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2022梅州市高一级第一学期期末联考化学试卷

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梅州市高中质量抽测试卷(2022.1)高 一 化 学题 号一、二总 分1至202122232425262728得 分请将一、二选择题答案填入下面“答案栏”里题号1234567891011121314151617181920答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.如果你家里的食用花生油混有了水,你将采用下列何种最佳方法分离它们A.过滤   B.蒸馏   C.分液   D.萃取2.符合右图中阴影部分的物质是A.Na2CO3   B.Cu2(OH)2CO3C.NaCl   D.NaHCO33.根据中央电视台报道,近年来,我国一些沿江城市多次 出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系A.溶液   B.悬浊液   C.乳浊液   D.胶体4.制碱水棕所用的食用碱与著名化学家侯德榜有密切关系,其主要成分是A.烧碱   B.纯碱   C.芒硝   D.食盐5.如下图所示,下列实验操作与方法正确的是6.起固定氮作用的化学反应是   A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3   B.NO遇O2转化为NO2C.硝酸工厂用NH3氧化制NO       D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO48/8\n7.自来水是用适量氯气杀菌消毒过的。不法商贩常用自来水冒充纯净水谋取暴利,可用化学试剂鉴别真伪,该试剂可以是A.酚酞试液   B.氯化钡溶液   C.氢氧化钠溶液   D.硝酸银溶液8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为lmg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A.2.5×1019个   B.2.5×1022个   C.5×1019个   D.5×1022个9.利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装,这是利用了金属的A.耐腐蚀性   B.还原牲   C.热传导性   D.延展性10.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合下图中的二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)11.用NA表示阿伏加德罗数的值,下列说法正确的是A.2.4g镁与足量的盐酸反应时失去0.1NA个电子B.含有0.1NA个CO32-的NaCO3固体的质量为10.6gC.0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等D.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA12.溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性更强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中错误的是A.溴单质溶于水时,部分与H2O反应生成HBrO和HBrB.溴单质只具有氧化性C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr13.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L-1。下面四个选项中能达到此目的的是A.NH4+、Na+、NO3-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42—、NO3—C.H+、K+、HCO3-、Cl—D.Mg2+、Na+、Cl—、SO42—14.过氧化氢由于在反应后生成氧气或水,被称为“绿色试剂”。下列反应中过氧化氢只表现还原性的是8/8\nA.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2S+2MnSO4+5O2↑+8H2OB.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C.2H2O2MnO22H2O+O2↑D.H2O2+H2S=2H2O+S↓15.下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO3,溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为气体体积)B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积,纵坐标为沉淀质量)C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)D.稀硫滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)16.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.大理石和稀盐酸反应:CaCO3+2H+=CO2↑+H2OD.FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3十+Fe=3Fe2+17.化学上许多重大发现是来自实验中的精确量度和对许多数据的总结。在化学实验室进行下列操作时,可鲳测出的数据是A.用托盘天平称2.10gNaClB.用量简取21.35mL盐酸C.用10.4gNaOH固体和容量瓶配制1.0mol·L-1的NaOH溶液260mLD.用0.12mol·L-1盐酸滴定NaOH溶液,消耗盐酸19.32mL18.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[A12(OH)nClm·yH2O]x,式中m等于A.3一n    B.6一n    C.6+n    D.3+n19.下列说法正确的是A.SiO2是一种立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸溶胶C.用玻璃试剂瓶瓶来盛放氢氟酸D.用磨口玻璃塞的试瓶瓶来盛放KOH溶液20.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是A.BaCl2    B.Na2CO3    C.Ba(OH)2    D.KOH三、(本题包括3小题,共28分)21.(10分)写出除去下列物质中所混有的少量杂质的方法及有关的反应方程式。⑴铜粉中混有少量铝粉                          8/8\n                                  。⑵FeCl3潜藏中混有少量FeCl2                                                          。⑶Na2CO3固体中混有少量NaHCO3                                                        。22.(6分)有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4②由Cu→CuO→CuSO4。试回答:⑴这两种方案,你认为哪一种方案比较合理?       (答编号),理由是:                                   。⑵实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时,会有气体产生,若将产生的气体通人盛有品红溶液的试管中,看到韵现象是          ,原因是                       。若通入盛有石蕊试液的试管中,看到的现象是                    。23.(12分)已知:溴的水溶液呈黄色,溴的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是      (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是        。⑵现提供如下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液  B.氢氧化钠溶液  C.四氯化碳  D.硫氰化钾溶液实验证明乙同学的推断是正确的,请用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:选用试剂实验现象第一种方法第二种方法8/8\n⑶根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通人氯气,首先被氧化的离子是          ,写出在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时的离子方程式:                                   。四、(本题包括3小题,共30分)24.(12分)在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,⑴      元素被还原,      是还原剂。⑵      是氧化产物,      是还原产物。⑶在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为           。⑷在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。25.(8分)解释下列事实:⑴饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用,其原因是                                       。⑵常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸,其原因是                                           。⑶氨水呈弱碱性,其原因是(用离子方程式表示):                                                。26.(10分)A、B、C、D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。8/8\nA     ;B      ;C      ;D     ;X     。五、(本题包括2小题,共22分)27.(8分)含氮废水进人水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是:6NO3-+10Al+6H2O=3N2↑+4Al(OH)3+6AlO2—⑴现在要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝         g。⑵有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,反应原理和金属铝相同,其反应的离子方程式是:2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH-。已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解[MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2]。若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水           kg。28.(14分)取l00mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶iyw加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用过重稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。⑴写出上述有关反应的离子方程式                                                        。(2)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为            mol·L-1。⑶产生的气体在标准状况下的体积为           L。⑷过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为       mol·L-1,(反应前后溶液体积变化忽略不计)。8/8\n梅州市高中质量抽测试卷(2022.1)高 一 化 学答 案一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)题号12345678910答案CADAADADA二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分)11121314151617181920BCBADABDBDDBABC三、(本题包括3小题,共28分)21.(10分)⑴加入NaOH溶液并过滤(2分)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑵通入Cl2(1分) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶加热(1分) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O22.(6分)⑴②(1分) 无污染物产生,节约原料(2分)⑵品红溶液褪色(1分) SO2水溶液具有漂白性(1分) 溶液变红色(1分)23.(12分)⑴Br2(2分) Fe3+⑵选用试剂实验现象第一种方法C(1分)有机层无色(1分)第二种方法D(1分)溶液变红(1分)第三种方法B(1分)产生红褐色沉淀(1分)⑶Fe3+ 2Fe2++4Br-+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-24.(12分)⑴N(1分) Cu(1分) ⑵Cu(NO3)2(1分) NO(1分) ⑶1∶3(2分)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得2×3e-失3×2e-⑷(6分)8/8\n25.(8分)⑴使自来水中的HClO分解掉(2分)⑵Fe、Al表面被氧化主致密的氧化物薄膜,阻止了酸与内层金属的进一步反应(即钝化现象)(3分)⑶NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-或NH3·H2ONH4++OH-(3分)26.(10分)A:NaOH  B:Na2SO4  C:Ba(NO3)2  D:HNO3  X:Fe2(SO4)3 27.(8分)⑴13.5(4分) ⑵14.25(4分)28.(14分)⑴Ba2++CO32-=BaCO3↓  Ba2++SO42-=BaSO4↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ⑵0.2(2分) ⑶1.12(2分) ⑷0.7mol(4分)8/8

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