2022届江苏省灌云高级中学高三化学期末综合练习二2022年1月14日一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．2022年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。2022夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指：A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2、下列有关性质的比较中，正确的是A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HIB．单质硬度：Na>Mg>AlC．微粒半径：F－<na+<mg2+d．还原性：ph3>H2O>HF3、国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有：A．铜、银、金B．氮、磷、砷C．硼、铝、镓D．锌、镉、汞4、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．验溶液中是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液5、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是：A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在C．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al6、以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是A．测得该液体pH=7B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K7．2022年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+8/8体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A．单质钠的密度比钾的密度小B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C．钠和钾都是短周期元素D．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]熔点比钠和钾都高8、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是（）A．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO－B．Zn+2HClZnCl2+H↑C．CO2+2NH3CO（NH2）2+H2OD．NH3+HClNH4Cl二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题3分，共30分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题为0分）9、已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的是：A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C．HCO3－只能Al3+反应而不能和A1O2—反应D．在水溶液中HCO3－不能与A1O2—大量共存　10、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A①②⑤　　B①③⑥　　C②④⑤　　D①②④11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①足量的CO2与31gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA②100mL1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA③12g金刚石中所含的C—C键数为2NA④18g的D2O与NA个CH3－具有相同的电子数8/8⑤标准状况，22.4LNO和22.4LO2的混合气体所含分子数为1.5NA⑥在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA⑦62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA⑧46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA⑨常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个离子⑩1mol水与足量的某金属单质在一定的条件下反应电子转移数最多可为2NAA．①②④⑥⑧了B⑤⑥⑦⑧⑨C．②③⑤⑧⑩D．④⑧⑨⑩12．恒温条件下，将NO2装入带活塞的的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，下列叙述正确的是A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．若在恒温恒容积时通入一定量的NO2，平衡向左移动，混合气体的平均相对式量减小C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．若在恒温恒压时通入一定量的N2O4，平衡不移动，但混合气体的平均相对式量增大13．已知较低温度时：2NO2+H2O=HNO2+HNO3。结合已学过的有关知识推断下列结论，其中正确的是：（1）HNO3比HNO2更稳定；（2）HNO2的分解产物为NO和H2O；（3）HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。A、只有（1）B、（1）（2）C、（2）（3）D、（1）（3）14．某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是A．SO32－　　　B．CH3COO－　　　C．CO32－　　　D．HCO315．已知把SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀生成，现把下列物质加入或通入溶液中，能出现沉淀的是⑴N2⑵NO2⑶Cl2⑷H2O2⑸H2S⑹NH3⑺SO3⑻KMnO4⑼HCl⑽Na2O2⑾CO2⑿AgNO3A．只有⑴⑵⑶⑸⑺⑼B、只有⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑽⑿C、只有⑵⑸⑺⑼⑽⑾D、只有⑵⑶⑸⑺⑼⑾16．有Na2CO3，AgNO3，BaCl2，HCl及NH4NO35瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入—种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述错误的是A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有明显现象时，则后加的是NH4NO3溶液C．1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若仅有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液8/817．右图是2022年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H—18．有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为3.52g，下列有关叙述中正却的是A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：lB．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全C．在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1班级姓名学号得分第Ⅰ卷（选择题共54分）题号12345678答案题号9101112131415161718答案第二卷(非选择题共46分)三．（本大题含2小题共16分）19．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）。A．用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管一定不能伸入到试管中B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管8/8F．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比G．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止J．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀K．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠20、（１０分）工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3……………………………………①NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl………………②将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：⑴业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因，（2）现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下。甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物冷却至室温后称量得固体质量为11.03g。请分析、计算后填表：8/8分析与计算分组计算样品中碳酸钠的质量分数对实验结果的评价实验失败的主要原因及对结果的影响甲组失败乙组成功/丙组成功/四、（本大题包括2小题，共22分）21．（7分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：丁丙B（单质）甲乙乙C（单质）又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是________（填写选项的编号，下同）（①A②B③C④D）写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：____________________________，（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是_______（填序号）依据该条件推断，第四种元素是_____________（填元素符号）。①化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应②化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味③通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。④单质C和化合物丁不能共存。（3）依据该（2）小题中的第③个补充条件推断出第四种元素。且已知丙和丁在一定条件下能发生化学反应。试写出此化学反应方程式：________________________________8/822．（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：（1）写出有关化学用语：①A的元素符号___________；②B的原子结构示意图______________；③C、D形成的化合物的电子式__________________（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）____________________________；（3）X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种构成，且各自组成元素均不完全相同。X、Y、W均为离子化合物；Z为共价化合物，且极易分解。在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，其中①Y与Z发生复分解反应可生成W；②X与过量Z发生氧化还原反应时可生成D的单质。试写出上述反应的离子方程式：①_______________________②_（4）a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c与e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式：①a+e___________________（2分）②b+c→a+d______________（2分）五、计算题(8分)23．(8分)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：(1)取A与足量的盐酸反应：①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有__________种。②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：________、________；________、________；________、________。(可以不填满)。(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则n(A)＝_________mol。参考答案：19．ACDHJK20.⑴碳酸氢钠晶体析出带出氯化钠⑵84%装置中CO2气体未被完全吸收，95.4%，99.3%21．(1)④F2+2H2O==4HF+O2(2)②C(3)4NH3+6NO==5N2+6H2O22．(1)H略(2)NaHSO4或NaHSO3，Na2SO4·10H2O(3)2OH—+H2SO3==SO32-+2H2O，3H2SO3+2HS—==3S↓+3H2O+2HSO3-8/8(4)SO2+H2O2==H2SO4，3SO3+H2S==4SO2+H2O25．(1)①6(2分)，②NaHCO3、MgCO3(2分)，KHCO3、CaCO3(2分)，(2)0.200mol(2分)8/8</na+<mg2+d．还原性：ph3>