2022届宁夏大学附属中学高二下学期化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12N-14S-32一、选择题（本题为单项选择题，每题2分，共计60分）1．下列说法正确的是(　　)A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”2．下列过程中ΔH小于零的是(　　)A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气3．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比反应产物稳定D．因为反应物的总能量低于反应产物的总能量，所以该反应需要加热才能发生4．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242kJ·mol－1，断开1molO===O键和1molH—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为(　　)A．920kJ　B．557kJ　　C．436kJ　　D．188kJ5．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝+393.5kJ·mol－16．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－18/8\nC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－17．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3。则它们的关系是(　　)A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH28．将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝2×(＋283.0kJ·mol－1)C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH＝2×(－57.3kJ·mol－1)D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－110．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若1mol乙醇和甲醇的混合物完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为(　　)A．B．C．D．11．已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－18/8\n②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)A．－317.3kJ·mol－1　　B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－112．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol－1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是(　　)A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－480kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋130kJ·mol－1D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量13．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)A．0.02mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.18mol·L－1·min－114．将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58mol·L－1，c(B2)为0.16mol·L－1，c(C)为0.84mol·L－1，则C的化学式为(　　)A．ABB．A2BC．AB2D．A2B215．在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝2mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－116．增大压强对下列反应的速率无影响的是(　　)A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)17．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是(　　)8/8\nA．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度18．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的硫酸铜溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢19．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）20．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变21．在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－122．能引起化学平衡移动的是(　　)A．化学反应速率发生了变化B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂23．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大24．在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则(　　)8/8\nA．平衡向正反应方向移动了B．物质X的转化率减小了C．物质Y的质量分数降低了D．a>b25．对可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)　ΔH＞0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A　②加入催化剂　③加压　④升温　⑤移走C。符合图示条件的是(　　)A．②③B．①②C．③④D．④⑤26．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＞0D．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜027．符合图1、图2的反应是(　　)A．X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH<0D．X(g)＋3Y(g)4Z(g)　ΔH<028．下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅D．工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率29．在容积不变的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是(　　)A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高8/8\n30．下面的各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0这个可逆反应的正确图像为(　)二、填空题（本题共4题，共计40分）31．（1-4小题每空1分，其余每空2分，共计10分）(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。（填“>”“<”或“＝”）(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量。（填“>”“<”或“＝”）(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ΔH2。（填“>”“<”或“＝”）①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。(4)已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5kJ·mol－1。（填“>”“<”或“＝”）（5）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式。（6）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。（7）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=。32.（每空2分，共计10分）（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g)2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1。计算：①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为mol·L－1·min－18/8\n②化学方程式中n的值是。（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为。（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：①该反应的化学方程式为。②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是。A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC、混合气体的总质量不随时间的变化而变化D、容器内压强不再发生变化33．（前2小题每空1分，最后一小题为2分，共计10分）以下是关于“外界因素对化学平衡影响的实验研究”的课题，请回答下列问题。(1)研究的思路与方法。①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A．2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0B．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl其中，A适合于研究________对平衡的影响，B适合于研究________对平衡的影响。(填字母)a．浓度　　　　b．温度　　　　c．压强②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，进行对比实验。(2)单一因素对化学平衡影响的实验研究。①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为四等份，分别加入FeCl3浓溶液、KSCN浓溶液和NaOH固体、KCl固体观察现象。现象：加入FeCl3浓溶液后的混合溶液红色________；加入KSCN浓溶液后的混合溶液红色________；加入NaOH固体后，混合溶液红色________。加入KCl固体混合溶液红色________。②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________。(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律8/8\n__________________________。34．（每空2分，共计10分）实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______________________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________。(3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝________________[盐酸和NaOH溶液的密度(ρ)按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(с)按4.18J/(g·℃)计算]。如果用0.5mol/L的醋酸与0.55mol/LNaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热偏大，请你分析可能的原因是________。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视读数E．大烧杯的盖板中间小孔太大8/8