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2022届人教版高一下学期期末化学基础过关卷试题

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2022届高一下学期期末化学人教版基础过关卷试题2章化学反应与能量可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Fe-56Cu-64第1卷(选择题共48分)一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学反应速率的大小主要决定于A.反应物的浓度B.反应的温度和压强C.催化剂D.反应物的性质2.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是(  )装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A.装置甲中W作原电池负极B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=CuC.装置丙中溶液的pH减小D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y3.下列变化过程,属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳高温条件下还原CO2A、②③④⑤B、②⑤C、②③④D、①③⑤4.已知化学反应的能量变化如图所示,下列有关该反应的说法正确的是()5/6\nA.该反应是放热反应B.反应物的总键能大于生成物的总键能C.的能量高于的能量D.该反应的反应热5.如图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是A.电子由铜通过导线流向锌,再通过番茄汁回到铜B.该装置属于原电池,是将电能转化为化学能的装置C.锌电极作为负极,发生氧化反应,其质量不断减小D.电流由锌通过导线流向铜,使电流计指针发生偏转6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢7.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法正确的是A.电池工作时,镁片作为负极,发生还原反应5/6\nB.电池工作时,电子通过电解质溶液由镁电极流向活性炭电极C.电池工作时,活性炭上电极反应为:O2+4e-+2H2O==4OH-D.电池工作时,活性炭电极表面产生气泡8.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A.电流沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应是:Ag++e-=AgC.Cu片上发生还原反应,Ag片上发生氧化反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液9.下列措施能减慢化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧B.将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气10.反应为吸热反应,反应速率为v1,反应为放热反应,反应速率为v2.对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为A.均增大B.均减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大11.下列四种溶液跟锌片反应,最初反应速率最快的是A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D.20℃10mL2mol/L的硫酸溶液12.直接从自然界获取的能源叫一次能源,一次能源经过加工、转换得到的能源叫二次能源,下列叙述正确的是A.水煤气是二次能源B.水力是二次能源C.石油是二次能源D.电能是一次能源13.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理如图所示。下列说法正确的是5/6\nA.电池工作时,电能转化为化学能B.负极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由电极b通过导线流向电极aD.2mol氢气和1mol氧气的总能量高于2mol水的总能量14.下列有关能量变化说法正确的是A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就可以发生C.需要加热的化学反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件15.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是()A.加少量硫酸钠固体B.改变铝条的表面积C.升高溶液的温度D.增大盐酸的浓度16.工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应:2SO2+O22SO3,该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中不正确的是A.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3C.增加O2的浓度,可以提高SO2的转化率D.当SO2和SO3的浓度相等时,反应一定达到平衡二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。17.(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极反应式为___________,Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减5/6\n小”或“不变”)。②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是__________。(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图,回答下列问题:①电池的负极是__(填“a”或“b”)极,该极的电极反应式是___。②电池工作一段时间后,电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。18.如图所示,组成一个原电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①Zn电极是______(填“正”或“负”)极,其电极反应为______。②Cu电极是______极,其电极反应为______。(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中,铁是______极,电极反应式是______;原电池总反应方程式是_____。(写离子方程式)。19.为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时,看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:(1)该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)X和Y的总能量比Z的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量(填“高”或5/6\n“低”)。(5)已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________。20.在2L容积不变的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:t/s012345N(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)用O2的反应速率表示0~2s内该反应的平均反应速率v=_______________。若上述反应在850℃下进行,反应2s时n(NO)=0.022mol,并且不再随时间而改变,则该反应是__________热反应。(2)图中表示NO2浓度变化的曲线是__________(填字母)。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内的压强保持不变C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内气体密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________(填序号)。A.及时分离出NO2B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂21.(1)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L−1·min−1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1。(2)在2L的密闭容器中,充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应,3s后测得N2为1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2s内,消耗A的平均速率为0.06mol·L−1·s−1,则在2s时,容器中有______molA,此时C的物质的量浓度为________。5/6

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