2009-2010学年度第一学期高一化学期末试题2010.1可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Cu—64第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填写．．．．．．在机读卡相应位置）1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装无水乙醇的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是．．．A．钢B．青铜C．黄铜D．水银3．下列说法不正确的是．．．A．酸雨是指pH=5.6的降水B．CO2是一种会产生温室效应的气体C．为保护臭氧层，需减少氟氯代烃的排放D．我国城市环境中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘4.下列分散系不能发生丁达尔现象的是．．A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾5．下列各组物质，在常温下能反应生成气体的是A．铁跟浓硝酸B．铝跟浓硫酸C．铜跟浓硝酸D．铜跟稀硫酸\n6．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确．．．的A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质7．实现下列变化，需加入还原剂的是A．KI→I2B．Si→SiO2C．Cu→Cu(NO3)2D．Fe2O3→Fe8．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．用食醋可除去水壶中的水垢C．氯气泄漏后应顺风向低处跑D．食用“加碘”食盐不利于健康9．下列过程涉及化学变化的是A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．过滤除去粗盐中的不溶性杂质C．氯气通入水中制备氯水D．蒸馏法将海水淡化为饮用水10．下列说法正确的是A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是－1－A．500mL0.2mol·LCaCl2溶液中Cl离子总数为0.2NAB．NA个H2O分子的质量与H2O的摩尔质量在数值上相等C．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积为1.12LD．标准状况时，22.4LCH4和CO2的混合气体所含分子数为NA12．下列说法正确的是A．漂白精的主要成分是Ca(ClO)2B．制备硝酸时用NH3氧化制NO的反应属于氮的固定C．多数合金比成分金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性能强D．SO2和Cl2都具有漂白性，两者的漂白原理相同13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是．．．A．硅单质是制造玻璃的主要原料\nB．石英（SiO2）可用来制作工艺品C．晶体硅是良好的半导体材料，能用来制造太阳能电池D．光导纤维制成的光缆质量小、耐腐蚀，是良好的通信材料14．下列离子方程式正确的是3+－+A．氯化铝溶液中加入过量氨水Al+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O+2－B．用小苏打治疗胃酸过多2H+CO3=H2O+CO2↑+2－C．实验室用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳2H+CO3CO2↑+H2O+2－2+－D．H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O15．下列实验操作或方法中，正确的是A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体B．酒精和水的混合物可用分液的方法分离C．制氧气时若发现轻微倒吸，应立即撤去酒精灯D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质16．下列溶液中一定能大量共存的离子组是－＋2＋2－－A．含有大量NO3的溶液：H、Fe、SO4、Cl＋2＋2－2－B．使酚酞变红的溶液：Na、Ca、SO4、CO33＋＋2＋－－C．含有大量Fe的溶液：Na、Mg、NO3、SCN3＋＋＋2－－D．含有大量Al的溶液：Na、NH4、SO4、Cl17．如图所示，室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是编号①②③A中气体H2NONH3B中气体Cl2O2HClA．①②③B．②③①C．③①②D．③②①18．在①Al2O3②Al(OH)3③NaHCO3④Na2CO3⑤(NH4)2CO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是A．①③④B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤\n19．向100mL0.5mol/L的硝酸溶液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，产生气体的体积（标准状况下）为A．0.168LB．0.28LC．0.336LD．0.448L+2+一一2一2一20．某无色溶液中可能含有①Na②Ba③Cl④Br⑤SO3⑥SO4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（2）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是①④B．肯定没有的离子是②⑥C．肯定含有的离子是③④⑥D．不能确定的离子是①③⑤第II卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括4小题，共28分）21．（6分）钠、铁的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是；可观察到的实验现象是（填序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d．有嘶嘶声（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液（3）分别将各1mol的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。（填序号）\n22．（9分）（1）铝锅不宜用来蒸煮碱性食物，其原因是（用离子反应方程式表示），。（2）SO2和SiO2均属于酸性氧化物，能溶于水的是，其与水反应的化学方程式是__________________________。SiO2与氢氟酸（HF的水溶液）的反应，常用于刻蚀玻璃，其反应的化学方程式是。23．(7分)下列物质存在如图所示的转化关系。已知A为金属单质，H溶液的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。气体H溶液盐酸AgNO3AD溶液稀硝酸C溶液白色沉淀B盐酸GE红褐色沉淀FA请回答：（1）写出A的化学式。（2）在B溶液中加入C溶液后可观察到的现象为。写出由E转变成F的化学方程式。（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式。\n24．（6分）已知常温下A、B为气体单质，D为二氧化锰，G是氯化钙，它们间的转化关系如图所示。DF②BA①③水CEGB请回答：（1）A的化学式是___________。（2）反应①的实验现象。（3）写出反应③的离子方程式__________________________________。三、实验题（本题包括4小题，共24分）25．（2分）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。26.（6分）利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”）。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。27．（8分）用10.0mol/L浓盐酸配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取mL浓盐酸进行配制。在配液过程中有如下操作：①将量取好的浓盐酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌。\n②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）中。③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。（1）正确的实验操作顺序为（填序号）。（2）下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是。A．未洗涤烧杯及玻璃棒B．定容时俯视刻度线观察液面C．用量筒量取浓盐酸时仰视观察液面D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水28.（8分）实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，实验装置如图所示，请回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是。a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使NaNO2饱和溶液容易滴下（2）加热前必须进行的操作是；加热片刻，即可移去酒精灯，其原因是。（3）收集干燥的N2最适宜的方法是。a.用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中\nc.直接收集在球胆或塑料袋中四、计算题（本题包括2小题，共8分）29．（4分）将16.8gNaHCO3固体灼烧至恒重。求：（1）16.8gNaHCO3的物质的量；（2）反应中生成的CO2在标准状况下的体积。30．（4分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示。求：（1）19.4g沉淀中含有的Al(OH)3质量；（2）盐酸的物质的量浓度。\n丰台区高一化学期末试题答案2010.1一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．．．1234567891011121314151617181920BDACCBDBCACCADADDCBA二、填空题（本题包括4小题，共28分）21．（6分）（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）b、c、d（1分）（2）③（1分）（3）②＝③＞①＞④或①＜④＜②＝③（2分）----22．（9分）（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（2分）（2）SO2（1分）SO+HOHSO（2分）SiO+4HF=SiF↑+2HO（2分）222324223．(7分)（1）Fe(1分)（2）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2分)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2分)3＋2＋（3）2Fe＋Fe＝3Fe(2分)24．（6分）（1）H2(2分)（2）剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾(2分)---（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2分)三、实验题（本题包括4小题，共24分）25．（2分）饱和FeCl3△26．（共6分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）a（2分）（3）极易溶于水，与水反应生成碱（2分）27．（8分）20.0（2分）②500mL容量瓶（2分）（1）①②④③⑤（2分）（2）AD（2分）28.（8分）（1）c（2分）\n（2）检查装置气密性（2分）此反应是放热的，可利用反应放热继续维持反应的进行（2分）（3）c（2分）四、计算题（本题包括2小题，共8分）29．（4分）（1）n（NaHCO3）=16.8g÷84g/mol=0.2mol（2分）△（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol22.4L（1分）0.2molV（CO2）V（CO2）=2.24L（1分）30．（4分）（1）m[Al(OH)3]=19.4g-11.6g=7.8g（2分）（2）HCl+NaOH=H2O+NaClMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCln（HCl）=n（NaOH）=5.0mol/L×0.16L=0.80mol（1分）V（HCl）=0.80mol÷0.10L=8.0mol/L（1分）