2022年江苏省灌云高级中学高三化学期末综合练习2022-01-22时间100分钟分值150分第Ⅰ卷（选择题共72分）一．选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2.理论上不能设计为原电池的化学反应是A.Li+MnO2LiMnO2B.Al(NO3)3+4NaOHNaAlO2+3NaNO3+2H2OC.H2+Cl22HClD.2CO+O22CO23.下列叙述正确的是A.H3BO3在水中电离的方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+，已知B(OH)4-不再电离，所以H3BO3为一元酸B.中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面C.0.1mol/L的醋酸溶液能使石蕊试液变红色，证明醋酸是弱电解质D.强电解质溶液中不存在电离平衡4.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断以下叙述中正确的是A.液氨中含有NH3、NH3∙H2O、H2O、NH4+、NH2-、OH-、H+七种粒子B.若加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)∙c(NH2-)就会增大C.若加入Na，反应消耗NH4+，则液氨中c(NH4+)∙c(NH2-)就会减小D.只要不加入其它物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)一定成立5．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据信息,下列说法不正确的是Ａ．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2　　B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．CaC2的水解产物之一是C2H2　　　　D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH368/8．如限定使用以下的正盐和酸反应，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀H2SO4、氢溴酸，那么符合2H++SO32－=H2O+SO2↑这个离子方程式的化学反应共有A．9个B．16个　C．12个D．15个7．已知反应:BeCl2+NaBeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOB．NaBeO2溶液的pH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物8.有钠、镁、铝、铁四种金属，若两两混合，取混合物11克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L，则此混合物可能的组合方式最多有A.5种B.4种C.3种D.2种二．选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．下列化学用语书写正确的是A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C．硫氢化钠水解：HS－+H2OH3O++S2－D．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O==AlO2－+4NH4++2H2O10.将14克铁粉全部溶于1L某稀HNO3中，放出NO气体后，测知所得溶液的质量比原稀HNO3增重8克，则该稀HNO3的物质的量浓度为A.0.85mol/LB.0.7mol/LC.0.95mol/LD.0.8mol/L11.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量是A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol12．铁有多种价态，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO+Fe3O413．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()8/8A．X肯定为碱金属元素B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低14．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是A．该反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键15．设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A、12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6NoB、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NoC、100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NoD、2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2No..16．分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H2的量前者多，其原因可能是A、两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸B、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大C、两者溶液的体积相同，酸是弱酸D、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大17．Cl2在700C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A、1:1B、11:2C、9:4D、5:118.Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液100mL（不考虑Al3+水解），向其中慢慢加入1.0mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，则混合溶液中钾离子浓度c(K+)为8/8A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L班级学号姓名得分题号12345678答案题号9101112131415161718答案第II卷（非选择题）三、实验题（18分）19．（6分）如右图装置除用作洗气外，此装置还可用于（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为________8/8（填a或b）（1）若瓶中装满水，可用于_________，这里的进气口为____________（2）若瓶中所盛气体为CO（即为CO贮气瓶），如要产生平稳的CO气流，则可将______（填a或b）接在自来水龙头上，然后__________________，即可排出实验中所需要的CO。20．（12分）右图装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验中必须使用铁屑和稀硫酸，其它试剂任选。请填写下列空白。（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________。实验开始时，应先将活塞D___________（“打开”或“关闭”），C中排水收集到气体的主要成分是___________。（2）在不拆开装置的情况下，简述生成Fe(OH)2的操作和观察到的现象：__，此时B中可能发生的反应方程式为______________________________________________。（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察到的现象是_______________________四、（本题包括三小题，共33分）21．（8分）用(NH4)2SO4给水稻施肥，请回答下列问题：（1）经常施用(NH4)2SO4会使土壤酸化的原因是___________________________（2）在贮存和施用(NH4)2SO4时，不与草木灰等物质混合的原因是________。（3）在强热条件下，(NH4)2SO4分解生成氨、二氧化硫、氮气和水，写出此反应的化学方程式_____________________，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比是_______。22．（9分）已知：Na2HPO4溶液PH值约为9，NaH2PO4溶液PH值约为6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时，有Ag3PO4黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性。（1）Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是______________________表示这一反应的离子方程式是________________________（2）在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是______________8/823.（16分）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2+3H22NH3（1）若开始时放入1molN2和3molH2，达到平衡后，生成amolNH3，这时N2的物质的量为mol；（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为mol和mol；（3）若开始时放入N2、6molH2和2molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为mol和3amol，则=，，平衡时H2的物质的量（选填一个编号）。A．大于6molB．等于6molC．小于6molD．可能大于、小于或等于6mol作出判断的理由是；（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为．五、推断题（共10分）24．有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：A、B、C、D含同一种元素；A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；D、G是钠盐；A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体。回答下列问题：（1）写出A、F的化学式：A_______，F________。（2）写出下列反应的离子方程式：D→C_______________________________，C+D→B_____________________________．六、(本题包括2小题，共17分)25．2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。请回答下列问题：8/8(1)硝酸与铁反应后溶液Fe3+的物质的量浓度为；（2）产生的NO的在标准状况下体积为；（3）原硝酸溶液的物质的量浓度为；（4）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤洗涤后将沉淀在空气中灼烧可得到固体质量为g．26.在通常情况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应．现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封．（1）向容器中通入O2的体积V（mL）在________数值范围内才能保持容器内压强不变。（2）要使容器内只含NO2和SO3两种气体，必须通入O2________mL。（3）若向容器内通入O240mL后才开始出现红棕色，且不褪色．原混合气体中SO2体积为________mL。（气体体积均在同况下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2N2O4的反应。）参考答案一、二、选择题题号12345678答案CBADBAAC题号9101112131415161718答案BDCACDBBCCDCB三、19.a,收集气体，b，a打开自来水开关20.铁屑，打开，H2，反应一段时间后，关闭D，可观察到A中的液体被压到B中，白色沉淀生成。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO421.(NH4)2SO4水解显酸性；.(NH4)2SO4是酸性肥料,草木灰是碱性肥料,混合使用会降低肥效；3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O，1：322．Na2HPO4水解程度大其电离程度；HPO42-+H2OH2PO4-+OH-8/82HPO42-+3Ag+==Ag3PO4↓+H2PO4-23．⑴.1-0.5a;⑵3,9;⑶23-1.5aD(略)；⑷50a%24．⑴Al2S3S；⑵AlO2—+4H+==Al3++2H2O,3AlO2—+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓25⑴0.2mol/L;⑵0.896L;⑶1.6mol/L;⑷4g。26．⑴0＜v≤50;⑵50;⑶808/8