2022届高一下学期期末化学人教版培优提升试题物质结构元素周期可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Fe-56Cu-64第1卷（选择题共48分）一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．下列叙述中正确的是A．共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B．通过共价键形成的分子一定是共价化合物C．共价化合物中可能含有离子键D．微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点2．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．At元素位于第六周期B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At23．常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是A．溶液中不可能发生反应B．Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂C．氧化性由强到弱顺序是D．X2+是XO4还原产物4．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱5．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为5/6\nHZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是（）A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强6．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是A．阴离子的半径：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．元素的非金属性：X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z7．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>AlB．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HClD．碱性：LiOH>NaOH>KOH8．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是(　　)A．和原子中均含有22个中子B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行C．和的物理性质相同D．和为同一核素9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是A．W的原子半径比Z的大B．X、Y只能形成一种化合物C．Z、W的最高价氧化物的水化物能发生反应D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)B．X、Y组成的化合物中可能含有共价键5/6\nC．工业上常用电解熔融Z的氯化物来制备Z的单质D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物，两两之间都能相互反应11．金属钛无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的A．和中均含有22个中子B．和的化学性质不同C．和互称为同位素D．和为同一核素12．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是A．原子半径：X<Y<Z<WB．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物C．气态氢化物的稳定性：Y>Z>WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z13．如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是(　　)RMXYZA．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构14．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是(　　)A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C．原子半径：Y>Z>X>WD．简单氢化物的沸点：X>Z5/6\n15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单离子的半径：B．简单离子的还原性：C．第一电离能：D．电负性：16．下列说法不正确的是(　　)A．沸点：H2O＞HFB．热稳定性：HF＞H2OC．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物D．NCl3是共价化合物二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。17．黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）。回答下列有关问题：(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S，该反应的化学方程式为________________。(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。(4)黑火药爆炸除生成K2S外，还生成少量K2S2，其结构类似于Na2O2。则K2S2中含有的化学键类型为_______________。(5)K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO3可电离出NO3-，NO3-的空间构型是______________。(6)K2S的晶胞结构如右图所示。其中K+的配位数为_______，若K2S晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为_________cm（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）5/6\n18．元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为_________________。(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为_____(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________________________________________(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是____________________________(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为______19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半径的大小关系为__(填元素符号)。（2）①、⑤、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__(填化学式)。5/6\n（3）③和⑥的气态氢化物稳定性强弱关系__(填化学式)。（4）④和⑦两种单质形成的化合物含有的化学键__(填“共价键”或“离子键”)，③和⑥两种单质反应的化学方程式__。（5）②的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。20．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，X是短周期原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，在酸性条件下可发生歧化反应，R原子核外没有未成对电子。回答下列问题：(1)X与Z组成的最简单化合物的电子式为_________。(2)W元素在周期表中的位置是____，在酸性条件发生歧化反应的离子方程式为____。(3)X与R组成的物质为_________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________________。(4)科学家于2000年合成了元素周期表中与Y同主族的第7周期的鉝(Lv)元素，该元素的原子序数为_________；比较Y的简单氢化物与W的氢化物沸点高低：_________(用化学式表示)，判断依据是__________________。21．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)D元素在周期表中的位置_______。(3)室温下，由A、B、C三种元素形成的化合物水溶液pH为11，该溶液中由水电离出的OH-浓度为_______；该化合物的热溶液去油污能力更强的原因是_______。(4)由C、D两种元素形成的化合物水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是_______。(用离子方程式表示)5/6