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2022学年度上学期期末考试迎考复习卷(高一化学)鲁科版答案

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2022-2022学年度上学期期末考试迎考复习卷高一化学参考答案(试题范围:鲁科版必修Ⅰ第一章)一、选择题(每题只有一个选项符合题意。每题2分,共20分)1.B本题考查研究物质性质的一般方法。鉴别气体的气味属嗅觉观察。2.B本题考查钠有关物理、化学性质。钠的硬度小,熔点低,故A、D错;金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠,故C错。3.C配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶、胶头滴管必有,称量固体须用托盘天平。不使用试管。4.A本题考查反应条件对反应产物的影响,B项CO2不足时生成CaCO3,CO2过量时生成Ca(HCO3)2,C项常温下生成Na2O,加热时生成Na2O2,D项,O2充足时生成CO2,O2不充足时生成CO。5.B氯气有毒故A正确;氯气和液氯是同一种物质(Cl2),氯水是Cl2的水溶液,属成分复杂的混合物,故B不正确;氯气和水反应Cl2+H2OHClO+HCl,C正确;D中属于氯气的物理性质,D正确。6.B本题考查容量瓶的使用。用容量瓶配制物质的量浓度溶液在定容时,应使液体凹液最低处和环形刻度线相切,只有B正确。7.C钠与水反应时有以下现象:(1)剧烈反应,因为化学性质活泼;(2)浮在水面上,因为密度比水小;(3)熔化成小球,因为熔点低于水的沸点。以上均与硬度无关。8.D“84”消毒液是电解饱和食盐水制得的有消毒作用的水溶液,反应为电解(1)NaCl+H2OCl2+H2↑+NaOH(2)NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O9.C本题主要考查氯气的毒性及其对环境、食品的污染作用,故选C。10.C本题属识记性知识的考查,提出原子学说的科学家是道尔顿。二、选择题(每题只有一个选项符合题意。每小题3分,共30分)点燃11.A左瓶中发生2Na+O2Na2O2反应,消耗氧气,气压减小,打开活塞有水进入;点燃右瓶发生C+O2CO2反应,但反应前后气体的体积不变,气压不变,打开活塞无水进入。12.C本题主要考查的应用,NA是联系宏观和微观的纽带。A中常温常压下11.2L氧气中原子数小于NA;B中电子数N()=(1.8g÷18g·mol-1)×10×NA=NA;C中N(O)=×NA=3NA,C正确。13.C本题考查物质的量的单位及其意义。摩尔是一种物理量——物质的量的单位,故选C。4/4\n14.B本题考查钠与水反应实验仪器及药品。实验过程中应注意培养学生耐心细致的观察能力。取金属钠应用镊子夹取,先用滤纸吸干表面的煤油,然后放到玻璃片上,用镊子按住,再用小刀割下黄豆粒大小的钠块,投入烧杯中。故选B。15.CA选项中的体积不一定是在标况下;B反应所失去的电子数为NA;32gO2和32gO3质量相同,又都是由氧原子组成,所含的氧原子数都是2NA;D水的状态为液态。16.A本题主要考查公式的运用。V=cg÷(ag÷)×22.4L=22.4bc/aNAL。17.Bc==1mol·L-1,A正确;B应为29.25g,故B错;C、D均正确。18.D19.C2Na+2H2O2NaOH+H2↑反应消耗水且放热,有气体生成;饱和石灰水中溶剂减少温度升高,有Ca(OH)2结晶析出使溶液变浑浊,故A、B、D均正确。钠全部和水反应,不可能有银白色物质生成,故C不可能。20.A本题重在考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用。设化合物的化学式为XaYb,得X2+3Y2=2XaYb,据质量守恒得:2a=2a=1;2b=6b=3。所以XaYb应写为XY3。三、(本题共18分)21.解析:本题属信息题。解题过程要联系Na的有关知识结合题给信息解答。化学用语的书写务求准确规范。答案:(1)(2分)点燃点燃(2)①2K+Cl22KCl②K+O2KO2③2K+2H2O2KOH+H2↑(3分)(3)化合态(1分)(4)观察法实验法分类法(2分)观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验与观察→分析、解释、整合、结论(2分)22.解析:本题属定量实验的考查。问题多属记忆性知识的考查。答题注意细化处理,回忆操作过程,准确作答。答案:(1)①④⑤⑥;药匙、胶头滴管;(4分)(2)搅拌;引流(2分)(3)②①③⑧⑤⑥④⑦④(2分)四、(本题共9分)23.答案:(1)Cu;(0.5分)CuCl2固体;(1分)CuCl2溶液;(1分)Cu(OH)2;(1分)CuO(0.5分)Δ(2)CuO+H2Cu+H2O;(1分)CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl;(1分)ΔCu(OH)2CuO+H2O;(1分)CuO+2HClCuCl2+H2O;(1分)CuCl2+FeFeCl2+Cu(1分)4/4\n五、(本题共10分)24.解析:Cl2本身无漂白性,Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性,Cl2有毒,Cl2易与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O答案:(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性。(2分)(2)吸收气体A中的水;B内的布条不褪色,C内的布条褪色。(4分)(3)Cl2污染空气;措施如下图(4分)六、(本题共13分)25.解析:10.8g固体反应物实际上是金属钠和氧化钠的混合物,其中只有金属钠能与水反应产生氢气。而氢氧化钠是钠、氧化钠与水反应的共同产物。根据反应的化学方程式,从放出氢气的质量可求出金属钠的质量及氧化钠的质量。解答:设10.8g反应物中含金属钠的质量为x,根据:2Na+2H2O2NaOH+H2↑(4分)23×240×222xy0.2g(1)金属钠的纯度:×100%=42.59%(2分)(2)反应物中含氧化钠:m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g氧化钠中钠元素(即被氧化的钠)的质量为z。62∶46=6.2g∶zz=4.6g(2分)(3)设氧化钠溶于水生成的氢氧化钠的质量为b。Na2O+H2O2NaOH622×406.2gbb=8gm(NaOH)=8g+8g=16g(2分)(4)计算溶质的质量分数,必须求出反应后溶液的总质量,根据质量守恒的关系,m(溶液)=m(H2O)+m(Na)+m(Na2O)-m(H2)=100g+10.8g-0.2g=110.6g溶质的质量分数为:×100%=14.47%(2分)答:(1)金属钠的纯度为42.59%。4/4\n(1分)(2)被氧化的金属钠的质量为4.6g。(3)生成的氢氧化钠的质量为16g。(4)溶质的质量分数为14.47%。4/4

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