2022—2022学年第一学期高二级期末考试题化学（理科）本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题卷一并收回。已知相对原子质量：H1O16Cl35.5Na23Ba137第一部分选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：A．2H2+O2＝2H2O△H=–142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=–142.9kJ/molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=–571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol2．下列关于热化学反应的描述中正确的是：A．HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是：A．反应容器内的压强不随时间改变1/6\nB．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4．常温常压下，在带有相同质量活塞、容积相等的甲、乙两容器里，甲容器充有二氧化氮，乙容器充有空气，现分别进行下列两项实验：（已知：N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热；（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是：A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙5．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2+－2（s）Ca（aq）＋2OH（aq），下列说法正确的是：A．向溶液中加少量CaO，恢复到原温度时，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变6．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是：A.升温B.加水C．加入NaOH溶液D.加入稀HCl7．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是：A.两溶液溶质物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同－C．两溶液中OH离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等8．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关说法正确的是：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c(NH+－+－4)=c(Cl)；⑤c(NH4)＜c(Cl)A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不．会．引起实验误差的是：A．用蒸馏水冼净滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定；B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液；C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洁净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行2/6\n滴定；D．改用量筒量取10.0mLNaOH溶液，放入锥形瓶后进行滴定。－+－＋10．已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(OH－)>c(CH－+3COO)>c(H)，则原溶质可能为：A．CH3COONaB．CH3COONa、NaOHC．CH3COOH、CH3COONaD．CH3COOH、NaOH二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，但只要选错一个就得0分）11．根据下列热化学方程式（1）C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝–393.5kJ/mol（2）H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2＝–285.8kJ/mol（3）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：A．△H＝＋244.1kJ/molB．△H＝－488.3kJ/molC．△H＝－996.6kJ/molD．△H＝＋996.6kJ/mol12．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，y温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，p1x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。p2据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应xＣ．a＞bD．a＜b13．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是：A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14．下列叙述正确的是：－1-+A．0.1mol·L氨水中，c(OH)＝c(NH4)－1－1B．常温下，10mL0.02mol·LHCl溶液与10mL0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝123/6\n－1-+C．在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)－1+2--D．0.1mol·L某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)＝2c(A)＋c(HA)＋c(H2A)15．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在适量稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH＋－16．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH，下列叙述正确的是：―A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低B．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(OH-)降低＋C．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H)减小，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变17．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是2－－＋＋2－＋＋－A．2c(R)+c(OH)＝c(Na)+c(H)B．c(R)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH)2－－＋C．2c(R)+c(HR)＝c(Na)D．混合后溶液的体积为2aL18．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．c：c＝1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率相等D．c的取值范围为0.04＜c＜0.14mol/L第二部分非选择题（共46分）19．（5分）判断题：请将下列的说法中正确的打“√”，错误的打“×”，并填在下表相应位置：题号⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽答案（1）NH3能溶于水，所得溶液能导电，所以NH3是电解质。（2）H+3—3PO4的电离方程式为：H3PO4==3H+PO4。（3）计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和。（4）在90℃时，水的离子积K—13W=3.8×10，则该温下纯水的pH=7。（5）常温时，无论是酸或是碱的溶液，其c(H＋)·c(OH－)＝K—14W，且KW＝10。4/6\n（6）盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度增大。（7）将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性。（8）向NH4Cl溶液中投入适量的Zn粉，会有H2放出。（9）自发反应是指在通常条件下能自动发生的反应。（10）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。20．（10分）在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：+－NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH。在此平衡体系中，若按下列情况改变条件，请将各物理量变化情况填在表相应位置中。（增大用“↑”，减小用“↓”向左移动用“←”，向右移动用“→”）条件的变化通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动的方向－c(OH)c(NH3·H2O)溶液导电能力21．（6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。vV逆V正V正V正V逆V逆0abcdt22．（13分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100C（mol/L）C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.225/6\n反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为，（2）表中b＝，cd（填“<”、“=”、“>”）。（3）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为。（4）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为。（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大E．所耗时间越少Ｆ．容器内气体压强越大23．(12分）二元酸H2A的电离反应如下：H－＋－7－2－＋－112AHA+HK1=4.50×10；HAA+HK2=4.70×10－1用0.300mol·LHCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）请写出Na2A发生水解的离子方程式：______________________________________；（2）加入1.00mLHCl时，溶液中发生的反应是：_________________（用离子方程式表示）；此时溶液中阴阳离子浓度的关系是：____________________（用电荷守恒式子表示）；（3）当pH=8.34时反应后溶液中有NaCl和NaHA两种溶质，而pH=6.35时反应后溶液中有NaCl和H2A两种溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）6/6