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2022届江苏省启东市汇龙中学高三化学期末模拟试卷

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2022届江苏省启东市汇龙中学高三化学期终模拟试卷相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23P:31S:32Fe:56Cu:64Ba:137注意事项:第一卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,第二卷答案全部做在答卷上第一卷(选择题,共64分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是A.CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol2.已知A2On2-可与B2-反应,B2-被氧化为B单质,A2On2-被还原为A3+,若100mL0.3mol·L-1的A2On2-溶液,与150mL0.6mol·L-1的B2-溶液恰好完全反应,则n的值为A.5B.6C.7D.83.密闭容器中,300℃时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后,容器内压强只有原来的五分之一,则原混合气体中各组分的体积比不可能是 A.1∶1∶1∶1B.3∶1∶2∶4C.1∶3∶5∶1D.2∶2∶3∶34.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是A.31g白磷分子(P4)中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023B.48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023C.1.0L1mol/L氨水中,NH3·H2O的分子数为6.02×1023D.20g重水(D2O)中含有的中子数为8×6.02×10235.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为  A.B2AB.BA2C.B7A4 D.B4A76.在密闭容器中,对已达到化学平衡的反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,其他条件不变,则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小②降低温度时,体系内混合气体的平均式量变小③加入B后,A的转化率增大④加入催化剂,气体总的物质的量不变⑤加入C后,则A、B的物质的量均增大A.②③⑤B.③④⑤C.①②③⑤D.全部7.向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是A.弱碱B.一元强碱C.多元强碱D.任何碱8.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时,硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧都生成SO2C.常温条件下单质硫为原子晶体D.把硫单质在空气种加热到750℃即得S2二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个,该小题就为0分)9.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是7/7A.pH=l的溶液中:Na+、K+、SO32-、MnO4-B.pH=7的溶液中:Na+、A13+、Cl-、SO42-C.pH>12的溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中:Na+、K+、NO3-、ClO-10.下列反应的离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2-O-+CO2+H2O→2-OH+CO32-B.FeSO4的酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.用氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O11.在一定温度下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复到原来温度,下列说法正确的是A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液pH不变,有O2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液中Na+数目不变,有O2放出12.2022年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10,外侧有10个氯原子,其形状酷似太空船。有关C50Cl10的说法正确的是A.C50Cl10摩尔质量为955g/molB.B.C50Cl10晶体是原子晶体C.C50Cl10分子中含有25个碳碳双键D.C50Cl10分子中共用电子对数目为105个13.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是:A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a:bC.若平衡体系中共有气体Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+dD.若a+b=c+d,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变。t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t614.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内转化率最低15.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C.直接加水加热使杂质离子水解除去D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~516.经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法错误的是A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.若溶液呈酸性,则一定满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.若溶液呈碱性,则一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)D.若溶液呈中性,则一定满足:c(NH4+)=c(Cl-)7/7第二卷(共86分)三、(本题包括2小题,共20分)17.(11分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是______(填有关序号,选错倒扣分)。A.用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mLB.用干燥的pH试纸测定氯水的pHC.用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mLD.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上F.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量G.用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液(2)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中,反应如下:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O①用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体。②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液,移取20.00mL置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。③若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示,则酸性KMnO4的物质的量浓度为________(填表达式)。④若滴定完毕立即读数,测定的KMnO4溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。18.(9分)四氯化钛(TiCl4)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下,它是一种极易水解的无色液体,沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分别为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;TiCl4+2MgTi+2MgCl2下图是实验室制备TiCl4的反应装置,主要操作步骤:①连接好整套装置,在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间;②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时,停止加热,从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止;③将TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;④将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。试回答下列问题:⑴正确的操作顺序为(填序号)___________________________。⑵装置A中反应的离子方程式为__________________________________。⑶装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)___。⑷TiCl4露置于空气中极易水解,其化学方程式可表示为_____________________。⑸工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛,氩气的作用为__。四、(本题包括1小题,共14分)7/719.(Ⅰ)据著名网站-网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构。(1)下列有关O4的说法正确的是A、O4分子内存在极性共价键B、合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)含O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:该反应中(填序号)相当于氧分子的还原。①③②(3)化合物O2[PtF6]中含有O,有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源,写出该反应的化学方程式:__________________________________________(Ⅱ).发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题:⑴写出N2的电子式________________;⑵液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态NH3电离方程式为________________________;⑶25℃时,0.1mol·L-1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol·L-1NaOH水溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1NH4NO3两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。⑷在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应:N2H4+H3O+N2H5++H2ON2H4+H2ON2H5++OH-N2H5++H2ON2H62++OH-N2H5++H2ON2H4+H3O+据此可得出的结论是_______________;A.肼水解显酸性B.肼在水中电离出H+离子C.肼是二元弱碱D.肼是二元弱酸.⑸完成下列反应方程式并配平:__NH3+___NaClO==___NaCl+___N2H4+______________;⑹发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________.五、(本题包括2小题,共14分)20.(10分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(所列数据的单位是相同的)。除“……”的四种元素除外,其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。研究这些数据:(1)每组数据可能是该元素的()A.原子得到电子放出的能量B.原子半径的大小C.原子逐个失去电子所吸收的能量D.原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据:①总体趋势是(填“增大”或“减小”);②与前后元素相比,由于该元素的数值增大得较多而变得反常的元素位于族,分析它们的原子核外电子排布,指出造成上述反常情况的可能原因是()7/7(H)(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………………………(F)17.434.9……………………………………(Ne)21.641.6…………………………………………A.它们的原子半径突然变小些B.它们的核外电子排布处于饱和状态C.它们的原子半径突然变大些D.以上都不是,可能另有其它原因.根据以上规律,请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)Al(1).(3)每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大,形成突跃(大幅度增大),请找出这些数据,并根据这些数据出现的规律,你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第个。上述规律可以证明原子结构中的结论。21.(8分)下图为某些常见物质之间的转化关系。已知:A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物,I是常用的干燥剂,C为直线型分子。请按要求填空:(1)B的电子式是____________,K的结构式是___________________;(2)D与G反应的化学方程式是_________________________________;(3)单质F与D的反应在工业上有重要的用途,其化学方程式是_________________。六、(本题包括2小题,共22分)22.(12分)实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验:MgAl-+1mol/LNaOH溶液如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接,迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始,电表指针向右偏移约500μA,铝片表面有许多气泡,很快电流逐渐减小至0;随后,指针向左偏移,且电流逐渐增大至约400μA,此时,铝片表面气泡有所减少,但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象,回答下列问题:(1)开始阶段,原电池的正极是_______(填“Mg”或“Al”)片;铝片表面产生的气泡是__________;负极发生的反应是。(2)随后阶段,铝片发生的电极反应式是___________________________;镁条表面只有极少量的气泡产生,其原因是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-(极少),试判断此电极发生的主要反应是_________________________;铝片表面气泡有所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是。122°28ˊ表示X原子表示Y原子23.(11分)甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元,图中7/7正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同。已知:甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数,其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团,常温下丁呈液态,能产生两种等电子数的粒子,戊是阳离子。(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式:。(2)室温下含有戊的盐溶液,其pH。A.>7B.=7C.<7D.以上都有可能(3)丙是目前重要的能源①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是。②现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其负极反应的电极方程式为。(4)甲、乙高温反应时,甲被破坏了1mol共价键,则参加反应的乙为g。七、(本题包括2小题,共16分)24.(8分)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合气体共Amol,将这些气体完全通入足量烧碱溶液,充分反应后,共消耗NaOHBmol。(有关反应方程式:①N2O42NO2;②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;③NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)(1)若A=0.8,则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收?若能,当B=1.0时,原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少?若不能,该问不用回答。(2)若仅已知A=0.8,试求B值的范围。(3)求A=0.8时,气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量(可用含有关字母的代数式表示)。c(H+)c(SO42-)c(Fe2+、Fe3+)25.(8分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确最取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同样的FeSO4溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0g。(1)通过计算,填写下表:(注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度)(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)当Fe2+部分被氧化时,试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42-的关系。2022届江苏省启东市汇龙中学高三化学期终模拟试卷(参考答案)1、A2、C3、A4、A5、B6、B7、A8、B9、C10、B11、BC12、AD13、BC14、A15、D16、AB7/717.(1)BCEG (2)① 环形玻璃棒烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板盖②偏大固体NaOH溶于水放热(3)②酸式③2W/67mol·L-1④偏低18.(共9分)⑴③①④②(2分)⑵MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)⑶b(1分)⑷TiCl4+4H2O==4HCl+Ti(OH)4⑸防止Mg和Ti被空气中氧气氧化)19.(Ⅰ)(1)CD(2分)(2)①③(2分)(3)4KO2+ 2CO2=2K2CO3+3O2(2分)(Ⅱ)⑴⑵2NH3NH4++NH2⑶大于;c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)⑷C⑸2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O⑹N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=—568kJ·mol-120.(1)C(3分)(2)①增大②第ⅡA和第ⅤAD>(3分)(3)7原子核外电子是分层排布的(4分)21.(8分)(1)(2)(3)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O22.(12分)(1)Al(2分)H2(2分)Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2(2分)若写成:Mg-2e-=Mg2+得1分(2)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O(2分)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)铝片中含有杂质,构成原电池。(2分)23.(1)H2O+H2OH3O++OH—(2分)(2)D(2分)(3)①CH4+H2OCO+3H2(2分)②CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O(2分)24.(1)能;NO为0.3mol,N2O4为0.2mol,NO2为0.3mol。(2)0.8

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