2022届高一下学期期末化学人教版基础过关卷试题答案2章化学反应与能量1．D【详解】化学反应速率的决定性因素是反应物的性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素，故选D。2．C【详解】A．装置甲中金属W不断溶解，则W失电子作原电池负极，A正确；B．Y上铜离子得电子生成Cu，则Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu，B正确；C．W上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；D．甲中W为负极，X为正极，活动性：W＞X；乙中X为负极，Y为正极，活动性：X＞Y；丙中Z为负极，W为正极，活动性：Z＞W，所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，D正确；故选C。3．B【解析】试题分析：①液态水变成水蒸气吸热，但不是吸热反应；②酸碱中和反应是放热反应；③浓H2SO4稀释放热，但不是放热反应；④固体NaOH溶于水放热，但不是放热反应；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应；⑥碳高温条件下还原CO2是吸热反应，答案选B。考点：考查放热反应和吸热反应判断4．A【详解】该反应中反应物、的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，，A．根据分析，该反应是放热反应，故A正确；B．放热反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，故B错误；C．该反应为放热反应，反应物、的总能量高于生成物的总能量，无法比较、能量的高低，故C错误；D．根据分析，该反应吸热，，故D错误；7/8\n答案选A。5．C【分析】该装置中，有活泼性不同的两极，电解质溶液（番茄中），形成闭合回路，此装置为原电池，据此进行分析。【详解】A．此装置为原电池，锌的活泼性大于铜，锌做负极，铜做正极，电子由锌通过导线流向铜，电子不能流经电解质溶液，故A错误；B．此装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C．此装置为原电池，锌的活泼性大于铜，锌做负极，失电子，发生氧化反应，由于锌不断溶解，因此其质量不断减小，故C正确；D．此装置为原电池，锌的活泼性大于铜，锌做负极，铜做正极，电子由锌通过导线流向铜，因此电流由铜通过导线流向锌，使电流计指针发生偏转，故D错误；故选C。6．C【详解】A．甲是原电池，乙不是，故甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中铜片表面有无气泡产生，A错误；B．甲中铜片作正极；乙不是原电池，无负极，B错误；C．两烧杯中，H2SO4都在被消耗，溶液中c(H+)在不断减小，pH均增大，C正确；D．甲是原电池，原电池可加快反应速率，故甲中产生气泡的速度比乙快，D错误；故选C。7．C【详解】A．根据电池总反应可知电池工作时，Mg被氧化，作负极，失电子发生氧化反应，故A错误；B．电子不能在电解质溶液中移动，故B错误；C．镁为负极，活性炭电极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，根据总反应可知电极反应式为O2+4e-+2H2O==4OH-，故C正确；D．电池工作时活性炭电极吸附氧气发生还原反应，不产生气泡，故D错误；7/8\n故答案为C。8．B【详解】A、该装置是原电池装置，发生的反应实质是Cu与硝酸银的反应，所以Cu失去电子，发生氧化反应，则Cu是负极，Ag是正极，电流从正极Ag流向负极Cu，选项A错误；B、正极是银离子发生还原反应，得到电子生成Ag，选项B正确；C、根据以上分析，Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应，选项C错误；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液，选项D错误。答案选B。9．B【解析】试题分析：A．将煤块粉碎后燃烧，由于接触面积增大反应速率大大加快，错误；B．将食物贮藏在冰箱中，物质的温度降低，反应速率降低，正确；C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末，二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，可以大大加快化学反应速率，错误；D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气，由于粗锌中的杂质及锌和酸构成原电池，因此可以大大加快反应速率，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。10．A【详解】不管是放热反应还是吸热反应，在一定条件下，升高温度，反应速率均增大，A正确；故选A。11．D【详解】锌与稀酸反应的本质为Zn+2H+═H2↑+Zn2+，B、C、D的温度都是20℃，而A的温度为10℃，B、C、D中D的c(H+)最大，根据温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，D中反应温度最高，氢离子浓度最大，最初反应速率最快，故选D。12．A【详解】A.水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，故A正确；7/8\nB.水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C.石油是矿物燃料，是经人工开采后直接获得的，未经人为的加工，故为一级能源，故C错误；D.电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误；故选：A.。13．D【详解】A.该装置为原电池，是化学能转化为电能，A错误；B.氢气失去电子，作负极，反应的方程式为2H2-4e-==4H+，B错误；C.电极a为负极，b为正极，电子由电极a通过导线流向电极b，C错误；D.氢气氧气燃烧生成水的反应为放热反应，即2mol氢气和1mol氧气的总能量高于2mol水的总能量，D正确；故答案选D。14．A【解析】【详解】A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A说法正确；B.反应是放热还是吸热，与反应条件没有必然联系，有的放热反应可能需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下也能发生，故B说法不正确；C.需要加热的反应不一定是吸热反应，如木炭在常温下引燃时需要加热才能发生，但木炭燃烧为放热反应，故C说法不正确；D.化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂吸收的总能量与新化学键形成过程中释放的总能量的相对大小，并不取决于反应的条件，故D说法不正确；答案选A。【点睛】本题主要考查了反应的热效应与反应条件之间的关系以及反应中热量变化的原因，需让学生明确反应是吸热反应还是放热反应与反应条件加热与否没有必然联系。15．A【详解】7/8\nA.加入硫酸钠固体，盐酸(氢离子)的浓度无变化，对其化学反应速率无影响，A正确；B.改变铝条的接触面积，化学反应速率增大，B错误；C.升高温度都能使化学反应速率增大，C错误；D.增大盐酸(氢离子)的浓度，反应速率增大，D错误；答案为A。16．D【解析】分析：A、根据催化剂加快反应速率分析；B、根据反应是可逆反应解答；C、根据增大氧气浓度平衡正向移动判断；D、根据平衡状态的特征解答。详解：A、催化剂加快反应速率，因此使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，A正确；B、反应是可逆反应，因此在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B正确；C、增加O2的浓度，反应向正反应方向进行，所以可以提高SO2的转化率，C正确；D、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。因此当SO2和SO3的浓度相等时，反应不一定达到平衡，D错误，答案选D。17．2H++2e-=H2↑增大H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4B＞A＞CaCH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O减小【分析】(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。【详解】(1)①在B装置中，Fe、Sn、稀硫酸溶液构成原电池，金属性Fe大于Sn，则Sn为正极，Sn极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Sn极附近溶液的氢离子浓度减小，pH增大；②C中Zn、Fe、稀硫酸溶液构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应方程式为H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4；A中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀，B中构成原电池，Sn极是正极、铁极是负极，C中构成原电池，锌是负极、铁是正极，原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C；(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应式为7/8\nCH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。①电池的负极是a电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O；②根据总反应式可知，反应消耗氢氧化钠，电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。【点睛】金属发生腐蚀的速率大小关系为：电解池阳极腐蚀速率>原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率>电解池阴极腐蚀速率。18．负Zn－2e－=Zn2＋正2H＋＋2e－=H2↑负Fe－2e－=Fe2＋Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑【详解】(1)当电解质溶液为稀硫酸时，Zn比铜活泼，为负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；铜是正极，溶液中的H+得到电子，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为负；Zn－2e－=Zn2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，由于铁比铜活泼，所以铁是负极，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋，铜是正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，电池的总反应为：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案为：负；Fe－2e－=Fe2＋；Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑；19．1）放热；（2）高；（3）化学反应，热；（4）低；（5）436kJ。【解析】试题分析：当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的放热反应，放出的热量使气体的体积膨胀，导致甲液面下降，乙液面上升；(2)反应为放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高；（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；（4）反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量低，所以多余的能量就以热能的形式释放出来；（5）氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+1/2O2=H2O则：242kJ=2×463kJ-（Q+1/2×496kJ），解得Q=436kJ。考点：考查反应热与化学键的键能的关系及应用的知识。20．0.0015mol·L－1·s－1放bBCC【详解】7/8\n试题分析：（1）2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)＝[△n(NO)÷V]÷t＝(0.020mol−0.008mol)÷2L÷2s＝3.0×10-3mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)＝1/2v(NO)＝1.5×10-3mol/(L•s)；若上述反应在850℃下进行，反应2s时n（NO）＝0.022mol，这说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)＝(0.020mol−0.007mol)÷2L=0.0065mol/L，根据方程式中NO与NO2的系数关系可知，图中表示NO2变化的曲线是b；（3）A.表示同一方向反应速率，v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，A错误；B.随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内的压强减小，当压强保持不变，说明反应到达平衡，B正确；C.不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆(NO)：V正(O2)＝2：1，即V逆(NO)＝2V正(O2)，C正确；D.混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，D错误，答案选BC；（4）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)正方向为体积减小的放热反应，A.减小生成物的浓度平衡正向移动，及时分离除NO2气体，平衡正移，但是浓度减小，速率减小，A错误；B.适当升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，B错误；C.增大O2的浓度，平衡正向移动，反应物浓度增大，速率加快，C正确；D.选择高效催化剂，反应速率加快，但是平衡不移动，D错误。答案选C。【考点】考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断及外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。【点晴】该题的难点是平衡状态判断，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。7/8\n21．0.60.05mol·L−1·s−18.80.08mol·L−1【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系可知=，v(B)=3v(A)=3×0.2mol·L−1·min−1=0.6mol·L−1·min−1。(2)3s内消耗的N2的物质的量为2mol−1.9mol=0.1mol，根据化学方程式N2+3H22NH3，可以计算出3s内消耗的H2的物质的量为0.3mol，根据化学反应速率的计算公式可知v(H2)==0.05mol·L−1·s−1。(3)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L−1·s−1，则消耗A的浓度是0.06mol·L−1·s−1×2s＝0.12mol/L，根据方程式可知3A(g)+B(g)2C(g)起始浓度（mol/L）10.50转化浓度（mol/L）0.120.040.082s时浓度（mol/L）0.880.460.08则在2s时，容器中A的物质的量是0.88mol/L×10L＝8.8mol，此时C的物质的量浓度为0.08molL。7/8