2022～2022学年度南昌市八一中学高一化学测试卷（1）命题人：江明辉2022.11期中复习（A）卷班级：姓名：一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列叙述正确的是A．元素单质可通过氧化或还原含该元素的化合物制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是A．黄色固体混合物B．氧化钠与硫化钠C．硫与硫化钠D．过氧化钠与硫化钠3．现有①KOH②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl五种溶液，不用其他任何试剂，以最简便的方法把它们一一鉴别出来的顺序依次是A．①②③④⑤B．②③④①⑤C．④①②③⑤D．⑤④③②①4．在反应HgS＋O2＝Hg＋SO2中，氧化剂是A．SO2、HgSB．HgS、O2C．HgD．SO25．按右图装置持续通入x气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是（1）H2和NaHCO3（2）CO和Na2CO3（3）CO和CuO（4）H2和Fe2O3A．（1）（2）B．（1）（3）C．（2）（3）D．（3）（4）6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)7．已知在溶液中发生如下反应①16H＋＋10Z－＋2XO＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，由此推断下列说法中错误的是A．反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－可以向右进行B．Z元素在反应①中均被氧化，在③中被还原C．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋D．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋8．将2.1g由CO和H2组成的混合气体（体积比为1:4），在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A．2.1gB．3.6gC．4.2gD．7.2g9．在xR2＋＋yH＋＋O2→mR3＋＋nH2O的离子反应中，系数m的值为A．2xB．4C．y／2D．210．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是A．Na＋K＋Cl－B．K＋Na＋COC．K＋Na＋CHCOO－D．Mg2＋Cl－题号12345678910答案二、填空题（53分）11．（12分）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同），属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不属于电解质又不属于非电解质的是。①醋酸②苛性钠③氨气④铁⑤蔗糖⑥硫酸⑦盐酸溶液⑧水⑨二氧化碳⑩硫酸钡12．（12分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O⑴反应中元素被氧化，是氧化剂。⑵用短线标出电子转移方向和总数。⑶反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为。13．（10分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：⑴将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；⑵加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物中，一定含物质，一定没有物质，可能有的物质是。写出上述所发生反应的离子方程式。14．（12分）为除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），请按要求填空物质加入试剂离子方程式NaCl（NaHCO3）K2CO3（KOH）NaHCO3（Na2CO3）15．（7分）右图表示A——E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末。（1）推断A为B为E为（2）写出③的化学反应方程式（3）写出⑤反应的离子方程式，三、计算题（7分）16．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有71克Cl2生成，⑴被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比？⑵被氧化的HCl质量？注：Cl的原子量：35.53/3期中复习（B）卷1．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是A．HClB．CH3COOHC．NaOHD．Na2CO32．下列离子方程式正确的是A．氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液反应：NH＋OH－＝NH3·H2OB．向小苏打溶液加入醋酸溶液：＋H+＝CO2↑＋H2OC．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl-＝MgCl2＋H2↑D．硫酸氢钠溶液中加入盐酸＋2H＋＝CO2↑＋2H2O得到2×e－失去2e－△得到5×2e－失去4×5e－点燃3．下列表明化学方程式中电子转移的方向和数目正确的是A．CuO＋H2Cu＋H2O；B．4P＋5O22P2O5得到2e－失去2e－△失去4×e－得到4e－△C．MnO2＋4HClMnCl＋Cl2↑＋2H2OD．C＋CO22CO4．钠放在空气中一段时间后，不可能得到的产物是A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2O25．下列叙述中错误的是A．化学反应中都伴随着能量变化B．室温下钾、钠合金是液态，是原子反应堆的导热剂C．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、钽等金属从它们的盐的溶液中还原出来D．NaHCO3可以用来制作糕点等膨化食品6．将一定量Na2O2投入到滴有几滴酚酞的水中，溶液由无色变成红色，不久溶液又由红色褪为无色。下列描述不正确的是A．Na2O2具有强氧化性B．溶液由红色褪为无色说明溶液由碱性变成了中性C．Na2O2具有漂白性D．变红的酚酞被Na2O2氧化成了无色物质7．下列反应中属于吸热反应的是A．Na与水反应B．Na2O2与水反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．CaO与水反应8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．反应电子转移总数为4e－9．有a，b，c，d四种金属投入足量的稀硫酸中充分反应后过滤，滤纸上留有金属a；又知d能从b的盐溶液中把b置换出来，c不能把a从它的的盐溶液置换出来，由实验可知，这四种金属的活动性顺序是A．a>b>c>dB．d>b>a>cC．c>d>b>aD．c>a>b>d10．在等质量等浓度的两份稀盐酸中分别放入等质量的Al和Zn，等反应结束后，发现剩余的Al比Zn多，则产生的H2A．Zn比Al多B．一样多C.Zn比Al少D．无法判断题号12345678910答案二、填空题（52分）11．（4分）在一定条件下，RO和I－可以发生反应，离子方程式为：RO＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O⑴RO中n值为；⑵RO中R元素的化合价为。12．（14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。13．（6分）将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。⑴若a1：a2=31：39，则b1：b2=。⑵若a为4.6，则b=。14．（12分）在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图2-2所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭，C中变蓝；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：⑴A中发生的反应的离子方程式是。⑵在装置B中的淡黄色粉末是。⑶在干燥管C中的白色固体应为。⑷关闭关闭活塞(Ⅰ)后，A中有什么现象。15．（16分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2ABCDEFGA――――――↓B――――↓↓↓C―――↓―↓↓D――↓―↓↓↓E―↓―↓―↓―F―↓↓↓↓―↓G↓↓↓↓―↓―和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题:⑴A的化学式是，G的化学式是。判断理由是。⑵写出其余几种物质的化学式。BCDEF。三、计算题（8分）3/316．向含NaOH8g的NaOH溶液中通入CO2，生成盐的质量为13.7g，求参加反应的CO2的质量。答案期中复习（A）卷一、选择题（40分）题号12345678910答案ADCBBDCABD二、填空题（53分）11．（12分）②⑥⑩，①⑧，③⑤⑨，④⑦12．（12分）(1)硫，NaIO3(碘酸钠)失10e－(2)2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O(3)322∶127得10e－13．（10分）CaCO3、BaCl2、Na2SO4；CuSO4；KCl；Ba2＋＋SO＝BaSO4↓；CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O14．（12分）（1）盐酸HCO3－+H+=CO2↑+H2O（2）KHCO3OH－+HCO3－=CO32－+H2O（3）CO2、H2OCO2+H2O+CO32－=2HCO315．（7分）（1）A:Na2O2B:Na2CO3E:NaOH（2）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（3）⑤CO32-+2H+==H2O+CO2↑三、计算题（7分）16．5：3，73g期中复习（B）卷题号12345678910答案BADDCBCACB二、填空题（52分）11．（4分）(1)1(2)＋512．（14分）OH－,Cl－,K＋;铁粉；Ag(或银);Ag＋,Fe3＋,Cl－,OH－;KNO313．（6分）⑴1∶1⑵95.614．（12分）(1)CaCO3+2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O(2)Na2O2(3)无水CuSO4⑷A中的酸备压出干燥管15．（16分）（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B：Na2SO4C:MgCl2D:Na2CO3E:Ca(NO3)2F:Ba(OH)2三、计算题（8分）16．解析:首先要分析产物13.7g是Na2CO3还是NaHCO3，或是两者的混合物。可采用极限法加以讨论(即8gNaOH只生成Na2CO3或只生成NaHCO3时其质量各是多少)。2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O801068gm(Na2CO3)m(Na2CO3)＝10.6gNaOH+CO2＝NaHCO340848gm(NaHCO3)m(NaHCO3)＝16.8g因为10.6g＜13.7g＜16.8g所以产物是Na2CO3与NaHCO3组成的混合物。设参加①反应的NaOH为xg，参加②反应的NaOH为yg。①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；②NaOH+CO2＝NaHCO38044106404484xgggyggg∴参加反应的总CO2为g+g＝6.6g3/3