2022届四川省广安友谊中学高一下学期化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64一、单项选择题(每题2分，共44分)1．化学—我们的生活，我们的未来。下列说法正确的是()A．嫦娥五号探测器的太阳能帆板的主要材质是二氧化硅B．碳化硅(俗称金刚砂)，可用作变压器铁芯，是一种传统无机非金属材料C．漂粉精、臭氧、活性炭等可用于游泳池的消毒，它们的消毒原理相同D．采煤工业爆破时把干冰和炸药放一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是()A．常温常压下，18g水含有的电子数为10NAB．16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子C．2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应后，分子数为2NAD．足量的Fe与1mol氯气充分反应，则转移电子数为2NA3．下列实验装置图所示的操作正确且能达到相应实验目的的是()A．蒸干NH4Cl溶液制无水NH4ClB．除去CO气体中的CO2气体C．配制1.0mol·L-1的NaOH溶液D．测量NaClO溶液的pH4．喷泉实验装置如图。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液ACl2饱和食盐水BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DSO2饱和NaHSO3溶液5．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是()A．使酚酞变红的溶液中：NO3﹣、AlO2﹣、K+、Na+8/8\nB．透明的溶液中：K+、Fe3+、S2-、SO42﹣C．与铝反应生成氢气的溶液中：NO3﹣、Cl﹣、K+、Na+D．使紫色石蕊变红的溶液中：Cl-、Na+、Fe2+、NO3﹣6．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．用氨水吸收过量的SO2气体：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液：NH4++OH-=NH3•H2O7．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成8．实验室可通过以下反应制得新型水处理剂ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是()A．ClO2是还原产物B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2C．1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A．SO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌B．铁活动性强于铜，故可用FeCl3溶液作铜制线路板的蚀刻剂C．铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体10．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3B．Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO38/8\nD．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)311．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是()A．②中含氮物质转化属于氮的固定B．④中含氮物质转化属于氮的还原C．由图可知海洋中不存在游离态的氮D．取少量海水于试管，加入稀NaOH溶液，再用湿润的红色石蕊试纸置于管口，观察现象，即可判断海水是否含NH4+12．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，装置B中消耗1molNa2O2时转移1mol电子C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液，则可证明SO2有还原性D．实验过程中体现70%的硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性13．对下列实验的分析或预测正确的是()A．烧杯中先出现白色沉淀，后溶解B．通入足量CO2，无明显现象C．溶液最终变红，则溶液含有Fe2＋D．洗气瓶中会出现白色沉淀14．下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　)A．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O8/8\nB．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C．2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2D．NH3＋HCl===NH4Cl15．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)。下列有关说法正确的是()A．从Z导管出来的气体中无二氧化碳B．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡C．在Z导管口有红棕色气体出现D．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡16．下列关于元素周期表说法正确的是()A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B．含有元素种类最多的族是第IIIB族C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族，其中8、9、10三个纵行合称第ⅧB族17．2022年IUPAC将第117号元素命名为Ts，中文名“石田”，音tian。下列说法中，不正确的是()A．Ts的最外层电子数是7B．Ts的单质在常温下是气体C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．Ts在同族元素中原子半径最大18．下列有关碱金属的说法正确的是()A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC．钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大19．关于卤素X(依次为F、Cl、Br、I)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HX+HXO表示B．HX都极易溶于水，其水溶液均是强酸C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深8/8\nD．卤素单质均具有强氧化性，能将Fe氧化到+3价20．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：下列说法正确的是(　　)A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋21．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是(　　)A．在图示的转化中，Fe3＋和CuS是中间产物B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．图示转化的总反应是2H2S＋O2=2S↓＋2H2OD．当有1molH2S转化为S时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol22．向0.4L一定浓度的稀硝酸中加入35.2gCu2O和Cu的混合物，充分反应后，固体物质完全溶解，生成NO和Cu(NO3)2。向所得溶液中加入1.4L浓度为1mol/L的NaOH溶液，此时测得溶液PH=7，金属离子完全沉淀，沉淀质量为49g。下列有关说法不正确的是()A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:2B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LC．硝酸的物质的量浓度为4mol/LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、非选择题(共56分)23．(14分)请参照元素A-H在元素周期表中位置回答下列问题。ABCD8/8\nEFGH(1)元素G的原子结构示意图_____________。(2)由A、E组成的化合物中A的化合价为_______，将其投入水中，剧烈反应产生大量气体，反应方程式为_______________________________。(3)H位于元素周期表的_______族，H与C形成的红棕色化合物能与F单质发生反应，化学方程式为__________________，写出该反应的一种用途_______。(4)G的低价氧化物可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，解决了环保问题。写出该反应的化学方程式：________________________________。(5)BA3能与C2在催化剂下发生反应，化学方程式为___________________，如果是纯净的C2，BA3则可燃烧，避免污染，化学方程式为________________。24．(14分)已知如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：________。(2)小明通过以下装置检验乙与M反应的产物，A仪器的名称___________,b中试剂是_________，装置d的作用是_________________,证明有Y生成的实验现象是____________________________，李华认为可将装置c省略，你认为是否合理，______,理由:______________________。8/8\n(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_______。(4)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的离子方程式：_______________。25．(14分)亚硝酞氯(NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示：图中A导管的作用是___________________________________________为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2①________浓盐酸②________制备纯净NOCu稀硝酸③________(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：①装置连接顺序为a→____________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________。③装置Ⅶ的作用是____________________________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________。26．(14分)为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al2O3、Fe2O3等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。8/8\n请回答：(1)试剂X是______；试剂Y是______。(2)从CuSO4溶液中获取胆矾晶体的操作是_________、________过滤、洗涤。(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式__________________________。(4)在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是______________。(5)由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3＋对K2FeO4生成率有不同影响，由图1可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3＋的质量浓度)为________________。(6)在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为________________________________。(7)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为________。8/8