【原创】高一化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是（　　）　A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否均一、稳定、透明　C．能否发生丁达尔现象D．分散质微粒直径的大小2．以下物质中属于电解质的是（　　）　A．碳酸钙B．氯气C．铁D．蔗糖3．以下物质中，既不与盐酸反响，又不与氢氧化钠溶液反响的是（　　）　A．NaNO3B．MgCl2C．Al2O3D．NaHCO34.以下各组中的离子，能在溶液中共存的是（　　）　A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣　C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已经知道反响Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，以下说法正确的选项（　　）　A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂　B．3molNa2O2发生反响，有12mol电子转移　C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌　D．Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物6．向FeCl3溶液中参加过量铁粉，充分反响后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是（　　）　A．Fe2+B．Cl﹣C．Fe3+D．K+7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响不能实现图所示转化的是（　　）选项XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2　A．AB．BC．CD．D二．填空题（共3小题）3/3\n8．构成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气AB硫酸．答复以下咨询题：（1）A物质的化学式　_________　，B物质的化学式　_________　（2）三个反响中不属于氧化复原反响的是　_________　（填序号）．（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入适宜的　_________　（填氧化剂或复原剂）除去SO2，到达减小污染的目的．（4）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反响的化学方程式：　_________　．9．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进展了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，参加少量水，搅拌均匀．然后参加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐步变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请答复：（1）生成的黑色物质是　_________　（填化学式）．（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式　_________　；并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．（3）上述实验说明，浓硫酸具有　_________　（填序号）．①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性．10．某同学设计的制取氯气和验证氯气局部化学性质的实验装置如以以以下图甲所示：其中D处放有枯燥的紫色石蕊试纸，E处放有潮湿的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．答复以下咨询题：（1）在装置A中放入有关药品后，翻开活塞K，将分液漏斗中的液体参加烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反响的离子方程式：　_________　（2）B处饱和食盐水是为了除去　_________　，C处浓硫酸的作用是　_________　．（3）实验中可观察到颜色的变化：D处　_________　，E处　_________　，F处　_________　，G处棉球的作用是　_________　，G处反响的离子方程式　_________　．（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体，那么H瓶中参加的液体一般为　_________　；甲中H﹣I装置的作用为　_________　．假设将甲中的H﹣I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）　_________　，理由是　_________　．参考答案3/3\n一选择题　1．D2．A　3．A4．D5．D　6．C　7．A　二．8．（1）SO2，SO3；（2）③；（3）复原剂；（4(4）CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4；9．（1）C；（2）2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O；；（3）③④．10．（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）HCl；枯燥氯气；（3）不变色；先变红，后褪色；变蓝；吸收多余的氯气；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）饱和食盐水；搜集氯气；否；密闭装置，气体压力大时易爆炸．3/3