2022届济源五中高二下学期化学6月月考试题一、选择题（每小题2分）1．下列说法错误的是(　　)A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是(　　)3．下列物质中，能使FeCl3溶液呈紫色的是(　　)4．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示：则该物质可能是下列中的(　　)A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2CHO5、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)(　　)A．5种　　　　　　　　　B．6种C．7种D．8种6．分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)8/8\nA．3种B．4种C．5种D．6种7．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是(　　)选项实验目的分离或提纯方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B除去乙醇中的乙酸加入CaO固体后蒸馏乙酸转化为难挥发的乙酸钙C除去甲烷中的乙烯通过酸性KMnO4溶液洗气乙烯与酸性KMnO4溶液反应D除去苯中的苯酚加入足量浓溴水后过滤溴与苯酚反应生成三溴苯酚沉淀8、4去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有(　　)A．2种B．3种C．6种D．5种9、5．有机物的命名正确的是(　　)A．3甲基2,4戊二烯B．3甲基1,3戊二烯C．1,2二甲基1,3丁二烯D．3,4二甲基1,3丁二烯10、下列说法正确的是(　　)A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色均发生了加成反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成CH2===CH—CH2Cl与乙烷和氯气光照下反应均发生了取代反应C．己烷与溴水混合时溴水褪色与乙醇使酸性KMnO4溶液褪色均发生了氧化反应D．乙烯生成聚乙烯与氨基酸生成蛋白质均发生了加聚反应11、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是(　　)A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯8/8\nB．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应12、薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是(　　)A．分子式为C10H16OB．含有两种官能团C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代反应、加成反应13、萜类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些具有较强的香气和生理活性，某些萜类化合物可以相互转化。下列说法错误的是(　　)A．香叶醛的分子式为C10H16OB．香叶醇和香茅醛互为同分异构体C．上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色D．香茅醇可以发生取代反应、加成反应和氧化反应，但是不能发生还原反应14、苹果酸的结构简式如下，下列说法正确的是(　　)A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体15、反应X(g)+Y(g)2Z(g),达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大16、对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)①缩小体积使压强增大8/8\n②体积不变充入N2使压强增大③体积不变充入He使气体压强增大④使总压强不变，充入HeA．①②B．②③C．③④D．①④17、已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达到平衡。下列说法不正确的是(　　)温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－118、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数19、下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是(　　)A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O8/8\n20、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(　　)A．A>B>E>D　　　　B．A>B>D>EC．D>E>A>BD．D>A>B>E21、关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是(　　)A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作负极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．右侧烧杯中，SO的物质的量几乎不变，K＋的数目增多22、下列图示中铜电极的连接或铜电极电极类型的判断错误(  )A.B.C.D.题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题23、（6分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L－1。(1).从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________________。(2).x＝________。8/8\n(3).下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1D．A的百分含量保持不变24、（6分）一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。(1)、反应生成了________molSO3，v(SO2)＝________。(2)、平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。(3)、平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。(4)、物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。①、体系内压强不再改变②、容器内气体的密度不再改变③、混合气体的平均相对分子质量不再改变④、v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤、n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶225、（10分）在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：(1)、该反应的平衡常数表达式K＝_______________________，ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)、在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝______________，CO的平衡转化率为________。(3)、1000℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正________v逆(填“＜”“＞”或“＝”)，平衡向________移动(填“正向”“8/8\n逆向”或“不”)。26、(9分)电解原理在化学工业中有广泛应用。(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：①图中A极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。②精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)③电解总反应的离子方程式是__________________。(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。①写出电解时NO2发生的电极反应：______________________________。②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为________mol。三、结构化学27、（6分）石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)、片层中平均每个正六边形含有________个碳原子。(2)、在片层结构中，碳原子数、C—C键、六元环数之比为__________。(3)、ng碳原子可构成__________个正六边形。28、（14分）铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）基态核外电子排布方式为________________________________。(2)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是___________________________________________________________________________________________。（3）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是__________,18/8\n丙酮分子含有键的数目为__________。（4）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。（5）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为___________________________________。（6）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是______________________________________。（7）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。29、(15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为________________________________，3d能级上的未成对电子数为_________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为____________，提供孤电子对的成键原子是________。③氨是____________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为___________。(3)单质铜及镍都是由____________________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_________________________________________________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。②若合金的密度为dg·cm－3，晶胞参数a＝____________________nm。（相对原子质量：Cu:64Ni：59）8/8