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【名师原创全国通用】学年高三寒假作业化学(九)Word版含答案

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【原创】高三化学寒假作业(九)一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)1.以下表达中,正确的选项(  ) A.将NH3通入盐酸中,溶液的导电才能会明显提高 B.NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++HSO4﹣ C.熔融的氯化钠能导电且属于电解质 D.NaClO溶液中含有自由挪动的Cl﹣2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如以以下图,Z的单质是常见的半导体材料.由此可知(  ) A.X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z>W>X B.W元素的单质在化学反响中只表现复原性 C.X、Y的简单离子半径Y>X D.Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反响3.右图中,两电极上发生的电极反响分别为:a极:Ag++e﹣=Ag,b极:Fe﹣2e﹣=Fe2+以下说法正确的选项(  ) A.a、b一定是两种不同的电极材料 B.装置中电解质溶液一定含有Ag+ C.装置中发生的反响可能是Fe2++2AgFe+2Ag+ D.该装置一定是电解池4.以下关于有机化合物的说法正确的选项(  ) A.乙酸与乙醇都能与金属钠反响 B.乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色 C.油脂都不能使溴水褪色6/6\n D.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸﹣5.以下有关实验操作正确的选项(  ) A.称量氢氧化钠固体 B.检验铁粉与水蒸气反响产生的氢气 C.﹣ D.别离两种沸点相差较大的液体互溶混合物6.有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种,向溶液中逐滴参加一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开场没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后接着滴加NaOH溶液沉淀局部消失.以下推断正确的选项(  ) A.一定不含Fe3+和Fe2+ B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 C.溶液可能含有NO3﹣ D.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+6/6\n7.对以以以下图象描绘正确的选项(  ) A.此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B.﹣依照此图可推断可逆反响A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)的△H>0 C.此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液参加等量水稀释时的pH变化 D.此图可表示压强对可逆反响A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)的阻碍,乙的压强大二.填空题(共3小题)8.运用化学反响原理研究氮、氧等单质及其化合物的反响有重要意义.(1)NH4Cl溶液呈 _________ (填“酸”、“中”、“碱”)性,其缘故是(用离子方程式表示): _________ .(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水,先生成 _________ 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 _________ .(已经知道25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20.)(3)在25℃下,将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反响平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),那么溶液显 _________ 性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= _________ . ﹣9.可逆反响Fe(s)+CO2(g)⇌(1)写出该反响的平衡常数表达式 _________ .6/6\n(2)假设该反响在体积固定的密闭容器中进展,在一定条件下到达平衡状态,假设改变以下条件再达平衡后(选填“增大”、“减小”、“不变”)①升高温度,CO2的平衡浓度 _________ ,②再通入CO2,CO2的转化率 _________ ,③增大容器的体积,混和气体的平均分子量 _________ .(3)该反响的逆速率随时间变化情况如图:①从图中看到,反响在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 _________ (填序号,答案可能不止一个)a.升温b.增大CO2的浓度c.使用催化剂d.增压②假设在t3时再增加CO2的量,t4时反响又处于新平衡状态,请在图上画出t3~t5时间段的v逆变化曲线.(4)能推断该反响到达平衡的依照是 _________ .A、容器内压强不变了B、c(CO)不变了C、v正(CO2)=v逆(CO)D、c(CO2)=c(CO)10.浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾(FeSO4•7H2O)更稳定,常用于定量分析.莫尔盐的一种实验室制法如下:(1)向废铁屑中参加稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进展过滤,其目的是 _________ ;证明溶液A不含Fe3+离子的最正确试剂是 _________ (填序号字母).a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.烧碱溶液d.KMnO4溶液操作I的步骤是:加热蒸发、 _________ 、过滤.(2)浓度均为0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液,c(NH4+)前者大于后者,缘故是 _________ .(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平 _________ (填“左”“右”)盘.(4)从以下装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接 _________ ; _________ 接 _________ .6/6\n﹣将装置C中两种液体别离开的操作名称是 _________ .装置D的作用是 _________ .参考答案一.选择题1.C2.D3.B 4.A 5.B 6.D 7.C 二.填空题8.(1)酸;(2)Cu(OH)2;Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+NH4+;(3)中,.9.(1);﹣(2)①减小;②不变;③不变;(3)①a、c、d②(4)B、C10.(1)防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子;b;冷却结晶;(2)莫尔盐中的Fe2+离子易水解,趋使溶液显酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者;6/6\n(3)左;﹣(4)d、e、f;分液;吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸.6/6

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