2022届甘肃省玉门一中高一下学期化学期中考试试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56Cu:64Na:23一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项正确。）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．太阳能热水器B．锂离子电池C．硅太阳能电池D．燃气灶2.下列有关说法正确的是（）A、42He原子核内含有4个质子B、32He和42He互为同位素C、32He原子核内含有3个中子D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性3．下列物质中，所含的原子中最外层都为8电子结构的是A．PCl3B．H2SC．NH3D．H2O24、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．氢氧化钠与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应产生NH3C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．稀有气体C．右上方区域的非金属元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素6.下列化学用语的表述不正确的是A．硫化钠的电子式：，它属于离子化合物B．用电子式表示MgF2的形成过程：C．,互为同位素D．中子数为10的氧的一个核素：7.下列物质中既含有离子键又含有极性键的是（）A.NaHSO4B.Na2O2C.KClD.HF8.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是8/8\nA.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生C.图b中反应物比生成物稳定D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化9.用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的量，下列措施合理的是A.加入少量稀硫酸B.加蒸馏水C.加入少量硫酸铜溶液D.加热10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹元素位于卤素族，(At2)为有色固体；HAt不稳定；AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸C．锶元素位于第IIA族,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．锂在空气中点燃生成Li2O211、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A、HXB、H2XC、XH3D、XH412.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．20gD2O含有的中子数为10NAB．4.4g14CO2和4.4gN2O含有相同的电子数C．1.6gN2H4含有0.4NA个极性键D．1mol氦气含有2NA个原子13．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收167kJ能量，断裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量C．1molN4完全反应生成N2时要释放882kJ能量D．1molN4中有4molN－N键，都为非极性共价键14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是8/8\nA．Zn片表面有气泡B．正极的电极反应式为Ag2O-2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．负极：Pb-2e−=Pb2+15.一定温度下，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),2min时反应达到平衡状态，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，则下列说法正确的是A．2min内，用SO3表示的化学反应速率为0.2mol/(L.min)B．SO2的转化率为40％C．容器中混合气体的密度保持不变,不能作为达平衡的标志D．平衡时容器中只有SO3气体16.对于反应C(S)+CO2(g)=2CO(g),下列措施可使反应速率增大的是A.恒温恒容时通入稀有气体B.恒温恒压下通入N2C增加碳的量D.将炭块粉碎17.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．H2OB．F-C．Na+D．NH318.某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是（  ）A.工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小C.负极上发生的反应为H2-2e-=2H+D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2(标准状况下)19.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S20.某原电池装置中，M,N为金属电极，插入某电解质溶液中，M棒变细，N棒变粗。下列所列M,N及电解质溶液中，符合该原电池要求的是选项MN电解质溶液A锌铁硫酸亚铁8/8\nB铜铁稀盐酸C银铜硝酸银D锌铜稀硫酸21．下列说法正确的是A．离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键B．鉴别某化合物是离子化合物还是共价化合物，可以检验它们是否在熔融状态下导电C．有化学键断裂或形成的过程一定发生了化学反应D．NaHSO4中阴阳离子个数比为2：122．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。下列选项不正确的是A．C，D的最高价氧化物的水化物碱性：C>DB．F中阴阳离子个数比为1：1C．简单氢化物稳定性：A>BD．D的氧化物有两性23、已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A、原子半径：X＞Y＞W＞ZB、原子序数：Y＞X＞Z＞WC、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD、金属性：X＞Y，还原性：W2—＞Z—24.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤二．非选择题（四个小题，共52分）25．（13分）2022年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③8/8\n3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素①～⑨中，金属性最强的是________（填元素符号）。（1分）（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦最高价氧化物的水化物的化学式为_________，其氢化物的电子式是_________。（3）用电子式表示元素①和⑧形成化合物的过程________________________。（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。（5）①④⑦元素形成的化合物化学式为____________，含有的化学键为________。（6）元素周期表中非金属最强的元素在周期表中的位置是______，元素周期表中金属性最强的元素与水反应的化学方程式为________________________。（除放射性元素）26.实验题（每空2分，共12分）.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度通过实验室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息:序号反应温度/℃10gFe的形状t/min①20210块状1②20410块状1③20210粉末1④40210粉末1⑤40410粉末1(注：气体体积均在相同条件下测得)，(1)实验①和②表明，____________对反应速率有影响：实验①和③表明____________对反应速率的影响。(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中中加入少量硫酸铜固体，8/8\n原因是________________________________________________。（用文字表达）（3）若四组实验均反应进行1分钟（铁有剩余），则以上实验需要测出的数据是________________________________________________。（4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是______________;后期速率慢慢减小的主要原因是____________________。（5）写出铁与稀盐酸反应的离子方程式__________________________________________________。27.（12分，每空2分）（1）恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）=4C（g）+2D(s),2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为_________________________。②B的转化率为______________________。③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是（）A.v(A)=0.2mol·L‒1·s‒1B.v(B)=0.5mol·L‒1·s‒1C.v(C)=1mol·L‒1·s‒1④能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。a．v(A)=2v(B)b．容器内压强保持不变c．3v逆(A)=v正(B)d．容器内混合气体的密度保持不变（2）某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：①该反应的化学方程式为。②在密闭容器里，通入amolX(g)、bmolY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。①降低温度　②加入催化剂③增大容器体积28．（15分）（1）用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是_________，正极的电极反应是___________。8/8\n（2）用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________________________。（3）、如图为甲烷燃料电池原理示意图。甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为（在标准状况下）____________L。(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。写出该电池的负极电极反应式______________________________；（5）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。8/8\n8/8