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2022学年高一化学上学期期中考试

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玉城中学2022学年高一年级期中考试题第一学期化学原子量:H-1  Na-23  O-16  S-32  Cu-64  Mg-24一、选择题(每小题2分,共44分)1.19世纪末开始揭示原子内部的秘密,最早发现电子的科学家是A.意大利物理学家阿伏加德罗B.英国科学家道尔顿C.英国科学家汤姆生D.丹麦物理学家玻尔2.放射性同位素I可用于治疗肺瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差的是A.72B.53C.125D.193.下列物质中属于非电解质但溶于水后溶液能导电的是A.盐酸B.蔗糖晶体C.二氧化碳D.固体烧碱4.近年来加“碘”食盐较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入是A.I2B.KIOC.NaIOD.KIO35.下列中物质的分类组合完全正确的是编 组ABCD强电解质H2SO4NaClHNO3H2SO3弱电解质BaSO4NH3·H2OCH3COOHNH4Cl非电解质酒精蔗糖Cl2SO26.标准状况下相同质量的下列气体其体积最大的是A.CO2B.COC.O2D.H27.相同物质的量的H2S和PH3具有不同的A.原子数B.分子数C.电子数D.摩尔质量8.氧化还原反应的实质是A.氧原子的得失B.化合价的升降C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合9.从海水中提取镁的过程中,不涉及到的化学反应是通电A.Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OC.MgCl2===Mg+Cl2↑D.Mg(OH)2===MgO+H2O10.下列分散系中,与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液高温11.下列制取单质的反应中化合物作还原剂的是高温A.Br2+2KI===2KBr+I2B.C+H2O====CO+H2↑7/7\nC.2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑12.现有NaOH、(NH4)2CO3、Na2SO4三种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,这种试剂是A.盐酸B.氢氧化钡溶液C.硝酸银溶液D.硝酸13.有关液氯和氯水的叙述中正确的是A.液氯和氯水都是混合物B.液氯无酸性,氯水有酸性C.液氯较氯水有较强的漂白作用D.液氯无色、氯水呈黄绿色14.下列离子在溶液中可以大量共存的是A.Na+、K+、Ba2+、、SO42-B.NH4+、Na+、OH-、Cl-C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、OH-15.将钠投入下列溶液中,既有气体又有沉淀生成的是ABaCl2溶液B..FeCl3溶液C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液16.两瓶失去标鉴的物质的量浓度均为1mol·L-1Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,要鉴别它们最好应选用的试剂是ACaCl2溶液B..稀盐酸C.澄清石灰水D.NaOH溶液17.下列反应的离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++H2↑B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+H+===Ca2++CO2↑+H2OC.醋酸跟氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2OD.金属钠投入到水中:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑18下列说法正确的是(NA表示阿伏加德路罗常数)A.在常温常压下,11.2LCl2所含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数为NAC.32gO2所含原子数目为NAD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同19.鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液不可选用的方法是A.淀粉碘化钾试纸B.AgNO3溶液C.氯水、淀粉溶液D.氯水、CCl4溶液20.下列溶液中Cl-浓度与50ml1mol·L-1AlCl3溶液中的Cl-浓度相等是A.150ml1mol·L-1的NaCl溶液B.75ml2mol·L-1的NH4Cl溶液C.75ml1.5mol·L-1的KCl溶液D.75ml1mol·L-1的FeCl3溶液21.在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是A.未将烧杯和玻璃棒的洗涤移入容量瓶B.溶解搅拌时液体飞溅C.定容时俯视容量瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线22.用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为7/7\nA.3∶2∶1B.1∶2∶3C.3∶1∶1D.1∶3∶3二、填空题(30分)23.(3分)含卤族元素的化合物中,可用于人工降雨的是     ,可用作感光材料的是     ;含钠的化合物中可用于治疗胃酸过多的是     。24.(5分)已知粒子X2+的质量数为24,中子数为12,则X2+的核电荷数为      ,核外电子数为      ,该离子的结构示意图    ;mg该粒子的氧化物XO中含有中子数为。25.(4分)除去下列混合物中的杂质需要的试剂或操作方法:CO2(HCl),NaHCO3溶液(Na2CO3)NaCl(BaCl2),NaCl固体(碘)26.(4分)某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质:A、KI溶液;B、淀粉溶液;C、氯水。发现溶液颜色按下面次序变化:①无色→ ②棕黄色→③蓝色。依据溶液颜色的变化回答下列问题:⑴加入以上药品的顺序是,⑵写出①→②的化学反应方程式27.(2分)一定量Na2CO3和NaHCO3的混合物,溶于水中配成100mL溶液,Na+的浓度为0.5mol·L-1,若将等量的固体混合物加热最后得到固体g。通电28.⑴(6分)用双线桥表示出下列反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂:①2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑氧化剂还原剂②KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2+3H2O氧化剂还原剂⑵(6分)写出下列反应的离子方程式:①大理石与稀盐酸反应制二氧化碳                                           ②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应                                           ③氯气与水反应三、实验题(16分)29.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质组成,为鉴定它们,做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色溶液;②向此溶液中滴入氯化钡,有白色沉淀产生;③过滤,然后在白色沉淀中加入足量的稀HNO3,沉淀完全消失。由此推断:  固体混合物中肯定有     ,肯定没有     ,可能有    ,如果要进一步确定可能存在的物质,可采用①中取少量溶液滴加     溶液的方法来检查。30.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,先制取纯净干燥的Cl27/7\n(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答:⑴按气体从左向右流动,请将各装置依次连接起来(填接口标号):a接    ,    接     ,    接e,d接    ,    接h。⑵烧瓶中发生反应的化学方程式是     。⑶E装置的作用是     ,化学方程式       ,F装置的作用是     。四、计算题31.(5分)现有浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),已知Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O试计算:⑴反应后生成硫酸铜的物质的量⑵若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液的物质的量浓度是多少?32.(5分)加热38.0gNa2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为31.8g。计算:求:⑴原混合物中NaHCO3的质量;⑵求原混合物Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。7/7\n7/7\n化学1-5CDDBD6-10DACDB11-15ABBCB16-20ACBAD21-22CD二、填空题(30分)23.(3分)  AgI   ,  AgBr  ; NaHCO3 。24.(5分)   12   ,  10   ,        ;。25.(4分)CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液,NaHCO3溶液(Na2CO3)通入CO2NaCl(BaCl2)适量的Na2CO3,NaCl固体(碘)加热使I2升华26.(4分)⑴A→C→B ,⑵2KI+Cl2==2KCl+I227.(2分)2.65g28.⑴(6分)通电①2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑氧化剂H2O还原剂NaCl ②KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2+3H2O氧化剂KClO3还原剂HCl ⑵(6分)①   CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O                 ②    Ba2++2OH-+Cu2++SO===BaSO4↓+Cu(OH)2↓          ③Cl2+H2OH++Cl-+HClO三、实验题(16分)29. Na2CO3 , CuSO4Na2SO4 , NaCl , 硝酸酸化的AgNO3溶液 。30.⑴a接 i , j 接 g , f 接e,d接 b , c 接h。⑵  MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O⑶ 吸收尾气(Cl2),Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,除去Cl2中混有HCl。7/7\n四、计算题(10分)31.(5分)⑴0.10mol⑵0.2mol·L-132.(5分)⑴16.8g⑵1∶17/7

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