北京市海淀区高三年级第一学期期中练习化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）．．．A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2．下列说法正确的是（）A．电解质溶液导电属于物理变化B．由一种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物不一定是碱性氧化物D．水的净化、消毒都属于氧化还原反应3．下列实验能达到预期目的的是（）A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质量数为16的氧原子：C．乙烯的结构简式：-+2-－D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3+H2OH3O+CO35．下列物质的分类正确的是（）混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO46．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：1/6\n关于茉莉醛的下列表述不正确的是（）．．．A．难溶于水B．属于芳香烃C．在一定条件下能发生氧化反应D．在一定条件下能生成高分子化合物7．下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4②热稳定性：H2O>HF>H2S③原子半径：Na>Mg>O－－2－④还原性：F>Cl>S+－－－⑤结合H的能力：OH＞CH3COO＞ClA．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤8．有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是（）A．将坩埚直接放在三角架上进行加热B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高D．实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量9．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（）－A．等物质的量的OH与羟基(－OH)所含电子数相等B．11.2g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol-C．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3的个数为0.5NAD．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA10．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）．．．A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动11．有关下列表述（）1618①O2与O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确12．下列离子方程式书写正确的是（）2－－A．硫化钠水解：S＋2H2OH2S↑＋2OH2－＋B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑2+－C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca+2ClO+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO2＋－＋2－D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4＝BaSO4↓＋2H2O13．下列表述正确的是（）+－A．NaHCO3溶液中：c(H)+c(H2CO3)＝c(OH)B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同2/6\nC．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：++－－c(H)+c(M)＝c(OH)+c(A)＋－12+2+－－D．在水电离出的H浓度为1×10mol/L的溶液中，K、Mg、NO3、I一定能大量共存14．下列说法正确的是（）A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B．向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO，可得固体0.74gC．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）．．．A．25%B．20%C．15%D．10%第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（共4分）－2－某实验小组为探究ClO、I2、SO4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。－2－（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO4的氧化性由弱到强的顺序是_________________。17．（共10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。ADEGQMRT（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是，其分子是（填“极性”或“非极性”）分子；A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）。A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）。abcd图1（4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱：。3/6\n（5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所单示，“1”所代表物质的化学式是，质“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型熔点是。图218．(共6分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：+（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是（填序号）。+（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是（填序号）。（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。－13（4）已知t℃，KW＝1×10，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。19．（共5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。（1）若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”)________T2，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。20．（共8分）A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25g/L。各物质间相互转化关系如下图所示(某些条件已略去)。图5（1）A中所含官能团的名称为；①的反应类型为。（2）②的化学反应方程式为。4/6\nM与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。（3）与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种，它们是：OOOCHCOCHCH2CH2OCHCH2OCCH323、、__________、。21．（共6分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。图6Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：图7．．温度起始温度t1/℃温度差平终止温度实验次数均值H2SO4NaOH平均值t2/℃（t2-t1）/℃126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.43②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度5/6\n22．（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。+①溶液中Na向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。图8图9①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。23．（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为。6/6