上海市闸北七校22-10学年高一下学期期中考试卷化学(2022年04月)时间：90分钟　满分100分可能用到的相对原子质量：Na—23N—14H—1C—12O—16Cu—64S—32Ba—137一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）答案写在答题纸上。1、下列有关硫的说法正确的是A．硫可溶于水B．硫易溶于二硫化碳C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D．硫在自然界中仅以化合态存在2、下列俗名和化学式配对错误的是A．重晶石®BaSO4B．熟石膏®CaSO4·2H2OC．胆矾®CuSO4·5H2OD．漂粉精的有效成份®Ca(ClO)23、下列属于氮的固定的化学反应是A．N2与H2反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵4、在容量瓶上无需有的标记是A．标线B．温度C．浓度D．容量5、下列关于环境问题的说法正确的是A．燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放B．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨C．焚烧一次性饭盒可减少白色污染D．回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.6、氮气是一种不活泼的气体,其根本原因是A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径小,核对最外层电子吸引力强C．氮气是双原子分子D．使N≡N断裂需要很高的能量7、自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是A.氢B.碳C.氮D.硫-6-/6\n8、黑火药爆炸时的主要反应是：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，下列说法正确的是A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂D．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带9、下列物质可以由单质直接化合得到的是A．CuSB．FeSC．FeCl2D．SO310、常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是A．盐酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液11、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氢硫酸12、能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是A．品红溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．氯化钡溶液13、下列变化需要加入还原剂方能发生的是A．→SO2B．S2－→SC．SO2→SD．SO3→H2SO414、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸具有强酸性，因而能用来制备硝酸和盐酸C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体15、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A．2SO2+O22SO3B．CO+H2O（g）CO2+H2C．CO2+H2OH2CO3D．H++OH-H2O16、下列实验中没有硫生成的是A．空气中久置的氢硫酸B．氢硫酸中滴入少量稀溴水C．SO2水溶液中通入H2S气体D．在足量氧气里充分燃烧H2S气体17、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液红色褪去-6-/6\nC．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去18、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是  A．4L0.5mol/LNaCl溶液    B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液  C．5L0.4mol/LNaOH         D．2L0.15mol/LNa3PO419、下列反应能表示氨既有还原性又有碱性的是A.NH3+HNO3®NH4NO3B.8NH3+3Cl2®N2+6NH4ClC.2NH3+3MgMg3N2+3H2D.4NH3+5O24NO+6H2O20、已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.v（NH3）＝v（O2）B.v（O2）＝v（H2O）C.v（NH3）＝v（H2O）D.v（O2）＝v（NO）21、下列检验铵盐的方法中，正确的是A．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液B．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液22、用一只充满NH3（标准状态下）的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为A．0.023mol/LB．0.045mol/LC．0.45mol/LD．1.00mol/L23、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L24、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL-6-/6\n2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液25、在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是①1∶1②1∶2③1∶3④3∶1A.①②B.②③C.①③D.②④二、填空题：（共16分）答案写在答题纸上。26、写出下列表示酸雨的各反应的化学方程式，并回答有关问题：SO2SO3H2SO3H2SO4(1)催化剂（2）（3）（4）（1）（2）（3）（4）（5）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤27、下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：（1）该反应的反应物是______。（2）该反应的化学方程式为_______。（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。三、实验题：（共22分）答案写在答题纸上。28、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为mL-6-/6\n列式：（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。29、根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。已知：①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑(FeS固体难溶于水)可选用的仪器如图所示：ABC1243可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液。试回答下列问题：（1）制取SO2气体选用装置（从A——D中选取,填字母），选用的试剂是和（从①——⑥中选取，填数字）。（2）制取H2S气体选用装置（从A——D中选取,填字母），选用的试剂是和（从①——⑥中选取，填数字）。（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的________装置（从A——D中选取,填字母），实验过程中能观察到的实验现象是________;表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______-6-/6\n装置，实验过程中能观察到的实验现象是_________。（4）为了防止污染空气，在装置D的出气口应________。四、计算题：（共12分）答案写在答题纸上。30、浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)。试计算：⑴反应后生成硫酸铜的物质的量。⑵若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?31、有NaSO4和Na2CO3混合液10.0mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mL（标准状况）CO2气体，求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。-6-/6