2022学年度第一学期余姚中学高一化学实验班期中试卷命题：可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23C1－35.5Ca－40一、选择题（共5小题，每小题只有1个正确答案。）1．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和食盐水B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸钠溶液2．2022年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的质量数为110　　　　　B．Ds是超铀元素C．Ds原子的电子层数为7　　　　　D．Ds为金属元素3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17　　　　B．13和7　　　　C．4和8　　　　　　D．7和125．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1二、选择题（共10小题，每题有1~2个正确答案，多选或错选不给分，少选得部分分。）10/106.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NAC．39g的Na2O2所含阴离子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色红色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色8．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb－，得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X，Y不一定是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnYCAZRBD9．有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是下列数据的是A．4ZB．4Z+10C．4Z+5D．4Z+1410．下列说法正确的是①非极性分子中不一定含有非极性键②晶体中有阳离子，则一定有阴离子10/10③含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物④分子中，原子半径越大，则键长越长，键能越大,分子越稳定⑤键角大小：CO2>CH4>NH3>H2O⑥通过共价键相结合的原子之间只存在强烈的相互吸引⑦F、C1和Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8A．①②③B．④⑤⑥C．⑤⑥⑦D．①③⑤11．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa3CO312.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4c13．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A．a为正极，d为负极；NaClO和NaCldcB．a为负极，d为阳极；NaClO和NaClC．a为阳极，d为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，d为正极；HClO和NaCl14．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2　　　　　B．CO　　　　　C．C6H12O6　　　　　D．C12H22O1115．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY10/10B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3三、填空题（共6小题）16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：。（2）Y是________，Z是__________，W是__________；（3）X、Y、Z和W可组成一离子化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式____________，____________。17．在2022年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。（3）元素W与E同主族，W的最高价氧化物比E的最高价氧化物熔沸点高得多；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的化学方程式为。（5）已知两个化学方程式：NH3+BF3=F3B←NH3（放出热量Q1），NF3+BF3=F3B←NF3（放出热量Q2）。试用电子式表示其中一个的形成过程：放热大小比较：Q1Q2，原因是。18．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2022年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：10/10①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。请回答：(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是(2)写出步骤③中第三份滤液发生反应的化学方程式：。(3)请推测②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有。（填化学式）实验二、定量研究：如图所示，在圆底烧瓶底部，有用塑料网包住的过量的块状碳酸钙，加入150mL饱和氯水，连接好装置，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰右提出液面，再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2的损失，且水槽中仍然为水。请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是；(5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验中CO2的损失和Ⅱ中可能发生的微量副反应等因素，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是。19．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl＝HBrO＋HClKBr＋BrCl＝KCl＋Br210/10写出KI与IBr反应的化学方程式。（2）右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围。(4)拟卤素(CN)2与卤素（X2）化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。20．海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带①灼烧海带灰②浸泡海带灰悬浊液③含碘离子溶液④MnO2＋H2SO4（稀）单质碘⑥含碘苯溶液⑤提取碘含碘水溶液请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．酒精灯E．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（从“过滤”、“结晶”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“层析”中选取。）（3）步骤④反应的化学方程式是。注：“含碘离子溶液”中的溶质以NaI计（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。10/1021．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的路易斯结构式是。（2）X与Y在溶液中反应的化学方程式是。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式是；装置Ⅱ中物质的化学式是。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下也可制备得装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，试指出装置I中各仪器中所盛装的药品分别是：圆底烧瓶中，分液漏斗中。2022学年度第一学期余姚中学高一化学实验班期中答卷一、二、选择题题号1234567810/10答案题号9101112131415答案三、填空题16．（1）（2），，；（3），。17．（1）；。（2）；；。（3）；（4）。（5），。18．(1)(2)。(3)。(4)；(5)。19．（1）。（2）。（3）。(4)___________________________________。20．（1）（2）；。（3）。10/10（4）。（5）。21．（1）。（2）。（3）①；。②，，。四、计算题（共2小题。）22．下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_________________，B是：_________________。（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_________________________。（3）由A得到B的化学方程式为___________________________________。（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。10/1023．已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaC1O与NaClO3的物质的量比为4：1，现有49．7gC12，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。(1)写出C12在70℃时的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(水除外)。10/10