当前位置: 首页 > 试卷 > 高中 > 化学 > 【名师原创全国通用】学年高三寒假作业化学(三)Word版含答案

【名师原创全国通用】学年高三寒假作业化学(三)Word版含答案

docx 2022-08-25 11:34:42 4页
剩余2页未读,查看更多需下载
【原创】高三化学寒假作业(三)一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)1.以下各反响中,生成物总能量比反响物总能量高的是(  ) A.电解饱和食盐水B.铁生锈C.木炭燃烧D.酸碱中和反响2.反响4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进展1分钟后,NH3减少了0.12mol,那么平均每秒钟浓度变化正确的选项(  ) A.NO:0.001mol•L﹣1B.H2O:0.002mol•L﹣1 C.NH3:0.002mol•L﹣1D.O2:0.0025mol•L﹣13.在一定温度下,容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图,以下表述中正确的选项(  ) A.反响的化学方程式为:2N⇌M B.Bt2时,正逆反响速率相等,到达平衡 C.t1时,N的浓度是M的浓度的3倍 D.t3时,正反响速率大于逆反响速率4.以下措施或事实不是因平衡挪动引起的是(  ) A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.Fe(SCN)3溶液中参加固体KSCN后颜色变深 C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D.在合成氨的反响中,加压有利于氨的合成5.将c(H+)相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y稀释,稀释过程中c(H+)与溶液体积的关系如以以下图.假设分别向上述两种酸中参加足量锌粒,反响后产生标准情况下气体的体积为Vx、Vy,那么(  )4/4\n A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>VyC.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy6.对可逆反响N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1,以下表达正确的选项(  ) A.到达化学平衡时,假设增加容器体积,那么正反响速率减小,逆反响速率增大 B.假设单位时间内生成xmolN2的同时,消耗2xmolNH3,那么反响到达平衡状态 C.到达化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3) D.参加催化剂,正反响速率增大,逆反响速率不变7.目前,人们正在研究开发一种高能电池﹣﹣﹣钠硫电池,它是以熔融的钠和硫为两极,以Na+导电的β′﹣Al2O3陶瓷作固体电解质,反响式如下:Na2Sx2Na+xS,以下说法正确的选项(  ) A.放电时,Na作正极,S极发生复原反响 B.充电时,阳极发生的反响为:Sx2﹣﹣2e﹣=xS C.当用该电池电解AgNO3溶液时,阳极上产生标准情况下气体时,消耗金属钠23g D.充电时钠极与外电源的正极相连二.填空题(共3小题)8.Ⅰ.钢铁工业是国家工业的根底.请答复钢铁腐蚀、防护过程中的有关咨询题.请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反响式: _________ 以下哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀 _________ .Ⅱ.某同学利用CuSO4溶液,进展以下实验探究.①图1是依照反响Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池.Cu极的电极反响式是 _________ ,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+向 _________ 挪动(填“甲”或“乙”).②图2中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的构造示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,那么b处通入的是 _________ 4/4\n(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反响式是 _________ ;当铜电极的质量变化,那么消耗的CH4在标准情况下的体积为 _________ L.9.工业上用CO消费燃料甲醇.一定条件下发生反响:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).(1)图甲是反响时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况.从反响开场到平衡,用CO浓度变化表示的平均反响速率v(CO)= _________ (2)适宜的催化剂能 _________ (选填序号).a.改变反响的热效应b.降低消费能耗c.加快反响速率d.提高反响物的转化率(3)在2L密闭容器中发生反响CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),假设T℃时,参加2molCH3OH,反响到达平衡后,生成CO1mol,如今向容器中同时参加2molCH3OH和4mol的H2混合气体(保持温度不变),那么平衡将 _________ (填“向正反响方向”、“向逆反响方向”或“不”)挪动.(4)恒容条件下,以下措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 _________ (选填序号).a.升高温度b.使用催化剂c.再充入2molH2d.再充入1molCO.10.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生非常大的损害,必须进展处理.某工厂使用复原沉淀法处理,该法的工艺流程为:其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O(1)假设平衡体系的pH=12,那么溶液显 _________ 色.(2)能说明第①步反响达平衡状态的是 _________ .a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度一样c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的颜色不变(3)第②步反响中,复原剂为 _________ ,该复原剂反响后生成 _________ .4/4\n(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过以下反响转化:Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0该反响达平衡后,改变横坐标表示的反响条件,以下示意图正确的选项 _________ 参考答案一选择题二填空题8.I.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;BD;II.①Cu2++2e﹣═Cu;乙;②O2;CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O;0.28.9.(1)0.075mol/(L•min);(2)bc;(3)向正反响方向;(4)c.10.(1)黄;(2)ad;(3)Fe2+;Fe3+;(4)A.4/4

相关推荐