2022届高一下学期期末化学人教版基础过关卷试题2章化学反应与能量可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Fe-56Cu-64第1卷（选择题共48分）一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．化学反应速率的大小主要决定于A．反应物的浓度B．反应的温度和压强C．催化剂D．反应物的性质2．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（　　）装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A．装置甲中W作原电池负极B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=CuC．装置丙中溶液的pH减小D．四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y3．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳高温条件下还原CO2A、②③④⑤B、②⑤C、②③④D、①③⑤4．已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（）5/6\nA．该反应是放热反应B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．的能量高于的能量D．该反应的反应热5．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由铜通过导线流向锌，再通过番茄汁回到铜B．该装置属于原电池，是将电能转化为化学能的装置C．锌电极作为负极，发生氧化反应，其质量不断减小D．电流由锌通过导线流向铜，使电流计指针发生偏转6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢7．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法正确的是A．电池工作时，镁片作为负极，发生还原反应5/6\nB．电池工作时，电子通过电解质溶液由镁电极流向活性炭电极C．电池工作时，活性炭上电极反应为：O2+4e-+2H2O==4OH-D．电池工作时，活性炭电极表面产生气泡8．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．电流沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是：Ag＋+e－=AgC．Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液9．下列措施能减慢化学反应速率的是A．将煤块粉碎后燃烧B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气10．反应为吸热反应，反应速率为v1，反应为放热反应，反应速率为v2.对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．均增大B．均减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大11．下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL2mol/L的硫酸溶液12．直接从自然界获取的能源叫一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源叫二次能源，下列叙述正确的是A．水煤气是二次能源B．水力是二次能源C．石油是二次能源D．电能是一次能源13．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是5/6\nA．电池工作时，电能转化为化学能B．负极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．电子由电极b通过导线流向电极aD．2mol氢气和1mol氧气的总能量高于2mol水的总能量14．下列有关能量变化说法正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就可以发生C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件15．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．加少量硫酸钠固体B．改变铝条的表面积C．升高溶液的温度D．增大盐酸的浓度16．工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是A．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D．当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。17．(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减5/6\n小”或“不变”)。②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。18．如图所示，组成一个原电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。②Cu电极是______极，其电极反应为______。(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是______极，电极反应式是______；原电池总反应方程式是_____。(写离子方程式)。19．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）X和Y的总能量比Z的总能量_______（填“高”或“低”）。（3）物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或5/6\n“低”）。（5）已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________。20．在2L容积不变的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：t/s012345N(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）用O2的反应速率表示0～2s内该反应的平均反应速率v＝_______________。若上述反应在850℃下进行，反应2s时n（NO）＝0.022mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________（填字母）。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。A．v（NO2）＝2v（O2）B．容器内的压强保持不变C．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器内气体密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。A．及时分离出NO2B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂21．(1)在反应A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L−1·min−1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L−1·min−1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L−1·s−1，则在2s时，容器中有______molA，此时C的物质的量浓度为________。5/6