2022年上海市普陀区高三化学期中考试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共66分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、考试编号，并用2B铅笔正确涂写考试编号。2．第I卷（1—22小题），由机器阅郑，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Br—80I—127Ba—137一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1．下列物质可以作为食用商品添加剂的是（）A．盐酸克仑特罗（瘦肉精）B．苏丹红C．甲醇D．苯甲酸钠2．下列化学用语中正确的是（）A．CO2电子式是B．次氯酸的结构式为H—Cl—OC．N原子的轨道表示式为：D．硫离子的结构示意图3．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是（）A．水的电离是吸热过程B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液溶液降低4．同种元素的不同微粒，它们的（）A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同5．下列有关化学键的叙述正确的是（）A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．根据非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性B．用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性C．用熔点数据分析不同分子的稳定性D．用原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱7．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）9/9\nA．该有机物易溶于水B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C．1mol分子水解后只能得到2mol产物D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应8．下列物质间发生反应影坛，不可能既产生沉淀又产生气体的是（）A．等物质的量的Ba(OH)2(aq)与(NH4)2SO4(aq)混合B．少许Mg3N(s)投入水中C．等物质的是一的Na和Al投入足量水中D．少许CaC2(s)投入饱和食盐水中9．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-D．Na+，K+，MnO4-，Cl-10．关于物质的组成、分类、制取的相关说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．物质的种类是由某组成元素及原子个数决定的11．下列实验中能达到相应目的的是（）A．吸收氨气制氨水B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO212．有关有机物的下列说法中正确的是（）A．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基D．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键13．对以下化学问题的解释中错误的是（）A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质14．已知H2CO3H-+HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClOH++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（）A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClOB．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClOC．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClOD．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO9/9\n15．有关下图装置，描述正确的是（）A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极B．锌为阴极，铜为阳极C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变16．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子17．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。18．下列离子方程式中正确的是（）A．向Kal(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3-+2SO42-+→2BaSO4↓+AlO2+2H2OB．向水中通入氟气：2F2+2H2O→4H++4F+O2C．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO→SO42-+H++Cl-D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H-→Fe3++3H2O．．19．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）．．A．标准状况下14g碳烯（H：C：H）所含的电子数为8NAB．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子C．常温常压下32gO2-离子中所含电子的数目为17NAD．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数均为2NA9/9\n20．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（）A．由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/LB．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)21．下列气体实验中，正确的是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮气体B．加热Cu(NO3)2(s)获取NO2(g)C．浓硫酸滴入浓盐酸中制HClD．硫化氢气体的干燥与收集22．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（）A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L第Ⅱ卷（共84分）考生注意：答第II卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。四、（本题共24分）23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质温温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子。（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是；分子较稳定的是。（填分子式）（4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是9/9\n24．某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。++++（2）反应中，被还原的物质是，得到1mol氧化产物，转移电子个。（3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：++……（4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。25．在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020（1）写出该反应的平衡常数表达式。已知：K（400℃）>K（350℃），则该反应是热反应。（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是。（选填“A”或“B”）800℃时，0~3s内该反应的平均速率v(CO2)=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(CO)=v(CO2)b．容器内压强保持不变c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．增加CuO的量b．适当升高温度c．及时移去CO2d．增大CO的浓度e．选择高效催化剂f．增大压强五、（本题共24分）26．某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备糖盐的方案如下（用于沉淀的试剂稍过量）：请回答以下问题：（1）为相应操作选择所需仪器（用标号字母填写）：操作I；操作IV。A．烧杯B．托盘天平C．电子天平D．试管E．玻璃棒F．分液漏斗G．漏斗H．泥三角I．酒精灯J．蒸发皿9/9\n（2）操作III中常用Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NOH(aq)→→。写除去Fe3+的离子方程式：。（3）操作III中，判断加入BaCl2已过量的方法是：。（4）操作V应选择的酸是：。若将操作V与操作IV的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：。（5）操作VI是：。（选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）。（a）过滤、洗涤（b）蒸发、浓缩（c）萃取、分液（d）冷却、结昌△27．为了完成一项研究项目，需要22.4L(S.P.T.)SO2.化学小组同学依据化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4110mL(ρ=1.84g/cm3)充分反应，锌粒全部溶解后，收集所得气体（X）经检验存在严重质量问题。（1）推测：化学小组制得的气体中可能混有的杂质气体主要是（填分子式）：产生杂质的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）实验验证：化学小组的同学设计了如图装置，对退回的气体（X）取样进行认真探究（假设气体均能被完全吸收）①连接好装置后，必要的一个操作是。②C中加入的试剂是：，作用为：。③证实气体x中混有主要杂质气体的实验现象是：D中：，E中：。（3）结果处理：通入一定量的X气体，使B装置中酸性KmnO4溶液(200mL、0.20mol/L)恰好褪色；D装置实验前后质量变化1.6g。则X气体中SO2的体积分数为。六、（本题共20分）28．化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：请回答下列问题：（1）关于A的说法正确的是。a．A中一定含有羟基b．A属于芳香烃c．A属于芳香族化合物d．A能够与氢氧化钠溶液反应（2）写出反应类型：反应①反应③。9/9\n（3）写出结构简式：CE。（4）写出反应②的化学方程式（注明18O的位置）。（5）与A互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应，苯环上的一溴代物只有两种的物质有种，写出其中一种的结构简式。29．已知：（苯胺，易被氧化）某芳香烃X（C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种高分子化合物。请回答下列问题：（1）写出结构简式：H，D。（2）写出反应类型：反应②，反应④。（3）写出反应⑦的条件：。（4）写出反应⑤的化学方程式；写出与NaOH(aq)反应的化学方程式。（5）有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为。A．醇B．醛C．酯D．酮E．羧酸七、（本题共16分）30．赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应：高温Fe2O3+CO2FeO+CO2在反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。（1）根据上述反应，固体质量每减烃1.6g，将产生CO2L（S.T.P）。（2）上述反应形成的固体混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是（多选扣分）。A．21:9B．21:7.5C．21:5D．21:8（3）Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m(Fe)：m(O)=。31．将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为。（保留两位小数）（2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S.P.T）。①a的取值范围为。②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）参考答案9/9\n一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。1—5DDCDB二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分6—10CDCAB11—15BCDDC16—17BD三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。18．AC19．B20．BD21．AC22．C四、（本题共24分）（1）3s23p4，14。（1分×2）（2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）20220226（3）H2S，HCl（1分×2）（4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）24．（共8分）（1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）（2）K2S2O8，6NA（1分×2）（3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）（4）3：1（2分）25．（共8分）（1），吸。（1分×2）（2）B．（1分×2）（3）c、d（2分）（4）b、d（2分）五、（本题共4分）26．（共12分）（1）C（1分）；A、E、G（1分）（2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）（3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）（4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（5）bda（2分）27．（共12分）（1）H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H2（2分）（2）①检查装置气密性（2分）。②浓H2SO4，（1分）干燥氢气（1分）③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）（3）50%或0.5（3分）六、（本题共20分）（1）AC（1分）（2）氧化消去（1分×2）（3）（1分）浓硫酸（4）C6H5—CH—18OH+HCOOHHCO18O—CH—C6H5+H2O（2分）CH3CH3（5）3（1分）（1分）29．（共10分）9/9\n（1）（1分×2）（2）氧化缩聚（1分×2）（3）NaOH水溶液，△（1分）（4）（1分×2）（2分）（5）AD（1分）七、（本题共16分）30．（共6分）（1）2.24L（2分）（2）AC（2分）（3）14/5（2分）31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）（2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。x+2y=0.364x+222y=23.9解得x=0.2y=0.05铜的物质的量为0.2mol。（3分）（3）①（8.96/38.96）（2分）②原硝酸的物质的量为：n=2n(Cu(NO3)2)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4=(0.612+a/22.4)molc(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）9/9