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2022学年高中化学主题3矿山资源硫酸与无机材料制造课题1“设计”一座硫酸厂作业鲁科版选修2

docx 2022-08-25 11:37:22 7页
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“设计”一座硫酸厂(建议用时:45分钟)[学业达标]1.下列说法正确的是(  )A.生产硫酸的工业尾气可以直接排入大气B.进入催化反应室的气体,必须先经净化、干燥C.在吸收塔内用水来吸收SO3D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO3【解析】 从沸腾炉出来的炉气若不净化、干燥,易造成催化剂中毒,即使催化剂活性降低或失效。【答案】 B2.在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是(  )A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使三氧化硫吸收完全【解析】 A项,“粉碎”目的是为了增大反应接触面积;B项,“净化”是为了防止催化剂中毒;C项,使用催化剂可提高反应速率,不能使转化率发生改变。【答案】 D3.硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有(  )A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5做催化剂C.转化器中使用适宜的温度D.净化后的炉气中要有过量的空气【解析】 根据化学平衡原理来确定的条件是D项。(增大反应物浓度,使平衡正向移动)。根据化学平衡原理,降温有利于平衡正向移动,保持适宜温度是为了使催化剂活性最好。【答案】 D4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是(  )①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂A.①② B.①C.①③D.③④【解析】 飘尘会吸附SO2和O2,并对SO2和O2的反应起催化作用。【答案】 D-7-5.有A、B、C、D四个中等城市,它们水源、能源充足,交通便利,它们的相对地理位置如图所示。各城市各有其特点:A城市是风光秀丽,人口稠密,土地供应紧张的旅游城市,环保要求高,近郊有丰富的FeS2资源。B城市是一个新兴的工业城,已建有大型磷肥厂,土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源,工业发达,但使用H2SO4的工业不多,土地供应充足。D城是一个古老的城市,它的周围是重要的农业区,是大量肥料的集散地。现拟建一座硫酸工厂,厂址应选在(  )A.A城近郊B.B城近郊C.C城近郊D.D城近郊【解析】 A城、D城,一个是旅游城市,土地紧张,一个是古老的城市、重要的农业区,都不可选;C城使用硫酸的工业不多而B城的大型磷肥厂需要大量的硫酸,且土地供应充足,另外从距离上分析,B城从A城运FeS2的运输距离为200km,而C城从A城运FeS2的运输距离为300km。综合考虑应选在B城近郊。【答案】 B6.有关硫酸工业综合经济效益的说法中,正确的是(  )A.甲地有丰富的硫铁矿资源,水源、能源充足,交通便利,是风景秀丽的旅游胜地,虽然当地使用硫酸的工业不多,但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B.为减少SO2对空气的污染,可以建筑高烟囱,使含SO2的尾气在高空扩散稀释,保证地面达到安全浓度C.硫酸生产过程中排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D.选择硫酸厂厂址时,当经济利益与环保问题有冲突时,为提高人们的物质生活水平,应先考虑经济利益的问题【解析】 硫酸厂是污染性的企业,不应建在环保要求高的地区;当地使用硫酸的工业不多,也不宜建硫酸厂,因为硫酸的远程运输成本高,危险性大,故A错误。将SO2排放到高空,SO2的总量不会减少,且会形成酸雨危害环境,故B错误。选择硫酸厂厂址在考虑经济利益的同时,必须考虑环保问题,也就是要提高综合经济利益,故D错误。【答案】 C7.将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”,通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将0.1185g发烟硫酸试样溶于水,用0.125mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20mL,恰好中和,则试样中SO3-7-的质量分数为(  )A.15%B.17%C.34%D.60%【解析】 n(H2SO4+SO3)=n(NaOH)=0.125mol·L-1×0.02L×=0.00125mol。设其中含SO3xmol,则有:80g·mol-1×xmol+98g·mol-1×(0.00125-x)mol=0.1185g,解得x=mol,m(SO3)=mol×80g·mol-1≈0.0178g,质量分数:×100%≈15%。【答案】 A8.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是(  )A.NaOH溶液、酚酞试液B.石灰水、石蕊试液C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液【解析】 测定SO2含量必须要能跟SO2反应,而且可以用颜色变化来准确确定反应终点。A项和D项虽然能反应,但A在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性,没变色,而D在SO2还没有与氨水完全反应时就开始变色了。石灰水中所含溶质较少,且石蕊试液的颜色变化不明显。【答案】 C9.在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的,吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是(  )A.从①处通入SO3,整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积C.从③处导出的气体只含有少量SO2,可直接排入大气D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸【解析】 三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸,不用水或稀硫酸,原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾,吸收速率慢,不利于三氧化硫的吸收;气体的吸收常采用逆流原理,这样有利于气、液的充分接触,吸收效果好;从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫,直接排入大气会污染环境,所以应用吸收剂吸收或循环使用。【答案】 C[能力提升]-7-10.请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题:(1)在硫酸工业生产中,为了提高SO2的转化率,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图所示)。按此密闭体系中气体的流向判断,在R处流出的气体中除N2外的主要组成为__________。A.SO2      B.SO2、SO3C.SO2、O2D.SO3、O2、SO2(2)接触法制硫酸过程中:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。根据下表中的数据判断下列图象正确的是(填序号)__________。压强p1p1p2p2温度400℃500℃400℃500℃SO2的转化率/%99.696.999.797.8(3)下图表示的是工业制硫酸中尾气的综合利用,气体M回收后可进入接触室循环利用,请根据图示判断X是(填名称)________,写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式:_____________________________________________________。【解析】 (1)该装置为接触室,R处流出的气体就是在接触室中发生反应的反应物,其主要成分是二氧化硫和氧气;(2)根据反应特点和数据表知,p2>p1,正反应是放热反应,降低温度,二氧化硫的转化率提高;增大压强,三氧化硫的百分含量提高,A、B两个图象符合题意。【答案】 (1)C (2)AB (3)氨水 (NH4)2SO3+H2SO4===(NH4)2SO4+H2O+SO2↑11.根据接触法制硫酸的简单流程图(如图所示),填写空白。-7-(1)设备A是__________,在设备A中进行的反应的化学方程式是________________________________________________________________;设备B是__________,在设备B中进行的反应的化学方程式是________________________________________________________________;设备C是__________,在设备C中进行的反应的化学方程式是_______________________________________________________________。(2)图中标号处通入或放出的物质是①__________,②__________,③__________,④__________,⑤__________,⑥__________,⑦__________,⑧__________,⑨__________。(3)在设备A里,矿石燃烧前要粉碎成细小矿粒的原因是____________________________________________________________________。(4)从设备A里放出的气体必须经过________、________、________处理后,才能进入设备B,其原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(5)设备B中部的装置叫________器,其作用是________________________________________________________________。(6)设备C中用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3的原因是________________________________________________________________。(7)尾气在排放到空气之前必须_____________________________________,其原因是_______________________________________________________。【解析】 本题考查了硫酸的生产工艺和有关问题,结合硫酸的生产原理即可顺利作答。【答案】 (1)沸腾炉 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2转化器 2SO2+O22SO3吸收塔 SO3+H2O===H2SO4(2)硫铁矿(或硫黄) 空气 SO2、O2、N2等 炉渣 净化气(SO2、O2、N2) SO3、O2、N2(含少量SO2) N2、O2(含SO2) 98.3%的浓硫酸 硫酸-7-(3)增大矿石与空气的接触面积,加快反应速率(4)除尘 洗涤 干燥 粉尘等容易使催化剂中毒,并会给设备造成不良的影响(5)热交换 充分利用热量,使进入的净化气被加热,并冷却反应后的混合气体(6)防止生成酸雾,以提高SO3的吸收效率(7)除去尾气中含有的SO2 防止SO2排入大气而造成环境污染12.(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸:请回答下列问题:①为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是__________________________________________________________________________________________________________。②为使硫黄充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是________________________________________。③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是________。A.耗氧量减少B.二氧化硫的转化率提高C.产生的废渣减少D.不需要使用催化剂(2)硫酸的用途非常广,可应用于________。A.橡胶的硫化B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C.铅蓄电池的生产D.过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2-7-的排放,请写出此脱硫过程中发生的反应的化学方程式:_____________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】 (1)本题考查了工业制取H2SO4的过程,在熟悉设备及工艺流程基础上可知接触室应安装热交换器,吸收塔为便于充分吸收SO3而填充了许多瓷管。(2)考查了学生分析及处理数据进行计算的能力,可假设有1mol硫黄充分燃烧,则据反应S+O2SO2知反应耗O21mol,流量计1充入O2为1.5mol,生成SO21mol,据反应2SO2+O22SO3知理论上1molSO2反应耗O20.5mol,流量计2充入O2为1.25mol,则流量计1、2充入氧气体积比(等于空气体积比)为6∶5(或1.2∶1);假设SO2转化率为95%,则尾气中SO2体积分数为×100%=0.4%。【答案】 (1)①热交换器 增加SO3与浓H2SO4接触面积,有利于SO3的吸收②6∶5(或1.2∶1) 0.4% 用氨水吸收③AC(2)BCD(3)CaCO3CaO+CO2↑,2SO2+2CaO+O22CaSO4(或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2)-7-

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