【原创】高一化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．以下实验操作正确的选项（　　）　A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶　B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出　C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停顿加热　D．做“钠与水的反响”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其外表的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再参加少量水，然后观察并记录实验现象2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．别离以上各混合液的正确方法依次是（　　）　A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）　A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：1：34．以下物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3中，既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是（　　）　A．③④B．①③④C．③D．全部5．将铁粉参加25mL2mol/L氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是（　　）　A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度根本不变　B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色　C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1　D．氧化产物与复原产物的物质的量之比为5：16．以下表达正确的选项（　　）　A．Fe分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物一样　B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再参加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I﹣　C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反响，其反响原理一样　D．C、N、S三种单质直截了当与02反响都能生成两种氧化物7．以下反响中，反响物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（　　）　A．铁与硝酸反响B．明矾溶液与烧碱溶液反响　C．碳酸钠溶液和盐酸反响硫在氧气中燃烧3/3\nD．二．填空题（共3小题）8．已经知道氨能够与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置能够实现该反响．（1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反响的化学方程式是：　_________　．（2）B中参加的是碱石灰，其作用是　_________　．（3）实验时在C中观察到的现象是　_________　，发生反响的化学方程式是：　_________　．（4）D中搜集到的物质是　_________　，检验该物质的方法和现象是　_________　．9．某小组预备在实验室中制取枯燥、纯洁的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：（一）制取纯洁的氯气（1）写出A中反响的化学方程式：　_________　．（2）B中参加的物质是：　_________　作用是：　_________　．（3）C中参加的物质是：　_________　作用是：　_________　．（4）E中反响方程式为：　_________　．（二）验证氯气的性质：（1）B中发生反响的方程式为：　_________　．（2）C中发生反响的方程式为：　_________　．（3）D中的反响方程式为：　_________　．10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如以以下图装置进展实验．3/3\n请答复以下咨询题：（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是　_________　、　_________　；（2）反响后，装置B中发生的现象是　_________　，反响的离子方程式为　_________　；装置C中的现象是　_________　，表现了SO2的　_________　；装置D中现象是　_________　，发生反响的化学方程式为　_________　；（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　_________　．（4）F装置的作用是　_________　，漏斗的作用是　_________　．参考答案　一选择题1．C2．C3．D4．D5．B　6．B　7．D　二．8．（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）除去氨气中的水蒸气；（3）黑色粉末逐步变为红色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4(4)氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．（蓝9．（一）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水；除去Cl2中混有的HCl气体；（3）浓硫酸；枯燥氯气；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（二）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；（2）Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl；（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3．10．（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；复原性；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=2H2O+3S；（3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；（4）吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；3/3