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2022年广西桂林市十八中学高三化学期中考试题及答案

docx 2022-08-25 11:35:32 9页
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2022年广西桂林市十八中学高三化学期中考试题化学注意:①本试卷共4页。满分为100分,考试时间为90分钟。②在答题前请将答题卡密封线内的内容用黑色水性笔填写清楚,并用2B铅笔将学号填涂准确。③第I卷用2B铅笔填涂,第II卷用黑色水性笔作答,否则不得分。④可能用到的的原子相对质量:H:1C:12O:16Na:23K:39S:32Cu:64第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题:(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)....1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是...A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2.下列各组物质的分类正确的是1+A.同位素:H、D、T2B.电解质:H2O、CH3COOH、NH4HCO3C.同素异形体:冰与水D.同分异构体:O3与O23.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂4.下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是A.在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比B.22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比1/9C.1000mL容量瓶的容积与500mL容量瓶的容积之比D.液面均在“0”刻度时,50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比5.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是30℃/28度温2624222001020304050V1/mLA.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应6.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是1A.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的2B.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>07、为达到预期的实验目的,下列操作正确的是A.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.配制一定物质的量浓度的溶液,为减小误差,容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。8.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO或CuS或Cu2SC.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱2/9性改变所致,还是HClO的漂白性所致D.探究Na与水的反应可能有O2生成9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不.正.确.的是A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。B.1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。D.25℃,1.01×105Pa时,16g臭氧所含的原子数为NA。10.25℃时,在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×10-12mol/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A.Na+、Fe2+、NO-+-2-3B.K、CH3COO、SO4C.NH+--2+2+-4、HCO3、SCND.Cu、Mg、Cl11.下列离子方程式正确的是A.向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq):Ca2++2HCO--3+2OH=CaCO3↓+2H2O2-+CO3B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合:OH—+NH4===H2O+NH3↑C.实验室制Cl2+―2:MnO2+4HCl(浓)Mn+2Cl+Cl2↑+2H2O+--D.氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl+ClO12.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:A.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C.甲的分子数比乙的分子数少D.甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少13.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是A.加入的NaOH质量一定最小B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同D.加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶23/914.下列说法中正确的是A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石);ΔH=+119kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H-12O(l);ΔH=-57.3lkJ·mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合,放出的热量大于57.31kJD.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:H-12(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=+285.8kJ·mol15.若以M表示水的摩尔质量(g/mol),V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积(L/mol),ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度(g/L),NA为阿伏加德罗常数,m和α分别表示每个水分子的质量(g)和体积(L),下面四个关系式的判断正确的是:①NA=Vρ/m②ρ=M/(NAα)③m=M/NA④α=V/NAA.①和②都正确B.①和③都正确C.③和④都正确D.①和④都正确16、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:放电FePO4+Li充电LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动.C.充电过程中,电池负极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为:FePO+-4+Li+e=LiFePO4第II卷(非选择题,共52分)二、填空题(每空2分,共44分)17.(共10分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。4/9⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++⑵反应中,被还原的元素是,还原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。++……(氧化剂)(还原剂)⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。18、(共8分)2022年9月25日“神州七号”宇宙飞船顺利升空,中国航天事业取得重大发展。试回答下列有关问题:(1)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出表示其溶于水呈碱性原因的离子方程式:。(2)联氨也可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水,写出其反应的化学方程式。(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态联氨(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。①反应的热化学方程式为。②此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。5/919、(共12分)元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD单质常温、常性质单质制成的高压压下是气体,原+2价阳离子的工业上通过分离液结构灯,发出的黄光透子的L层上的电核外电子层排布态空气获得其单质。信息雾力强、射程远。子是内层电子数与氖原子相同。的3.5倍。⑴上表中与A属于同一周期的元素的符号是;⑵写出D和C形成的化合物的电子式:。写出C单质与水反应的化学方程式⑶对元素B及其单质的描述正确的是。a.B元素的最高正价为+6b.常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与单质B反应⑷A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)。写出能证明该结论的一个实验事实。20、(共14分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。+Y△XZW请回答:(1)W的结构式是。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。6/9(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。装置Ⅱ中物质的电子式是。②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是(从上图选择必要的装置,填写编号)。(4)向Z溶液中通入氯气,生成了三种盐,其中一种为生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,一种为X,该反应的化学方程式是。三、计算题(共8分)21.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:实验序号ⅠⅡⅢ滴加溶液A的体积/mL5.010.15.7/900生成气体的体积/mL(标准44.89.112状况)86⑴稀硫酸的物质的量浓度c=。⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。16n(HO)⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=22100%]来衡量过碳酸钠产m(样品)品的优劣,13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)化学参考答案12345678910111213141516BBCABBCDCDBCBCBD17、⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH+3⑵AuNa2S2O3⑶⑷1:418、(1)N++-2H4+H2ONH2NH3(N2H5)+OH(NH+2+-2NH3+H2ONH3NH3+OH)(2)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O(3)①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=-641.63kJ/mol②反应的产物不会造成环境污染––FF2+19.⑴Mg⑵Mg,2F2+2H2O=4HF+O2⑶bd(B是氧气或氮气)⑷Na;钠与水反应比镁与水反应剧烈,氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)8/9--2-20、(1)O=C=O⑵HCO3+OH===CO3+H2O⑶①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O+2-+Na[OO]Na②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ⑷2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO321.⑴0.50.672L⑵n(O2)=0.03moln(H2O2)=0.06mol22.4L/mol由实验Ⅰ中数据可知,5mLA溶液中:0.0448L3n(Na2CO3)=n(CO2)=210mol22.4L/mol3所以100mLA中含有202100.04moln(Na2CO3)∶n(H2O2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na2CO3·3H2O2)⑶据题意可得:-3n(H2O2)=n(Na2S2O3)/2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10mol该过碳酸钠的活性氧的质量分数为:31.6510322100%13.2%>13%0.2所以该过碳酸钠样品为优等品。9/9

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