2022-2022学年度上学期期末考试迎考复习卷高一化学参考答案（试题范围：苏教版必修Ⅰ专题一）一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.C此题考查化学反应前后的物质变化情况，可用排除法解答。由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类不变，而A、B、D分别可用钠与水反应，NaOH与盐酸反应，KClO3分解来排除。2.D此题属于对物质分类知识的考查，是对初中知识的巩固，A中氧化铁化学式为Fe2O3，B中碳酸气为CO2，C中硫酸分子式应为H2SO4。△MnO2△3.B用排除法，A中可用2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，C中2KClO3△2KCl+3O2↑，D用NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O排除。4.C由质量守恒可知与1gA2反应的AB2为4g，由A2+2AB24AB可知参加反应的A2与AB2物质的量之比为1∶2，质量之比为1∶4，则摩尔质量之比为1∶2，即相对分子质量之比为1∶2。5.CHe表示的是质子数为2，质量数是3的氦原子。此题考查在原子中质子数+中子数＝质量数。6.A7.D本题重在考查气体摩尔体积，有一定的迷惑性。A、B中没有注明在标准状况下，C中在标况下水为液态。8.D没有指明是否在相同条件下，物质的量相同的CO和CO2所占体积不一定相等，故（6）错误。9.C此题考查阿伏加德罗常数及摩尔质量的计算，但要注意相对分子质量与摩尔质量的区别。=44g·mol-1Mr=44。（相对分子质量无单位，故选C）10.A本题考查对物质的量的应用N=n·NA，注题此题比较的是原子个数大小。（1）中为0.5mol×4×NA（2）中1mol×1×NA（3）中×3×NA（4）中0.2mol×8×NA11.C12.D此题考查阿伏加德罗定律和质量守恒定律，由前者可知X2+2Y2=2XaYb，由后者可知a=1b=2，即化学式为XY2。13.B本题考查的知识点是有关混合液中某一离子浓度的计算。c（Cl-）==0.64mol/L。3/3\n14.C判断一种物质是电解质还是非电解质时，一定要抓住两个概念的本质部分：物质——一定是化合物；条件——溶于水或受热熔化；性质——导电与否；实质——本身是否电离。15.C16.DC(SO)=mol·L-1。17.D此题的关键是要弄明白容量瓶的体积与所取药品的质量的关系，应照配制500ml溶液来计算药品质量。A、C不对，不应加500ml水，此时溶液体积不等于500ml。m(CuSO4·5H2O)=0.1mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=12.5g。因此应选D。18.B此题考查元素守恒的有关知识，由题意可知营养液中含n(NH)=50moln(Cl-)=66moln(SO)=24mol，则可知后三种固体中含（NH4）2SO4为24mol，NH4Cl为2mol，KCl为64mol。二、填空题（26分）19.解析：（1）20gD2O的物质的量是1mol，1个D2O中含10个e-。（2）C原子中有6个质子、6个中子，则1mol126C中含6NA个中子。（3）×2=1mol，即含NA个N原子。（4）N(Cl-)=n(Cl-)·NA=×2×NA=2NA。（5）该核素的相对原子质量为18，其物质的量为=0.5mol。答案：（1）10（2）6（3）1（4）2（5）0.5（每空2分）20.答案：（1）G（2）C（3）D（4）E（每空2分）21.答案：稀H2SO4（1分）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(1分）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O(1分)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(1分）22.解析：设氧气和氦气的物质的量分别为x、y，则有（x+y）×22.4L·mol-1=5.6L32g·mol-1·x+4g·mol-1·y=2.4g解之x=0.05moly=0.20mol答案：1∶4，1.6g（每空2分）三、实验题（11分）23.答案：（1）5.4（1分）(2)①用100mL量筒取浓H2SO4，应改为用10mL量筒取浓H2SO4。（1分）②将VmL浓H2SO4倒入量筒中稀释，应改为在烧杯中稀释。（1分）3/3\n③将稀释后的H2SO4立即转到500mL容量瓶中，应待溶液冷却后再转移。（1分）④向500mL容量瓶中加水至刻度线2~3cm处，应改为1~2cm处。（1分）（3）①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏低⑥偏高（6分，每空1分）四、计算题（7分）24.解析：（1）36.5%=解之得V(HCl)=353L（3分）(2)解法1c（HCl）==11.9mol·L-1（4分）解法2由公式c＝可知c(HCl)==11.9mol·L-1答案：（1）353L（2）11.9mol·L-13/3