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2022届山东省临沂市罗庄区高二上学期期末化学考试A卷试题

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2022届山东省临沂市罗庄区高二上学期期末化学考试A卷试题2022.02说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟,满分100分。2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Fe56Ca40Li7Na23Cl35.5Cu64一、选择题(1~10每题只有1个答案正确,每小题2分;11~15题,每小题4分,每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分;共40分。)1.下列说法不正确的是A.太阳能和风能属于新能源B.化学反应过程中,一定有物质变化和能量变化C.蔗糖属于弱电解质,可以发生水解反应D.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,可减少雾霾的发生2.下列说法正确的是A.将氯化钠溶液加热,溶液pH值将变小B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物C.二氧化碳溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.同一原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较高3.下列各组离子在指定的溶液中,一定能大量共存的是A.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、NH、SO、S2OB.常温下=1×10-12的溶液:K+、AlO、CO、Na+C.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO、SOD.含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-4.对下列溶液的说法正确的是A.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1B.浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是:氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,在相同条件下,将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBa(OH)2的水溶液混合,放出的热量等于57.3kJD.25℃时,取0.2mol•L-1HClO溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则c(Na+)-c(ClO-)=9.9×10-7mol•L-15.在一个容积不变的密闭容器中(固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的炭发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),关于该反应的描述正确的是A.容器内气体压强减小6/6\nA.当v(正)(NO)﹕v(逆)(N2)=1﹕2时反应达平衡状态B.反应达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变C.一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率增大6.已知:①2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3④2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4⑤CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.ΔH1>0,ΔH2<0B.ΔH3>ΔH4C.ΔH1=ΔH2+2ΔH3-ΔH5D.2ΔH5+ΔH1<07.已知Ksp(HgS)=4×10-53,Ksp(FeS)=6×10-18。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S,其吸收原理可用以下四步反应表示:ⅰ.H2S+OH-===HS-+H2Oⅱ.2HS-H2↑+Sⅲ.H2S+S===2HS-+S↓ⅳ.HS-+H2O===H2S+OH-下列说法不正确的是A.四步反应的总反应中的生成物是H2和SB.在总反应中,加入的多硫化物作用之一是催化剂C.用过量NaClO溶液吸收H2S的离子方程式为H2S+4ClO-===4Cl-+SO+2H+D.可用FeS除去废水中的Hg2+8.如下图所示,某同学以酸性介质的甲醇——氧气燃料电池,在钢材上电镀铝。下列说法正确的是A.甲装置放电时,电池中的H+向左槽移动B.M电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+C.通电前铝和钢材的质量相等,电解一段时间后铝和钢材的质量差增大到5.4g,则理论上甲装置中消耗氧气的体积为1.12L(标准状况下)D.乙装置中的电解液可以选用氯化铝溶液9.下列有关化合物的说法不正确的是A.[Cu(NH3)4]SO4中H—N—H键的键角大于NH3中H—N—H键的键角B.配离子[Co(NO3-)4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co<O<NC.八面体配合物CoCl3•3NH3结构有4种,其中极性分子有2种D.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低10.已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=﹣41.2kJ·mol-1,850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如下图所示:下列说法正确的是A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12molB.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量C.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会减小D.第8min时,若充入氦气,会导致v正(CO)<v逆(H2O)6/6\n11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中的ΔH1>ΔH2B.图乙表示不同温度下水的电离平衡曲线,曲线A对应的温度高于BC.图丙表示充满NO2气体的试管,倒置于水槽中,向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水,假设溶质不扩散,溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D.图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行12.下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A.久置的氯水黄绿色会褪去B.工业合成氨过程中及时分离出氨气,有利于提高原料转化率C.通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸,抑制其水解D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深13.下列说法正确的是A.Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑可以设计成电解池,但不能设计成原电池B.用惰性电极电解MgCl2溶液,发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。D.因空气中CO2的存在,金属表面形成一层酸膜,所以大多数金属发生的是析氢腐蚀14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物,常温下,0.1mol·L-1m溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<W<ZB.W的氧化物对应水化物的酸性为该周期最强的C.简单氢化物的沸点:Y<WD.Y、Z、W形成的一种化合物可作消毒剂15.下图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图,锂离子导体膜只允许Li+通过,电池反应为:。下列说法正确的是A.充电时,当转移0.1mol电子时,左室中电解质的质量减轻2gB.充电时,Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌C.放电时,负极反应为:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D.LiPF6-LiAsF6为非水电解质,主要作用都是传递离子,构成闭合回路6/6\n二、简答题(共60分)16.(11分)①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④硫酸 ⑤NaAlO2⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Al(OH)3 ⑨盐酸 ⑩NaHCO3(1)这些物质中,只含有共价键的化合物是__________;属于强电解质的是__________。(2)写出②H2O2的结构式_______________________。(3)写出NH4Cl的电子式______________。(4)用电子式表示CO2的形成_________________________________。(5)写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式__________________________。(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_______________________。17. (12分)氮及其化合物是氮肥工业等无机化工的重要原料。(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时,以N2表示的平均反应速率=________。(2)一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2,达到平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍,在同一温度,同一容器中,将起始物质改为amolN2,bmolH2,cmolNH3(a,b,c均不为零)欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同,且反应在起始时向逆反应方向进行,c的取值范围是________。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g)  △H>0,在其他条件一定,该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示,X代表________(填字母代号)。A.温度     B.压强    C.原料中CH4与NH3的体积比(4)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)逐渐减小,经10s又达到平衡。T________100℃(填“大于”“小于”)。温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是________。(5)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H的反应历程分两步:①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c2(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0,v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1________E2(填“>”、“<”或“=”)其判断理由是________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为________。(6)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO),其脱硝机理如左下图2所示,若反应中6/6\nn(NO):n(O2)=2:1,则总反应的化学方程式为_______________。18.(11分)前四周期元素X、Y、Z、M、W原子序数依次增大,X元素原子核外有三个能级,各能级电子数相等,Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体;Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,M原子外围电子排布式为3dn4sn;W的内层电子已全充满,最外层只有2个电子。请回答:(1)基态W2+的价层电子排布式为__________。元素Z的基态原子最外层有________种不同运动状态的电子。(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成的化合物XO(NH2)2分子中分所有原子在同一平面内,则分子中氮原子的杂化类型为,分子中大π键表示为__________。(3)与M同周期的元素中,其基态原子核外未成对电子与Ni相同的非金属元素为______(填元素符号)。(4)已知某含X元素的化合物结构简式为(),每个Cr(X2O4)33-中含有3个五元环,画出Cr(X2O4)33-结构式。19.(12分)镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。(1)NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等)为原料获得。操作步骤如下:①加入Na2S的目的是____________________________________________________。[已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(ZnS)=1.3×10-24,Ksp(NiS)=1.1×10-21]②可用氯酸钠NaClO3代替H2O2,写出氯酸钠与滤液Ⅱ反应的离子方程式为_____________________________________________。③向滤液Ⅱ中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39,若要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol·L-1,则应该控制溶液pH范围不小于________。④操作Ⅰ包括以下过程:过滤,用H2SO4溶解,______________________、过滤、无水乙醇洗涤获得NiSO4·6H2O晶体。(2)双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图,阳极的电极反应式为___________;电解过程中,需要控制溶液pH为4左右,原因是______________________________。6/6\n20.(14分)Ⅰ用中和滴定法测定某烧碱的纯度,试根据实验回答:(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液,需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_____________________________________。(2)取10.00mL待测液,用___________________量取。(3)用0.2022mol·L−1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_____________,直到看到______________________________即可判断达到滴定终点。(4)根据下列数据,计算样品烧碱的质量分数为________________(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)滴定过程,下列情况会使测定结果偏高的是__________(填序号)。①记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视;②碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液;③滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下;⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;Ⅱ室温下,向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中,逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,用pH计测定溶液的pH,左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数,相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。(1)H2B的一级电离方程式为。(2)滴定终点时,溶液中c(Na+)=。(3)B2-的水解常数。6/6

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