河南省豫南七校高三化学期中考试题高三化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32C135.5Ba137Ag108Cu64一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）http://www.tesoon.com1．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（）XYZ例氧化物化合物纯净物A苯芳香烃有机化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应2．将NH3气体通入饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．NaOH3．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：H、D、TB．非极性分子：C60、CO2、CH2C12C．电解质：H2O、CH3CH2OH、NH4HCO3D．同系物：4．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①③⑤B．①②⑥C．①②⑤D．①②④5．由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如下图所示，则以下对其组成的判断不正确的是（）9/9A.可能有乙烯B.一定有甲烷C.可能有丙烷D.一定没有丙烯4.81.63.2CO2H2On(气)/mol0123混合烃总物质的量/mol6543216．甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，如下叙述正确的是（）A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%http://www.tesoon.comB．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%C．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%7．下列关于四个图像的说法正确的是（）A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H>0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大8．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是（）A．NO消失的速率比RH快B．NO生成NO29/9C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN黑球表示氙原子白球表示氟原子9．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。其中6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是（）A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6C.XeF4按已知方式水解，每生成4molXe转移16mol电子D.XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F210．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A．K37C1O3与浓盐酸（HC1）在加热条件时生成氯气的化学方程式：K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12↑+3H2OB．表示氢气燃烧的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ/molC．将1mL—2mL氯化铁饱和溶液滴加到20mL沸水中所发生反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O11、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：（）①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—http://www.tesoon.com⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A①②⑤　　B①③⑥　　C②④⑤　　D①②④12．有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有1molNO3-参加还原反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+13.有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②9/9物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）A、B>A>C>DB、B>C>A>DC、D>A>C>BD、C>D>A>B14．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤　D．②④⑥15．下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大16．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入少量氯气17．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示9/9座号高三化学试卷得分栏题号选择题1819202122总分得分第I卷答题栏题号123456789答案题号1011121314151617答案第II卷（非选择题共49分）18．（8分）阅读下列两段材料，请回答下列问题：http://www.tesoon.com材料一：2022年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3B．3：2：lC．6：3：1D．6：3：2材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是，其理由是。（2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3．0”哪个好?（填写编号）（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式：ＡＣＢＯＤＦＥＩＧＨＬＫＪ19、（10分）某校科研小组在探究常见物质转化时，发现部分物质可以存在如下图所示的三角关系9/9已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素。②Ｄ、Ｊ为固体单质，Ｏ为气体单质，其余物质为常见化合物。③Ａ能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；Ｅ为淡黄色化合物，与Ｃ反应生成Ｏ；与Ｌ反应也能生成Ｏ；Ｋ、Ｌ含有完全相同的元素。④Ｉ为氧化物，电解可生成Ｏ，Ｇ和Ｌ反应生成难溶物Ｈ，Ｈ具有较强的吸附性。（１）F的电子式为　　　　　　。E物质中所含化学键类型有（２）写出Ｌ→Ｊ的化学方程式　　　　　　　　　。（３）常温下，测得一定浓度Ｇ溶液的pH==10，试用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（４）写出Ｅ和Ｃ反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。20．（12分）常温下有浓度均为0．5mo1／L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3③HC1④NH3·H2O（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为。（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）／c（OH—）的值（填增大、减小、不变）。（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL。，则该溶液中由水电离出的c（H+）=。21．（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：9/9(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①②。(3)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作______________________________________________________。(4)当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol）22．（11分）将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体通入适量烧碱溶液，气体全部被吸收，共消耗NaOHBmol。（1）此过程涉及有关反应的方程式：①N2O42NO2；②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O写出③NO2被NaOH吸收的化学反应方程式；（2）若A=0．8，B=1．0时，原混合气恰好被吸收，则0.8mol混合气体中NO的物质的量为、N2O4的物质的量为、NO2的物质的量为；（3）求A=0．8时，气体与碱恰好完全反应所得溶液中NaNO3的物质的量为（用含B的代数式表示）。（写出解题过程）9/9豫南七校2022-2022学年度上期期末联考高三化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共51分）题号123456789答案DBAACCCDC题号1011121314151617答案CCABBDBC18、答案（共8分）（1）AlCl3；(2分)从表中数据可知，A1C13易升化，熔、沸点低，属分子晶体，熔融时不能被电解(2分)（2）I(2分)（3）2A12O34A1+3O2↑(2分)19、答案（共10分）（１）电子式略(2分)离子键、非极性共价键(2分)（２）CO2+Mg2MgO+C(2分)（３）AlO2－+2H2O==Al(OH)3+OH－(2分)（４）2Na2O2+4H+==4Na++O2+2H2O(2分)20、答案（每空2分，共12分）（1）①②（2）②（3）增大（4）<;c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-)（5）10—12mol／L21、答案．（共8分）（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。(2分)（2）①可以控制反应。②吸收NO2气体，防止污染环境。（每空1分，共2分）（3）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分）(2分)（4）1/Vmmol·L-1(2分)22、答案．（共11分）（1）2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O(2分)（2）0.3mol0.2mol0.3mol（每空2分）（3）NaNO3的物质的量为（B—0.8）mol（3分）简析：0.8mol混合气中n（NO）=n（NO2）=（0.8－0.5B）mol，因发生NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O反应而消耗，不生成NaNO3生成NaNO3只能由N2O4（B-0.8）mol，相当于2（B-0.8）molNO2与NaOH反应生成NaNO3；故NaNO39/9的量决定于N2O4的多少。由2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O可得N2O4———2NO2————NaNO3(B—0.8)2（B—0.8）（B—0.8）的物质的量为（B—0.8）mol9/9