,写出混合溶液中的物料守恒关系式 _________ ;并列出其中的离子浓度大小顺序(由大到小) _________ .9.工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是构成雾霾的重要要素.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子构成的烟雾.(1)SO2在烟尘的催化下构成硫酸的反响方程式是 _________ .(2)NOx和SO2在空气中存在以下平衡:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3.①写出NO2和SO2反响的热化学方程式为 _________ .②随温度升高,该反响化学平衡常数变化趋势是 _________ .(3)提高2SO2+O2⇌2SO3反响中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施.①T温度时,在1L的密闭容器中参加2.0molSO2和1.0molO2,5min后反响到达平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反响的平衡常数是 _________ .②在①中条件下,反响到达平衡后,改变以下条件,能使SO2的转化率提高的是 _________ (填字母).a.温度和容器体积不变,充入1.0molHeb.温度和容器体积不变,充入1.0molO2c.在其他条件不变时,减少容器的体积5/5\nd.在其他条件不变时,改用高效催化剂e.在其他条件不变时,升高体系温度(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是 _________ .②用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反响的离子方程式是 _________ .③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反响的离子方程式是 _________ .10.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.实验室模仿工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:(1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 _________ ,写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反响的离子反响方程式: _________ ;(2)消费过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调理溶液的pH的范围是 _________ ;(局部阳离子以氢氧化物方式沉淀时溶液的pH见下表)沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开场沉淀完全沉淀(3)滤渣A的主要成分为 _________ ,滤液B能够回收的物质有 _________ ;(4)简述洗涤过程的实验操作 _________ ;(5)已经知道硫酸渣质量为wkg,假设铁红制备过程中,铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为mkg,那么原来硫酸渣中铁元素养量分数为 _________ (用最简分数表达式表示).(已经知道相对原子质量:O16S32Fe56)参考答案5/5\n一.选择题(共7小题)1.C2.C3.A 4.B5.B6.A7.A二.填空题(共3小题)8.(1)①醋酸为共价化合物,只在水溶液中才能电离;②<;>;=;③1.3×10﹣3;K===1.7×10﹣5mol/L;(2)CH3COOH(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)+CH3COO﹣(aq)△H=﹣56.0kJ/mol;(3)c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L;c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣).9.(1)SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2═2H2SO4;(2)①NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ•mol﹣1;②减小;(3)①2;②bc;(4)①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;②SO2+OH﹣=HSO3﹣(或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O);③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣.10.(1)Al2O3;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;(2)3.2~3.8;(3)SiO2;Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4;(4)沿玻璃棒向漏斗(过滤器)的沉淀加蒸馏水至吞没沉淀,静置使液体自然流出,重复操作数次(3次)至沉淀洗涤干净;(5);5/5

相关推荐