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2022届湖南省常德市芷兰实验中学高二下学期化学第1次月考试题

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2022届湖南省常德市芷兰实验中学高二下学期化学第1次月考试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)1.下列有关叙述错误的是()A.化学反应的实质是原子的重新组合B.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快C.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);∆H>0,则红磷比白磷稳定D.升温,放热反应的反应速率增大,吸热反应的反应速率减小2.某实验小组用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是()A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失B.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小C.实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等,所求中和热也不相等D.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小3.下列有关说法正确的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0,仅升高温度,达平衡时氢气转化率增大B.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液C.若吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行,则该反应△S<0D.在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入少量Na2S溶液,出现黑色沉淀,则加入Na2S溶液后c(Ag+)不变4.对于反应:4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)∆H=-1200kJ/mol,温度不同(T2>T1)其他条件相同时,下列图象正确的是()A.B.7/7\nC.D.5.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L,在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是()A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20molD.60秒时,再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率6.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZKa9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.HZ+Y-=HY+Z-能够发生反应C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/LHX7.室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)D.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)8.室温下,下列叙述正确的是()A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7B.pH=4的盐酸溶液,稀释至10倍后pH>5C.0.2mol/L的醋酸,与等体积水混合后pH=1D.100℃纯水的pH=6,所以水在100℃时呈酸性7/7\n9.下列实验能达到预期目的是()编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强10.下列比较中,正确的是()A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④C.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)二、不定项选择题(每小题有一至两个选项符合题意。全对得4分;有错给0分;如有两个选项符合题意,只选一个且对给2分。共16分。)11.25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO(aq)的平衡常数K=2.5×108C.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s),可使c(CO)增大(由Y点到X点)D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol/LAgNO3溶液,CO先沉淀12.下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是()A.常温下NaNO2溶液的pH大于7B.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变红色C.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D.常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍,稀释后溶液的pH约为4.57/7\n13.某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g)B(g)+C(g);∆H=-48.25kJ/mol反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6mol/L,下列结论正确的是()A.该温度下此反应的平衡常数为3.2B.A的初始物质的量为8molC.反应到达平衡时,放出的热量是193kJD.反应达平衡时,A的转化率为80%14.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H>0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10-4mol/L,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000三、非选择题(共5小题,54分)15.(10分)氧化锌是一种常用的化学添加剂,广泛运用于塑料、合成橡胶等产品的制造中。常温下,提纯含含SiO2、FeO、MnO、NiO等杂质的氧化锌的工艺流程如下,回答下列问题:(1)MnO、NiO均为碱性氧化物,“滤渣”的主要成分是_________。(2)“滤渣”中含有MnO2和甲,甲的化学式为________。(3)加入锌的目的是除掉杂质离子Ni2+,则反应的离子方程式为____________________________。(4)若“浸出液”中c(Zn2+)=1.0mol/L,“调pH”的范围是  [已知Fe(OH)3、Zn(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-17,Fe3+沉淀完即c(Fe3+)<1.0×10-5mol/L,Zn2+不沉淀](5)若滤饼的成分为Zn(OH)2·ZnCO3,写出“滤液2”中加入Na2CO3发生反应的离子方程式:____________________________________________。7/7\n16.I.下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节:已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-196.6kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H=-113.0kJ/mol则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为  。II.研究已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.2kJ/mol。(1)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:T/K473573673…K4.4×10-2K1K2…其中,K1  K2(填“>”、“=”或“<”).(2)合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际工业生产中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解释的是  (填字母).A.采用较高温度(400℃~500℃)B.采用较高压强(20MPa~50MPa)C.用铁触媒加快化学反应速率D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来III.工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H<0。(1)将2molNH3和1molCO2投到一温度恒定、体积恒定的容器中进行反应,一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是  。(填字母)a.2v正(NH3)=v逆(CO2)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO2、NH3的体积分数均不再变化(2)在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是  。图中的B点处,NH3的平衡转化率为  。17.(16分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。7/7\nb.配制并标定100mL0.1000mol/LNH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外还需要  。(2)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是______________。(3)b和c两步操作是否可以颠倒  ,说明理由  。(4)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为  mL,测得c(I-)=  mol/L。(5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为  。(6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果  。②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果  。18.(10分)NH4A1(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)纯碱(Na2CO3)溶液呈  (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是  (用离子方程式说明)。(2)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。①其中符合0.1mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是  (填罗马数字),导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是  。②20℃时(KW=1.0×10﹣14),0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)-2c(CO)-c(HCO)=  mol/L7/7\n19.(8分)已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题:(1)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH 小 。(填“大”“小”或“相等”)(2)常温下将0.1mol/L的KOH溶液10mL与0.1mol/L的草酸溶液10mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为  。(3)25℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL后,能否产生沉淀(写出计算过程)______________________________________________。7/7

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