2022金华市高三学科调研测试可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Si：28Fe：56Cu：64　Ag108　第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列说法中不正确的是A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解2、高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是（）A、21.6B、27.6C、29D、36.43、下列是有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．①②④B．②③⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥4、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.55、下列说法正确的是（）A、溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多B、物质的水溶液浓度越高，密度越大C、单质的化学活动性越强，氧化性也越强D、相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强6、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应7、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）学科网A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==Ni学科网B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等学科网C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+学科网D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt学科网8、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：Na＞Al5/5B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小9、为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是A．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子B．该生产过程不产生任何污染C．反应③是氧化还原反应D.温度升高，发蓝层会增厚10、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11、在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是（）学科网A．3B．4C．5D．6学科网12、往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为(  ).A．(V2－V1)/V1                                    B．V1/V2                C．V1/(V2－V1)                                 D．V2/V113、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-）（  ）。   A．7∶1      B．7∶2          C．7∶3          D．7∶414、质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（　　　）。 A．大于2cmol/L                         B．等于2cmol/L C．小于2cmol/L                         D．在cmol/L∽2cmol/L之间15、通过核裂变产生核能可用于发电，U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是A．U中的中子数比质子数多51B.U与U互为同位素C．U元素位于周期表第7周期D.U元素的相对原子质量是23516、下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钠水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-5/5B．将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2OD过量的CO2气体通入NaAlO2溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-17、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：　　①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O　②I2+2HSO3-+H2O→2I-+2SO42-+4H＋当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是（  ）。Ａ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中,反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关18、常温下，下列有关叙述正确的是A．NaB溶液的pH=8,c(Na+)+c(B—)=9.9×10-7mol·L-1B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①=②>③D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)=20mL19、金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2==________+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（  ）。A．方程式中所缺物质应为Cu2SB．O2只作氧化剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移20、一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(气)+Y(气)mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ2的关系为()A.φ1＞φ2B.φ1＜φ2C.φ1＝φ2D.无法判断学科网第II卷(共40分)二、非选择题（共40分）21、（10分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，甲X丙Y丙乙ZX、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：①含有丙元素的化合物是（填X、Y、Z）②X与甲反应的化学方程式。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，试推断：①写出乙、丙的化学式。②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。21．（1）①X、Z（2分）②2Mg＋CO2＝2MgO＋C（2分）（2）①FeBr2（4分）②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（2分22．（14分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原为N2，从而消除污染。（1）配平以下有关的离子反应方程式：5/5  NO3－+    Al +  H2O――  N2↑+   Al(OH)3+  OH-（2）以上反应中，失电子的物质是_____________，还原产物是           ，每生成1mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_____________克。（4）你对以上治理污染的方案有何评价？                          。22．(共14分)(1)6NO3-+10Al+18H2O====3N2↑+10Al(OH)3+6OH-(2)Al N2 10 (3)13.5(4)该方案的治理成本较高（1分）；Al(OH)3溶于OH-会造成水体新的污染等等（1分）。(合理答案酌情给分)23、马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。已知白云石的成分为CaCO3·MgCO3,硅铁是指含有55%硅左右的合金，作还原剂,最后得到低品位的硅铁含硅量少的合金，简易流程图如下：试回答下列问题（1）反应①白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为：（2）反应②还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：（3）沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产的原料。（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁吨（假设硅全部反应）23.（1）CaCO3·MgCO3CaO·MgO+2CO2↑(2分)（2）2(CaO·MgO)＋Si＋0.3Al2O32Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3(2分)（3）水泥(2分)（4）7.0t(2分)24、（10分）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：　　　（1）在A情况下，溶质是（填化学式）___________，其物质的量之比为_________。（2）在B情况下，溶质是（填化学式）_______ ，其物质的量之比为________。（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________________。24．（10分）（1）NaOH、Na2CO3（全对2分）；1∶1（2分）；（2）Na2CO3、NaHCO3（全对2分）；1∶1（2分）；（3）1.5mol·L-1（2分）25.毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6%。请按要求填空：（1）冰毒的摩尔质量为分子式为5/5（2）冰毒的同分异构体有很多，写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。（只要求写出其中的任二种）。①苯环上只含有两个相邻的取代基②分子中含有氨基（—NH2）③分子中含有两个甲基（—CH3）（3）下列关于冰毒的说法中，正确的是（填字母）。A．可以发生氧化反应B.可以发生加成反应C.可以发生消去反应D.可以使溴的四氯化碳溶液褪色E.属于芳香烃类化合物25.（1）149mol/L（2分）C10H15N（2分）（2）（2分）（2分）（或其它答案）（3）AB（2分）26、（12分）将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体896mL（标准状况），并测得溶液的C(H+)=3mol/L。假设反应所得气体只可能是NO2、NO或它们的混合物，反应后溶液的体积仍为10mL。试计算：　⑴被还原硝酸的物质的量。⑵合金中银的质量分数。⑶所得气体的组成（若为混合物，需算出各组成成分的体积）。26．⑴0.04mol（2分）⑵0.871（即87.1%）（4分）⑶V(NO)＝224mL，V(NO2)＝672mL（6分）5/5