2022届辽宁省沈阳市第二十八中学高二下学期化学4月月考试题满分：100分考试时间：90分钟第I卷(选择题，共60分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64第I卷(共60分)一、单选题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）A．水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B．五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D．氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油2．下列实验中，没有颜色变化的是(　　)A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D．鸡蛋清中加入浓硝酸3．下列说法正确的是（）A．氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物B．生铁、水银和黄铜都属于合金C．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大D．用长滴管往硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会观察到先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后呈现红褐色4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　)A．2.2mol·L－1B．4mol·L－1C．5mol·L－1D．6.25mol·L－15．能正确表示下列反应的离子方程式为(　)6/6\nA．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．10mL18.4mol•L－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD．1L1mol•L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA7．已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是（）A．ρ1＜ρ2B．ρ1＝ρ2C．ρ1＞ρ2D．无法估算8．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．标准状态下，33．6L氟化氢中含有1．5NA个氟化氢分子B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为4NA9．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物10．下列离子方程式书写正确的是（）A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－B．铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeC．SO2气体通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=4H++Cl－+SO42－D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+6/6\n11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A.能使酚酞显红色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－B.含有大量NO3－的溶液中：NH4+、I－、SO42－、H+C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+D.在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、SO42－、AlO2－、K+12．在下列溶液中能大量共存的离子组是()A．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－B．HCO3－、Ca2+、CO32－、K+C．Na+、AlO2－、NO3－、H+D．K+、Na+、Cl－、SO42－13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72LNO2气体B．lmolFeBr2与1.2molCl2反应转移的电子数为2.4molC．1L1mol·L－1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA14．某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（）A．2项B．3项C．4项D．5项15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，1.0L1.0mol·L－1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NAC．标准状况下，体积为2.24L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NAD．0.1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA16．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水（水的密度为1g/cm3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是()6/6\nA．B．C．D．17．下列叙述正确的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NAB．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NAC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2molFe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAD．1mol－CH3中所含的电子总数为10NA19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的有()①标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4NA②在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA④lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA⑤0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－数目是0.2NA⑥4℃时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个⑦使2.3g钠变为Na+，需失去0.1NA个电子⑧10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NAA．2项B．3项C．4项D．5项20．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2LNO2含有的分子数目为0.5NAB．常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为NAC．常温下，0.2L0.5mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子6/6\n第Ⅱ卷（填空题，共40分）二、填空题（共40分）21．（20分）(1)有以下四种物质①22gCO2；②5gH2；③1.204╳1024个N2；④4℃时18gH2O，它们所含分子数最多的是；质量最大的是；常温时体积最大的是(填序号)。(2)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，则这种气体的相对分子质量为(3)某FeCl3和NaCl的混合液，已知c(Fe3+)=0.2mol·L－1，c(Cl－)=1mol·L－1,则c(Na+)=______________（忽略H+和OH－浓度）(4)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为(5)在无土栽培中，配置1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_______、_______(6)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，HCl在反应中表现的性质有___________22．（10分）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制400mL0．2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为mL（3）请用文字叙述实验过程中的定容操作：继续加水至距刻度线，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（4）在配制过程中,下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）。A．定容时，俯视刻度线6/6\nB．稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中并定容C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）=。23．（10分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+根据题意回答下列问题：（1）请完成下列化学方程式的配平：__FeO•Cr2O3+__Na2CO3+__O2___Na2CrO4+__Fe2O3+CO2↑（2）固体X的主要成分是_______（3）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是__________（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、______、干燥（5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为6/6