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[名校联盟]浙江省余姚中学2022学年度期中高一化学试卷(实验班无答案)

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2022学年度第一学期余姚中学高一化学实验班期中试卷命题:可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Ca-40一、选择题(共5小题,每小题只有1个正确答案。)1.欲除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用的试剂是A.饱和食盐水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.饱和碳酸钠溶液2.2022年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是A.Ds原子的质量数为110     B.Ds是超铀元素C.Ds原子的电子层数为7     D.Ds为金属元素3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol4.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17    B.13和7    C.4和8      D.7和125.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V1二、选择题(共10小题,每题有1~2个正确答案,多选或错选不给分,少选得部分分。)10/106.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB.1L2mol·L-1的FeCl3溶液中含Fe3+数为2NAC.39g的Na2O2所含阴离子数为0.5NAD.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色红色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色8.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X,Y不一定是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnYCAZRBD9.有原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间,如图所示,A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是下列数据的是A.4ZB.4Z+10C.4Z+5D.4Z+1410.下列说法正确的是①非极性分子中不一定含有非极性键②晶体中有阳离子,则一定有阴离子10/10③含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物不一定是共价化合物④分子中,原子半径越大,则键长越长,键能越大,分子越稳定⑤键角大小:CO2>CH4>NH3>H2O⑥通过共价键相结合的原子之间只存在强烈的相互吸引⑦F、C1和Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8A.①②③B.④⑤⑥C.⑤⑥⑦D.①③⑤11.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa3CO312.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4c13.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极,d为负极;NaClO和NaCldcB.a为负极,d为阳极;NaClO和NaClC.a为阳极,d为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,d为正极;HClO和NaCl14.取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A.H2     B.CO     C.C6H12O6     D.C12H22O1115.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY10/10B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3三、填空题(共6小题)16.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):。(2)Y是________,Z是__________,W是__________;(3)X、Y、Z和W可组成一离子化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式____________,____________。17.在2022年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是;X与氢元素形成的化合物的电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是。(3)元素W与E同主族,W的最高价氧化物比E的最高价氧化物熔沸点高得多;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是。(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的化学方程式为。(5)已知两个化学方程式:NH3+BF3=F3B←NH3(放出热量Q1),NF3+BF3=F3B←NF3(放出热量Q2)。试用电子式表示其中一个的形成过程:放热大小比较:Q1Q2,原因是。18.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2022年的《化学教育》报道了如下实验研究:实验一、定性研究:10/10①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液黄绿色褪去。②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强。③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。请回答:(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是(2)写出步骤③中第三份滤液发生反应的化学方程式:。(3)请推测②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外,还有。(填化学式)实验二、定量研究:如图所示,在圆底烧瓶底部,有用塑料网包住的过量的块状碳酸钙,加入150mL饱和氯水,连接好装置,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰右提出液面,再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加。请回答:(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2的损失,且水槽中仍然为水。请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是;(5)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况的CO2气体BL,发现明显小于。若不考虑实验中CO2的损失和Ⅱ中可能发生的微量副反应等因素,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是。19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题:(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HClKBr+BrCl=KCl+Br210/10写出KI与IBr反应的化学方程式。(2)右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是。(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围。(4)拟卤素(CN)2与卤素(X2)化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。HCN分子中含有4个共价键,其结构式是___________________________________。20.海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:海带①灼烧海带灰②浸泡海带灰悬浊液③含碘离子溶液④MnO2+H2SO4(稀)单质碘⑥含碘苯溶液⑤提取碘含碘水溶液请填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.酒精灯E.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。(从“过滤”、“结晶”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“层析”中选取。)(3)步骤④反应的化学方程式是。注:“含碘离子溶液”中的溶质以NaI计(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:。10/1021.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答:(1)W的路易斯结构式是。(2)X与Y在溶液中反应的化学方程式是。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用右图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式是;装置Ⅱ中物质的化学式是。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下也可制备得装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是,试指出装置I中各仪器中所盛装的药品分别是:圆底烧瓶中,分液漏斗中。2022学年度第一学期余姚中学高一化学实验班期中答卷一、二、选择题题号1234567810/10答案题号9101112131415答案三、填空题16.(1)(2),,;(3),。17.(1);。(2);;。(3);(4)。(5),。18.(1)(2)。(3)。(4);(5)。19.(1)。(2)。(3)。(4)___________________________________。20.(1)(2);。(3)。10/10(4)。(5)。21.(1)。(2)。(3)①;。②,,。四、计算题(共2小题。)22.下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:(1)温度分别为t1和t2时,固体产物的化学式A是_________________,B是:_________________。(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_________________________。(3)由A得到B的化学方程式为___________________________________。(4)由图计算产物C的分子量,并推断C的合理的化学式。10/1023.已知C12在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaC1O与NaClO3的物质的量比为4:1,现有49.7gC12,将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反应完全后得到500mL溶液。(1)写出C12在70℃时的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(水除外)。10/10

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