2022届河北沧州泊头一中高二下学期化学第二次月考试题出题人：可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23AS:75Ni:59一．单项选择题（共9个小题，每小题3分，共27分）1．下列说法正确的是（）A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似C．基态铜原子的价电子排布图：D．乙炔的结构简式为CHCH2．下列说法正确的是（）A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4D．因为水分子间氢键，液态水结成冰时体积会变大3．硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是（）A．熔沸点比较：金刚石<SiCB．SiC中Si原子的配位数为4C．Si12与单晶硅互为同分异构体D．1molSiO2中含有2molSi-O键4．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．石墨>金刚石>SiO2>钠5.下列关于晶体的说法中,不正确的是(  )①晶胞是晶体结构的基本单元       ②分子晶体若是密堆积方式,其配位数都是126/6\n③含离子的晶体一定是离子晶体   ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数相同A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦6．下列说法不正确的是（）A．N2分子中既含有σ键又含有π键B．1摩尔金刚石有2摩尔c-c键C．只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF27．列有关说法正确的是(　　)A．含阳离子的化合物一定有阴离子B．晶格能由大到小：NaF<NaCl<NaBr<NaIC．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方8．下列叙述正确的有(　　)A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高化合价为＋7B．铝元素的第一、第二电离能分别大于于镁元素的第一、第二电离能C．因为水分子能形成分子间氢键，所以H2O比H2S稳定D．邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点9．下列物质既能发生消去反应,又能氧化成醛的是(  )A.苯甲醇B.2,2-二甲基-1-丙醇C.2-甲基-1-丁醇D.甲醇二.不定项选择题（共4小题，每小题有1-2个选项符合题意。每题4分，共16分）10．下列关于原子结构的说法正确的是（）A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B．NH4+与H3O+均为10电子粒子微粒，化学性质完全相同6/6\nC．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级11.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素12.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是（）A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电B．立方相氮化硼只含有键C．两种晶体均为分子晶体D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成平面三角形13.有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是（）A．有机物X的分子式为C16H10O4B．该有机物能发生酯化反应、水解反应和消去反应C．分子内所有碳原子可能处于同一平面D．该有机物与NaOH反应，最多消耗3molNaOH三、填空题，四个题都是必做题（共57分）14．（本题12分）有机物A的结构简式为：6/6\n，可以通过不同的反应制得下列物质。(1)写出A→C的化学方程式：_____________________。(2)推断B物质的结构简式_________________；X反应类型是__________________；由D→E所需的试剂是_________________。(3)R物质属于A的同分异构体，其性质如下：试写出符合条件的R的结构简式(任写两种)：_______________；________________。15.（14分）I按要求填空，括号内为有机物的结构简式或分子式（1）有机物甲()中含氧官能团的名称是________________（2）有机物乙(分子式为C3H6O3)可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的乙为无色粘稠液体，易溶于水。乙的核磁共振氢谱如图，则乙的名称为______________II化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系:6/6\n已知：①F与FeCl3溶液能发生显色反应②从G到H的反应中，H只有一种结构且能使溴水褪色。③羟基与双键碳原子相连接时，不稳定，易发生转化：请回答下列问题： （3）写出物质D的名称_______________H结构简式是_______________（4）B→C的反应类型：________________________（5）A生成D和E的化学方程式：_______________________（6）有机物B与银氨溶液反应的化学方程式________________________（7）写出由苯酚合成的合成路线流程图(无机试剂任选，要注明条件)_______16.（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子.回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为____________________．(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是_____(填分子式),原因是___________________________________；(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E电子式为_____(4)单质D与湿润的Na2CO3溶液反应可制备D2A,其化学方程式为________________（5）A和B能够形成化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______________。晶胞中A原子的配位数为_____。计算晶体F的密度(g.cm-3)______________。(列出计算式即可)17．（本题16分）在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。（1）基态核外电子能级共_______个。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。（3）ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：6/6\n2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol2-甲基咪唑分子中含键数目为______；NH3的空间构型_______；易溶于水的主要原因是_______；（4）C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为____，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_______个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是__________。A．CuAgAuB．ZnTiMgC．NaKFeD．Po（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。（只需写出表达式，不需要计算）6/6