【原创】高三化学寒假作业（九）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．以下表达中，正确的选项（　　）　A．将NH3通入盐酸中，溶液的导电才能会明显提高　B．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣　C．熔融的氯化钠能导电且属于电解质　D．NaClO溶液中含有自由挪动的Cl﹣2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如以以下图，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（　　）　A．X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X　B．W元素的单质在化学反响中只表现复原性　C．X、Y的简单离子半径Y＞X　D．Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反响3．右图中，两电极上发生的电极反响分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+以下说法正确的选项（　　）　A．a、b一定是两种不同的电极材料　B．装置中电解质溶液一定含有Ag+　C．装置中发生的反响可能是Fe2++2AgFe+2Ag+　D．该装置一定是电解池4．以下关于有机化合物的说法正确的选项（　　）　A．乙酸与乙醇都能与金属钠反响　B．乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色　C．油脂都不能使溴水褪色6/6\n　D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸﹣5．以下有关实验操作正确的选项（　　）　A．称量氢氧化钠固体　B．检验铁粉与水蒸气反响产生的氢气　C．﹣　D．别离两种沸点相差较大的液体互溶混合物6．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴参加一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开场没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后接着滴加NaOH溶液沉淀局部消失．以下推断正确的选项（　　）　A．一定不含Fe3+和Fe2+　B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有　C．溶液可能含有NO3﹣　D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+6/6\n7．对以以以下图象描绘正确的选项（　　）　A．此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化　B．﹣依照此图可推断可逆反响A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H>0　C．此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液参加等量水稀释时的pH变化　D．此图可表示压强对可逆反响A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）的阻碍，乙的压强大二．填空题（共3小题）8．运用化学反响原理研究氮、氧等单质及其化合物的反响有重要意义．（1）NH4Cl溶液呈　_________　（填“酸”、“中”、“碱”）性，其缘故是（用离子方程式表示）：　_________　．（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成　_________　沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为　_________　．（已经知道25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）（3）在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），那么溶液显　_________　性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　_________　．　﹣9．可逆反响Fe（s）+CO2（g）⇌（1）写出该反响的平衡常数表达式　_________　．6/6\n（2）假设该反响在体积固定的密闭容器中进展，在一定条件下到达平衡状态，假设改变以下条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）①升高温度，CO2的平衡浓度　_________　，②再通入CO2，CO2的转化率　_________　，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量　_________　．（3）该反响的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反响在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是　_________　（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压②假设在t3时再增加CO2的量，t4时反响又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．（4）能推断该反响到达平衡的依照是　_________　．A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO）D、c（CO2）=c（CO）10．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中参加稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进展过滤，其目的是　_________　；证明溶液A不含Fe3+离子的最正确试剂是　_________　（填序号字母）．a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、　_________　、过滤．（2）浓度均为0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，缘故是　_________　．（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平　_________　（填“左”“右”）盘．（4）从以下装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接　_________　；　_________　接　_________　．6/6\n﹣将装置C中两种液体别离开的操作名称是　_________　．装置D的作用是　_________　．参考答案一．选择题1．C2．D3．B　4．A　5．B　6．D　7．C　二．填空题8．(1)酸；（2）Cu（OH）2；Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2+NH4+；（3）中，．9．（1）；﹣（2）①减小；②不变；③不变；（3）①a、c、d②（4）B、C10．（1）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；b；冷却结晶；（2）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者；6/6\n（3）左；﹣（4）d、e、f；分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸．6/6