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2022学年第一学期高三化学期末质检复习题

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2022-2022学年第一学期高三化学期末质检复习题一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、通常听说的“白色污染”是指()   A.冶炼厂的白色烟尘   B.石灰窑的白色粉尘C.聚乙烯等白色塑料垃圾   D.白色建筑废料2、“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,对于所得分散系的叙述正确的是()①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④所得液体可以全部透过滤纸A、①②B、②③C、③④D、①④3、最近,科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似Si02的原子晶体结构,下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是()A.晶体中C、O原子个数比为1:2B.该晶体的熔点、沸点高,硬度大C.晶体中C--O--C键角为180。D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构16/16\n4、2022年9月北京世界大学生运动会结束时,数万只小气球腾空而起,若从安全角度考虑,气球中不应充H2,而适宜用下列气体中的()A.NeB.HeC.CH4D.空气5、下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个离子方程式表示的是()A、稀盐酸,Na2CO3溶液B、Cu,FeCl3溶液C、稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液D、铁与稀硝酸溶液6、X、Y为短周期元素,X原子所具有的电子层数是最外层电子数的,Y原子次外层电子数是最外层电子数的,X与Y能形成多种原子团,其中一定不存在的是()A.X2YB.XYC.XYD.X2Y7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()。  A.次氯酸 B.四氯化碳  C.二氟化氙 D.三氟化硼8、一定量的质量分数为6%的NaOH溶液(密度为d1g·cm-3),物质的量浓度为amol·L-1,加热溶液使其质量分数的和为30%(密度为d2g·cm-3),此时溶液的浓度为bmol·L-1,则a与b的关系是()A.b=5aB.b>5aC.b<5aD.无法判断9、欲使100mL纯水的pH由7变为4,所需0.1mol/L的盐酸溶液的体积(mL)约为()16/16\nA.10.0B.1.0C.0.1D.0.0510、在体积aL的密闭容器中,放入2LA气体和1LB气体,在一定条件下发生反应:3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气),反应达平衡后,A的浓度减少到原来的1/2,混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍,则反应式中的n值为()A、1B、2C、3D、411、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=—566kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);△H=—890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量()kJA.2912B.2953C.3236D.382712、金属X的原子量是金属Y的2/3倍,等质量的X和Y在相同条件下跟过量的稀硫酸反应,所产生氢气的体积VX是VY的一半。则X、Y两元素的化合价分别为()A、+3、+1B、+3、+2C、+2、+3D、+1、+313、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag16/16\n时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为()14、下列关于Na2O2的说法中,正确的是()A、H2O2、Na2O2、MnO2都是过氧化物B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应中转移的电子总数为4e-C、能使澄清的石灰水变浑浊D、阴阳离子个数比为1:115、将Na2SO4•10H2O、Na2CO3•10H2O、NaCl、Na2O各10g分别投入100g水的四只烧杯中,所得溶液质量分数最小的是()A.Na2SO4•10H2OB.Na2CO3•10H2OC.NaClD.Na2O16、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电()A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤17、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯A.是强氧化剂B.是强还原剂C.是离子化合物D.分子中氯显-1价16/16\n18、近年查明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分,下列关于二氧化三碳的说法中错误的是()A.结构简式是O=C=C=C=OB.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2与CO都可以燃烧生成CO2D.C3O2与CO2都是碳酸的酸酐19、三氟化氮(NF3)是无色无味的气体,它可由氨气和氟气反应得到:下列有关NF3的叙述正确的是()A、NF3的氧化性比F2强B、NF3是离子化合物C、NF3中N呈-3价D、NF3分子呈三角锥形20、利用厨房用过的废食用油,加入强碱共煮后可制得下列物质中的()A、蜡烛B、机油C、肥皂D、面霜21、现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂,例如:对氨基苯甲酸丁酯,它能吸收到达皮肤上99%的紫外线,具有十分理想的防晒效果。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是()A、从有机物分类角度看,它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类16/16\nB、它能与NaOH溶液反应,但不能与盐酸反应C、甲酸丁酯基(-COOC4H9)有3种不同结构D、它的分子式为C11H15NO222、下列过程中,不涉及化学变化的是()A、向燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放B、鸡蛋清的水溶液中加入饱和Na2SO4溶液后,有白色沉淀生成C、用SO2漂白过的草帽日久变黄D、NO2气体经过加压变成无色液体23、按如图甲装置进行实验,若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确的是()A.E表示生成铜的物质的量B.E表示反应消耗水的物质的量C.F表示生成硫酸的物质的量D.F表示反应生成氧气的物质的量二、填空题16/16\n24、250C时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b.请填写下列空白:1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是——。2)a值可否等于5(填“可”或“否”),其理由是一一一。3)a的取值范围是25、用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁。在100C和500C时,FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下,从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。现取200ml0.500mol/LH2SO4溶液,将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中,并不断搅拌,反应约15min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。(1)若加入的废铁不是粉状而是块状,对反应的影响是。A.会降低反应速率B.会减少绿矾产量C.需要加热才反应D.将增大反应体系的PH值(2)反应15min后过滤,其目的是。(3)滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外,最可能存在的无机杂质是。它是由而产生的,其检测的方法是。(4)设H2SO4与铁完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至500C16/16\n时,溶液的体积约为50.0ml,该溶液是否达饱和?试通过计算加以说明。(500C时,FeSO4饱和溶液的密度为1.36g/cm3)(5)若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0ml,再冷却至100C时,所得到的FeSO4·7H2O的质量,你认为_(填编号),并简述所选之理由。答:.A.前面提供的数据已经足够B.还需要提供100C时饱和溶液的密度:1.42g/cm3C.还需要提供800C时溶液的密度:1.30g/cm3D.还需要提供结晶后剩余溶液的体积:52.0ml(6)根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算,如选B、C或D则可选用其数据)计算从100C50.0ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。(本大题计算结果保留3位有效数字)26、有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。已知X是由a和b元素按原子个数比为1:1组成的化合物。(一)若Y是由c和b元素按原子个数比为1:1组成的化合物。,又知X分子含18个电子,化合物Y含38个电子,请填空:①元素b在第周期。②化合物X的分子式是。③化合物Y的电子式是16/16\n(二)若a、b、c三种元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平):①b+cY②a+cZ③X+Ym④X+Zc+n⑤Y+Zc+n回答下列各题:(1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是(填序号),其充分理由是。(2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物,则Y、Z分别是;写出下列反应方程式③。27、(1)某温度下,向某容积固定的密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m。若保持温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,令X、Y、Z分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量。请填写下列空白:①若X=0,Y=0,则Z=。②若X=0.75,Y=,Z=-。③X、Y、Z应满足的一般条件是。(请用两个方程式表示,其中一个只含X和Z,另一个只含Y和Z)16/16\n(2)若维持温度和压强不变,在一个可变容积的容器中发生上述反应。请填写下列空白:①若X=0、Y=0,则Z=。②若X=0.75,则Y=,Z=。③X、Y、Z应满足的一般条件是28、已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料,其分子组成为C4H9Cl,A有如下转化关系:其中F不能发生催化氧化反应,E和G都能和新制Cu(OH)2反应,但反应条件、实验现象不同,H是一种果香味的液体。回答下列问题;(1)A的同分异构体共有种,符合条件的A的结构简式为(2)与①、⑦反应类型相同的反应是(填序号),若A中混有C,对生成B的纯度是否有影响(填“是”或“否”),理由是(3)写出下列反应的化学方程式:29、有一无色气体(可能由O2、N2、CO216/16\n、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成),如图示通过洗气瓶,发现气体体积减小一部分;通过干燥管后气体呈红棕色,再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位下降后又缓慢上升,最后试管内全部充满液体。由此判断:原气体中一定有、一定没有。30、右图所示的A、B两支大试管中各盛有等质量的同一种液体,试管口各系有一个小气球,气球内分别装有等质量的不同固体(纯净物),实验时将两气球抬起,将其中固体同时倾入试管内,固体全部溶解,同时看到两气球都鼓气胀大,但A试管气球胀大的速度及最终胀大的体积都明显大于B。若两试管产生同一种气体,试推测A、B中盛放的液体和固体的可能组合,将各组合填入下表,要求各组分产生的气体不能相同。(可以不填满)组合编号A、B中的液体A中的固体B中的固体产生的气体①②③④⑤16/16\n⑥31、50ml0.5mol·L-1的盐酸与50ml0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题:(l)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”)。简述理由。16/16\n(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会;用50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_(均填“偏大”“偏小”“无影响”)。32、在下图中,当容器A中的反应开始后,再进行下列操作:(1)若弹簧止水夹c打开,B容器中有什么现象发生.(2)若止水夹C关闭一段时间后,而容器A中的反应仍在进行时,B中有什么现象发生,写出B中有关反应的化学方程式.(3)若先打开止水夹C一段时间,让A中的反应进行,然后再关闭止水夹C一会儿,B中所发生的现象是。其原因是.参考答案1、C2、C3、C4、B5、B6、B7、B8、B9、C10、A11、B12、D13、C14、C15、B16、A17、A16/16\n18、D19、D20、C21、D22、B23、C24、解答(1)否;b=6溶液显酸性(2)否;a=5,Va/Vb=10>1不可能(3)7/2<a<14/325、解答:(1)AB(2)除去过量的铁屑。(3)Fe2(SO4)3;废铁屑中含有氧化生成Fe2O3(或Fe3O4)被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3;取少许滤液,加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色。(4)解法一:若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液,其体积为x则,所以,蒸发后溶液尚未饱和.解法二:若该溶液是饱和的,则其所含的FeSO4溶质的质量为y则按题意H2SO4完全反应得到的FeSO4的质量为:0.5X200X10-3X152=15.2因15.2g<22.24g,则溶液尚未达到饱和.解法三:饱和溶液时,溶液中溶质的质量分数为:实际溶液中溶质的质量分数为。因32.71%>22.35%,故溶液尚未达到饱和。16/16\n(5)C;(4)中求证50℃时溶液饱和否,涉及溶解度的计算.用到了1.36g/cm3(50℃时)的密度数据。同理,涉及80℃时溶解度的计算也要用到80℃时对应的溶液的密度数据。(6)解法一:①(5)中所给80℃时50.0ml溶液中含溶剂水的质量为:②设析出的FeSO4·7H2O的质量为X,则可列出解法二:10℃,饱和溶液中FeSO4的质量分数则X=11.0(g)26、解答:(一)①二②H2O2(二)(1)①②④⑤这些反应中有单质生成或单质参加反应(2)SO2H2SH2O2+SO2===H2SO427、解答:(1)①Z=2mol。②Y=2.25mol,Z=-0.5mol是X+Z/2=1,Y+3Z/2=3(2)①Z=>0。②Y=2.25mol,Z=.>=0。③.Y=3X,Z>=028、(1)4(2)⑤否29、NH3、CO2、NO;O2、HCl、NO2、H216/16\n、N230、①稀盐酸(或稀硫酸)、镁粉、铁粉、H2②稀盐酸(或稀硫酸)、NaHCO3、Na2CO3、CO2③稀盐酸(或稀硫酸)、Na3S、FeS、H2S④稀硝酸、铁粉、铜粉、NO31、(l)环形玻璃搅拌棒;在大小烧杯间填满碎泡沫(或纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不等;相等;因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关,而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。与酸、碱的用量无关(5)偏小;偏小32、(l)产生氢气气泡(2)A中产生FeSO4溶液被压入B中,产生白色沉淀,沉淀迅速变成浅绿色,再变成深绿色,再后变成红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2十Na2SO44Fe(OH)2十O2十2H2O=4Fe(OH)3产生白色沉淀,并保持较长一段时间,NaOH溶液中溶解的O2被H2驱除,容器B内充满了H2,阻止了空气的进入。16/16

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