哈六中2022—2022学年度下学期期末考试高二化学试题（满分100分，考试时间90分钟）命题人：尤五洲第Ⅰ卷（选择题共56分）可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16N：14Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Ag：108Ba：137一．选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放2.《中华人民共和国食品安全法》于2022年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用5．下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气6．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应7.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维8．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝7/7\nB大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅9.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离10．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaCO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的小11．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12．下列有关肥皂的叙述中错误的是：A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团13．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用14．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀15．下列化学用语使用不正确的是A．Na+的结构示意图+1128B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+716．下列说法不正确的是A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H27/7\n17．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：18．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷19．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷20．3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种21．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯22．下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应23．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是A．1，4—二甲基丁烷B．3—甲基丁烯C．2—甲基丁烷D．CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷24．右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均分子量最大D．每一种馏分都是纯净物25．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种26．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A．分子式为7/7\nB．不能与溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D.一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应27．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA28．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应第Ⅱ卷（非选择题共44分）二、填空题29、（12分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。30．（10分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。（2）B→C的反应类型是。（3）E的结构简式是（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G的说法正确的是a．能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O331、（10分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。7/7\n（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14．8015．0815．15①计算得到实验式CaxN2,其中x=.②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。32、（12分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）接触室中发生反应的化学方程式是。（2）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（3）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。7/7\n计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）7/7\n高二化学答案选择题：每个2分BADBA；CAADA；DABCC；BDDDB；CDCCB；ACC。29答案：（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si（2）sp3共价键（3）MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大30答案：(1)CH3CHO(2)取代反应（3）（4）(5)a、b、d31答案：（1）关闭活塞，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。（2）防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N2的逆流（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。（4）①2.80②产物中生成了CaO解析：（1）见答案；（2）要保证整个装置不能混入其他气体；（3）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；（4）要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(N)=(15.15-15.08)g=0.07g，则n(Ca)：n(N)=：=7：5，则x=；②若通入的N2中混有少量O2，则产物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中钙的质量分数为81.08﹪，CaO中钙的质量分数为71.43﹪，所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小，x的值偏小。32答案：（1）（2）abd（3）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（4）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.562.31g7/7