2022届山东省临沂市罗庄区高二上学期期末化学考试A卷试题2022.02说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Ca40Li7Na23Cl35.5Cu64一、选择题（1～10每题只有1个答案正确，每小题2分；11～15题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分；共40分。）1．下列说法不正确的是A．太阳能和风能属于新能源B．化学反应过程中，一定有物质变化和能量变化C．蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反应D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生2.下列说法正确的是A.将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.二氧化碳溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高3.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A.c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2OB.常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋C.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SOD.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－4．对下列溶液的说法正确的是A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，在相同条件下，将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．25℃时，取0.2mol•L-1HClO溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)－c(ClO-)＝9.9×10-7mol•L-15.在一个容积不变的密闭容器中（固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的炭发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），关于该反应的描述正确的是A.容器内气体压强减小6/6\nA.当v(正)(NO)﹕v(逆)(N2)=1﹕2时反应达平衡状态B.反应达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变C.一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率增大6．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＜0B．ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH1＜07.已知Ksp(HgS)＝4×10－53，Ksp(FeS)＝6×10－18。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：ⅰ.H2S＋OH－===HS－＋H2Oⅱ.2HS－H2↑＋Sⅲ.H2S＋S===2HS－＋S↓ⅳ.HS－＋H2O===H2S＋OH－下列说法不正确的是A.四步反应的总反应中的生成物是H2和SB.在总反应中，加入的多硫化物作用之一是催化剂C.用过量NaClO溶液吸收H2S的离子方程式为H2S＋4ClO－===4Cl－＋SO＋2H＋D.可用FeS除去废水中的Hg2＋8．如下图所示，某同学以酸性介质的甲醇——氧气燃料电池，在钢材上电镀铝。下列说法正确的是A.甲装置放电时，电池中的H+向左槽移动B.M电极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋C.通电前铝和钢材的质量相等，电解一段时间后铝和钢材的质量差增大到5.4g，则理论上甲装置中消耗氧气的体积为1.12L（标准状况下）D.乙装置中的电解液可以选用氯化铝溶液9.下列有关化合物的说法不正确的是A.[Cu(NH3)4]SO4中H—N—H键的键角大于NH3中H—N—H键的键角B.配离子[Co(NO3-)4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co＜O＜NC.八面体配合物CoCl3•3NH3结构有4种，其中极性分子有2种D.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低10.已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.2kJ·mol－1，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如下图所示：下列说法正确的是A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小D．第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)＜v逆(H2O)6/6\n11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中的ΔH1>ΔH2B.图乙表示不同温度下水的电离平衡曲线，曲线A对应的温度高于BC.图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D.图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行12.下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A.久置的氯水黄绿色会褪去B.工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率C.通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解D.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深13.下列说法正确的是A.Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池B.用惰性电极电解MgCl2溶液，发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。D.因空气中CO2的存在，金属表面形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢腐蚀14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：X＜Y＜W＜ZB．W的氧化物对应水化物的酸性为该周期最强的C．简单氢化物的沸点：Y＜WD．Y、Z、W形成的一种化合物可作消毒剂15.下图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：。下列说法正确的是A．充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻2gB．充电时，Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌C．放电时，负极反应为：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路6/6\n二、简答题（共60分）16.(11分)①O2　②H2O2　③MgCl2　④硫酸　⑤NaAlO2⑥NH4Cl　⑦CO2　⑧Al(OH)3　⑨盐酸　⑩NaHCO3（1）这些物质中，只含有共价键的化合物是__________；属于强电解质的是__________。（2）写出②H2O2的结构式_______________________。（3）写出NH4Cl的电子式______________。（4）用电子式表示CO2的形成_________________________________。（5）写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式__________________________。（6）将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_______________________。17. （12分）氮及其化合物是氮肥工业等无机化工的重要原料。（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=________。（2）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amolN2，bmolH2，cmolNH3(a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，且反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是________。（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g)  △H>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表________(填字母代号)。A．温度     B．压强    C．原料中CH4与NH3的体积比（4）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)逐渐减小，经10s又达到平衡。T________100℃（填“大于”“小于”）。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是________。（5）已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1________E2(填“>”、“<”或“=”)其判断理由是________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为________。（6）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图2所示，若反应中6/6\nn(NO):n(O2)=2:1，则总反应的化学方程式为_______________。18．(11分)前四周期元素X、Y、Z、M、W原子序数依次增大，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：（1）基态W2＋的价层电子排布式为__________。元素Z的基态原子最外层有________种不同运动状态的电子。（2）X能与氢、氮、氧三种元素构成的化合物XO(NH2)2分子中分所有原子在同一平面内，则分子中氮原子的杂化类型为，分子中大π键表示为__________。（3）与M同周期的元素中，其基态原子核外未成对电子与Ni相同的非金属元素为______（填元素符号）。（4）已知某含X元素的化合物结构简式为（），每个Cr(X2O4)33-中含有3个五元环，画出Cr(X2O4)33-结构式。19．(12分)镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。（1）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋等)为原料获得。操作步骤如下：①加入Na2S的目的是____________________________________________________。[已知：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24，Ksp(NiS)＝1.1×10－21]②可用氯酸钠NaClO3代替H2O2，写出氯酸钠与滤液Ⅱ反应的离子方程式为_____________________________________________。③向滤液Ⅱ中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－39，若要使溶液中c(Fe3＋)≤1.0×10－6mol·L－1，则应该控制溶液pH范围不小于________。④操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，______________________、过滤、无水乙醇洗涤获得NiSO4·6H2O晶体。（2）双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反应式为___________；电解过程中，需要控制溶液pH为4左右，原因是______________________________。6/6\n20.(14分)Ⅰ用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_____________________________________。（2）取10.00mL待测液，用___________________量取。（3）用0.2022mol·L−1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到看到______________________________即可判断达到滴定终点。（4）根据下列数据，计算样品烧碱的质量分数为________________(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是__________(填序号)。①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；Ⅱ室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。（1）H2B的一级电离方程式为。（2）滴定终点时，溶液中c（Na+）=。（3）B2-的水解常数。6/6